内蒙古自治区赤峰市老房身中学高三化学上学期摸底试题含解析

内蒙古自治区赤峰市老房身中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则气体的分子数：甲参考答案：

2.（08东莞调研）能正确表示下列反应离子方程式的是

（

）

A、在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

B、FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O

C、次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2==CaSO3↓+2HClOD、NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O参考答案：答案：B3.常温下，下列有关叙述正确的是（）A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝0.99×10－6mol/LC．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4＋)大小顺序①＝②＞③D．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL参考答案：答案：BC4.下列关于化学键的说法正确的是A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键参考答案：B略5.已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。

可经三步反应制取，发生反应的类型依次是A．水解反应、加成反应、氧化反应

B．加成反应、水解反应、氧化反应C．水解反应、氧化反应、加成反应

D．加成反应、氧化反应、水解反应参考答案：A略6.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、HCO3-、Cl-、SO42-

中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/l乙溶液中c（H+）>0.1mol/l；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是A甲溶液含有Ba2+

B乙是稀硫酸

C丙溶液含有NH4+

D丁溶液含有HCO3-参考答案：C略7.X、Y、Z、M

是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X

原子的核外电子数等于其所在周期数，Y

原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M

是地壳中含量最高的金属元素，Z

和M

形成的化合物在盐酸和氢氧化钠溶液中均能溶解。下列说法中正确的是A.金属M

制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M

的金属活动性较差B.X、Y、Z

三种元素可以形成X2YZ、X2YZ2、X2YZ3等多种化合物C.X、Z

可以形成原子个数之比为1:1和2

:1的两种离子化合物D.X

和Y

形成化合物的熔、沸点一定低于Y

和Z

形成的化合物参考答案：BX、Y、Z、M

是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X

原子的核外电子数等于其所在周期数，X为H元素；Y

原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y为C元素；M

是地壳中含量最高的金属元素，M为Al元素；Z

和M

形成的化合物在盐酸和氢氧化钠溶液中均能溶解，说明该化合物为氧化铝，则Z为O元素。A.铝

制品具有较强的抗腐蚀能力，是因为铝表面容易形成致密的氧化物薄膜，故A错误；B.H、C、O

三种元素可以形成H2CO为甲醛、H2CO2为甲酸、H2CO3等多种化合物，故B正确；C.水和双氧水均为共价化合物，故C错误；D.H和C形成化合物的熔、沸点不一定低于C

和O形成的化合物，如碳原子数较多的烃可能为液体或固体，熔沸点比二氧化碳高，故D错误；故选B。8.月球上含有丰富的He。关于He的说法不正确的是

A.是一种核素

B.原子核内有1个中子

C.与He互为同位素

D.比He少一个电子参考答案：D略9.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记B.CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C.Na的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备TiD.Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂参考答案：BA.氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，但不是由于氢氟酸呈酸性，故A错误；B.氧化钙和二氧化硫反应得到亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化得到硫酸钙，避免生成污染气体，故可以用作脱硫剂，故B正确；C.Na具有强还原性，可用于冶炼金属，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti，故C错误；D.硫化钠与Cu2+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，故D错误。答案选B.点睛：氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，是利用了氢氟酸的特性，而不是氢氟酸的酸性。10.下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)能达到相应实验目的的是A.提取溴水中的溴B.验证石蜡油分解产物中含有烯烃C.验证H2O2分解时二氧化锰的催化效果优于氯化铁D.量取20.00mL0.1000mol/LHCl溶液参考答案：B【详解】A、酒精与水混溶、不分层，酒精不能从溴水萃取溴，故A错误；B、石蜡油分解产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明其分解产物中含有烯烃，故B正确；C、验证H2O2分解时二氧化锰的催化效果优于氯化铁时，要控制其它条件相同，取双氧水的浓度要相同，故C错误；D、量筒的精确度为0.1mL，量取20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，要用酸式滴定管或移液管，故D错误。故选B。11.向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g)

△H<O。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是A．x可能等于1也可能等于2B．向平衡后的乙容器中充入氮气可使c(A)增大C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D．向甲容器中再充入2molA、2molB，平衡时甲容器中0.78mol·L－1<c(A)<1.56mol·L－1参考答案：D略12.将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量关系可表示为（

）

A

B

C

D参考答案：C略13.哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2约20吨，20吨CO2在标准状况下的体积为A．2×107LB.L

C．2×107×22.4L

D.×22.4L

参考答案：D略14.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烷、乙烯与氯化氢在一定条件下均能制取氯乙烷B．苯能使溴水褪色但不能使酸性KMn04溶液褪色C．三氯甲烷只有一种结构，证明甲烷为正四面体构型D．通过煤干馏可分离出煤中含有的苯、甲苯、焦炭等物质参考答案：B15.某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如右图

所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是A．该物质的分子式是C8H10ClOB．1mol该物质最多可以与2molNaOH反应C．1mol该物质可以与2mol液溴发生取代反应D．该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（5分）现有下列A、B、C三种常用化学仪器：

请回答下列有关问题：（1）三种化学仪器中标有“0”刻度的为

（填名称）；（2）三种化学仪器在使用时首先需要检验是否漏液的为

（填字母代号）（3）用三种化学仪器中的一种对液体体积进行计量，正确的读数为nmL，仰视读数为xmL，俯视读数为ymL，若y＞n＞x，则所用量器是

（填名称）。（4）当用B仪器配制一定物质的量浓度的溶液时，不小心使液面高于刻度线，对此你将如何处理

。参考答案：（1）酸式滴定管

(1分)

（2）B、C

(各1分)（答A不给分）（3）量筒

(1分)

（4）重新配制

(1分)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1molY的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。(1)Y在周期表中的位置是________；X的氢化物与P的氢化物接近时的现象是_________。(2)W与P可形成原子个数比为1：2的化合物，其电子式为__________。(3)Y与P形成的化合物溶液显__________性；用离子反应方程式表示显这种性质的原因______________________________________________________。(4)Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是______________________

___________________________（填化学式）。(5)X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但在潮湿的环境中能与水发生

反应生成无色气体，遇空气变为红棕色。写出此三氟化物与水反应的化学反应方程式

__________________________________________，若0.6molX的三氟化物完全与

水反应，则转移的电子总数约为_________个。参考答案：18.铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：（1）试剂A是；溶液b与试剂B反应的离子方程式为。（2）加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为

___、，向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是。Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝（3）写出电解的化学方程式。每生产0.27吨铝，理论上转移电子的物质的量为mol。Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备（4）①氧化铝高温还原法：Al2O3+C+N2AlN+CO（配平）②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3

AlN+3HCl（5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是。A．方法①中的Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中C．两种方法中氮化铝均为还原产物参考答案：Ⅰ、(1)盐酸（硫酸或硝酸）；

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2OAl2O3中含有SiO2杂质Ⅱ、（3）2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

3×104Ⅲ、（4）1Al2O3+3C+1N2===2AlN+3CO

（5）AB

略19.按要求填空（1）电子式：H2O

；Na2O2

；结构式：CO2

；N2