湖北省宜昌市当阳脚东中学高一化学联考试卷含解析

湖北省宜昌市当阳脚东中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是（）ACl2（HCl）NaOH溶液BFe2O3（Al2O3）NaOH溶液CNa2CO3溶液（NaCl）AgNO3溶液DNa2SO4溶液（Na2CO3）稀盐酸参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．二者均与NaOH反应；B．氧化铝与NaOH反应，而氧化铁不能；C．二者均与硝酸银反应生成白色沉淀；D．碳酸钠与盐酸反应生成NaCl．【解答】解：A．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故A错误；B．氧化铝与NaOH反应，而氧化铁不能，则与足量NaOH溶液反应后过滤可除杂，故B正确；C．二者均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能除杂，故C错误；D．碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，引入新杂质，故D错误；故选B．2.取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．3：2参考答案：A略3.下列物质不能通过化合反应得到的是A.Fe(OH)2

B.Fe(OH)3

C.FeCl2

D.FeCl3参考答案：A【详解】A．亚铁盐与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2，不能通过化合反应生成，故A选；B．Fe(OH)3可以通过化合反应实现，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，故B不选；C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，属于化合反应，故C不选；D．铁和氯气在加热时可生成FeCl3，可以通过化合反应生成，故D不选；故答案选A。4.下列各组物质中分子数相同的是（

）A.2LCO和2LCO2

B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1molO2和22.4LH2O

D.0.2molH2和4.48LHCl气体参考答案：B试题分析：相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，A错误；9gH2O的分子数，标准状况下11.2LCO2的分子数，即9gH2O和标准状况下11.2LCO2中分子数相同，B正确；标准状况下1molO2的分子数为NA，22.4LH2O的分子数不是NA，因为标况下的水不是气态，C错误；0.2molH2的分子数为0.2NA，4.48LHCl气体在标况下的分子数才是0.2NA，题干没指名状态，所以4.48LHCl气体的分子数不一定是0.2NA，D错误。5.X原子的M电子层有2个电子；Y原子的M电子层比L电子层少1个电子；则X与Y结合形成的化合物的化学式是（

）A．XY2

B．XY3

C．XY

D．X2Y参考答案：A略6.据以下判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为（

）①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2A．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

B．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Fe2+＞Cu2+＞Fe

D．Cu2+＞Fe2+＞Fe3+参考答案：A略7.下列有关化学用语表示正确的是（）A．Mg原子的结构示意图： B．OCl2分子的电子式：C．HF分子的电子式： D．Na2S形成的电子式

参考答案：B【考点】电子式．【分析】A、镁原子的核外有12个电子；B、OCl2分子中O原子的最外层有6个电子，而Cl原子的最外层有7个电子；C、HF是由H原子和F原子形成的共价化合物；D、硫化钠为离子化合物．【解答】解：A、，镁原子的核外有12个电子，即最外层有2个电子，故结构示意图为，故A错误；B、OCl2分子中O原子的最外层有6个电子，而Cl原子的最外层有7个电子，故两个Cl原子分别与O原子形成一对共用电子对，故电子式为，故B正确；C、HF是由H原子和F原子形成的共价化合物，即H原子和F原子之间以共价键结合，故氟化氢的电子式为，故C错误；D、硫化钠为离子化合物，一个钠原子失去一个电子，一个硫原子得到两个电子，则用电子式表示Na2S的形成过程为：．故D错误．故选B．8.ag钠、铝的混合物投入足量水中，充分反应得到沉淀cg，则溶液中的溶质为A.NaAlO2

B.NaOH

C.NaOH和NaAlO2

D.无法确定 参考答案：A略9.实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是（

）A．①②③④

B．②①④③

C．②③④①

D．②①③④参考答案：D①NaOH是碱，盛放在带有橡胶塞的细口瓶中；②大理石是固体，存放在广口瓶中；③NaCl溶液存放在细口试剂瓶中；④HNO3见光受热易分解，存放在棕色试剂瓶中，因此顺序是②①③④，故选项D正确；10.与I2<Br2<Cl2<F2的变化规律(由弱到强或由低到高或由少到多)不符合的是(

)A.与氢气反应的难易程度

B.氢化物的熔沸点C.非金属性的强弱

D.氢化物稳定性参考答案：B略11.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是(

)

