湖南省株洲市醴陵长岭中学高三化学月考试题含解析

湖南省株洲市醴陵长岭中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有机物:

①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2＝CHCH2OH④CH2＝CHCOOCH3⑤CH2＝CHCOOH其中既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是:A.③⑤

B.①③⑤

C.②④

D.①③参考答案：B略2.在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有0.01molBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.01molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是

A．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物B．最终得到白色沉淀和无色溶液C．在最终得到的溶液中Cl-的物质的量为0.02molD．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol/L参考答案：A略3.在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2﹣+H2O═HS﹣+OH﹣．下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入H2S，HS﹣浓度增大C．升高温度，减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小参考答案：B考点：影响盐类水解程度的主要因素．.专题：盐类的水解专题．分析：根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；A、平衡常数只随温度变化；B、通入硫化氢，溶液中氢离子浓度增大；C、水解反应是吸热反应，升温促进水解，根据平衡移动判断离子浓度变化；D、加入NaOH固体是一种强碱，据此回答．解答：解：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；B、通入H2S，HS﹣浓度增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，使S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣正向移动，HS﹣浓度增大，故B正确；C、水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2﹣）减小，c（HS﹣）增大，所以减小，故C错误；D、加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，故D错误．故选：B．点评：本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素，水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关．化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系．4.下列叙述错误的是①热稳定性：H2O>HF>H2S

②硅元素在自然界中只有化合态，没有游离态③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤可用勒夏特列原理解释为什么久置的氯水最终转化为盐酸⑥盐酸可与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸强，Cl比S的非金属性强⑦C02、NH3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构A．①③⑥⑦

B．②④⑥

C．②③④⑦

D．①⑤⑥参考答案：A5.下列化学反应的离子方程式正确的是

Ａ．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Ｂ．将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O参考答案：A略6.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

（

）

A．反应开始到10s，用Z表示的反应

速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓

度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为

79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)参考答案：答案：C7.向15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如右图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是：

A.在A、B间任意一点c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

B.在B点：c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

C.在C点：c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)

D.在D点：c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)参考答案：D略8.（2005·广东卷）23.橙花醛是一种香料，结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2（CH3）=CHCHO。下列说法正确的是A.橙花醛不可以与溴发生加成反应B.橙花醛可以发生银镜反应C.1mol橙花醛最多可以与2molH2发生加成反应D.橙花醛是乙烯的同系物参考答案：B1mol橙花醛中含有2molC=C键和1molC=O键，其中C=C键可与溴水反应，C=O键可发生银镜反应，C=C键和C=O键都能和H2反应，即1mol橙花醛最多能和3molH2发生加成反应。橙花醛属于醛类，不是乙烯的同系物。9.（2分）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体YA碱石灰氯气氢氧化钠B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠A．AB．BC．CD．D参考答案：C该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，A．碱石灰呈碱性，能和氯气反应，所以氯气不能用碱石灰干燥，故A错误；B．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故B错误；C．二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，故C正确；D．常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D错误；10.下列离子方程式中，正确的是

A．将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO—3+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O

B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2C1O—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O

C．少量AlCl3溶液滴人过量氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO—2+4NH+4+2H2O

D．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+参考答案：A略11.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24L苯中含有0.6NA个碳原子B．常温常压下，22.4LNO2气体中含有原子数为3NAC．84gNaHCO3固体和106gNa2CO3固体中CO32?的数目均为NAD．0.01mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03NA参考答案：D略12.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（

）

A．Cl2+2KBr==Br2+2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3

D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2参考答案：D略13.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是()A.A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物B.F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C.原子半径由大到小的顺序是E>F>C>DD.元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B参考答案：AC略14.下列说法正确的是

（

）

A．1mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH-）减少

B．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-

C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

D．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）>c（C1-）参考答案：C略15.与CH2=CH2→CH2Br﹣CH2