A．碱性氧化物

氧化铁

FeO

B．酸性氧化物

碳酸气

COC．酸

硫酸

H2SO3

D．盐

纯碱

Na2CO3参考答案：D略12.参考答案：B13.某混合气体由两种气态烃组成，2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳(气体均已折算成标准状况)和3.6g水。则这两种气体可能是A.CH4和C3H8

B.CH4和C3H4

C.C2H4和C3H4

D.C2H4和C2H6参考答案：B2.24L该混合气体的物质的量=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，完全燃烧得到4.48L二氧化碳和3.6g水，生成二氧化碳的物质的量=4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，水的物质的量=3.6g÷18g/mol=0.2mol，则混合气体平均分子式为C2H4，A．CH4和C3H8混合，平均H原子数目介于4～8之间，不可能为4，A错误；B．CH4和C3H4按照1：1混合，平均分子式为C2H4，B正确；C．C2H4和C3H4混合，平均C原子数目介于2～3之间，不可能为2，C错误；D．C2H4和C2H6混合，以任意比混合，平均C原子数目都是2，平均H原子数目介于4～6之间，不可能为4，D错误；答案选B。14.佛山随着私家车的不断增多，汽车尾气对环境的污染成为人们关注的焦点，下列不属于汽车尾气中所含主要化合物的是A．碳氧化合物

B．碳氢化合物

C．氟氯烃

D．氮氧化合物参考答案：C略15.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O

IO3﹣→I2

MnO4﹣→Mn2+

HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2 B．IO3﹣ C．MnO4﹣ D．HNO2参考答案：B【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．【分析】反应中I﹣→I2，失去1个电子，而H2O2→H2O得到2个电子，IO3﹣→I2得到5个电子，MnO4﹣→Mn2+得到5个电子，HNO2→NO得到1个电子，根据氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等进行判断．【解答】解：氧化时I﹣，H2O2→H2O得到2个电子，IO3﹣→I2得到5个电子，MnO4﹣→Mn2+得到5个电子，HNO2→NO得到1个电子，I﹣→I2，失去1个电子，但由于IO3﹣也被还原为I2，则得到I2最多的是IO3﹣，故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室以含有Mg2+、Cl—、Br—、SO42—等离子的卤水为主要原料制备Mg和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的试剂是

；所用主要仪器的名称是

。（2）为了使Mg2+转化为沉淀，试剂1可以选用

；加入试剂1后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是

。（3）试剂2可以选用

。（4）请写出由无水MgCl2生成Mg的化学反应方程式

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式如下，请回答下列问题：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6kJ/mol．（1）反应物能量总和_____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和．（2）若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量_____889.6kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是_____．（4）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．①已知甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，通入甲烷的这个电极是_____（填“正极”或“负极”），其另外一电极上的电极反应式为：__________________．②通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_____（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．参考答案：(1)大于

(2)＜

(3)氢气

(4)①负极

O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣

②大于解析：(1)已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6kJ/mol，反应是放热反应,所以反应物能量总和大于生成物能量总和；正确答案:大于。(2)水蒸气转化为液态水要放出热量，所以1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气,放出的热量小于889.6kJ；正确答案:。(3)已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol，则1g甲烷完全燃烧放出的热量为，1g氢气完全燃烧放出的热量为，所以相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，氢气放的热量较多；正确答案:氢气。(4)①碱性甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极,负极上甲烷失电子发生氧化反应,电极反应式为,通入氧气的一极为原电池的正极，极反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；正确答案：负极；O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣。

②通常情况下,甲烷燃料电池的能量利用率大于甲烷燃烧的能量利用率；正确答案:大于。18.(2分)在K2Cr2O7+14HCI=2KCl+2CrCl3+3C12↑+7H2O反应中

(填化学符号，下同)是还原剂，

元素被还原。参考答案：HClCr19.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解、加入化学试剂等．填写下列各组混合物的分离或提纯应采用的方法．（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用

的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．（2）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用

的方法．（3）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及﹣些硫酸盐．对粗盐中的这些杂质可采用

和

的方法除去．（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用

的方法．参考答案：（1）过滤；（2）蒸馏；（3）过滤；加入化学试剂；（4）加热分解

【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】（1）碳酸钙不溶于水；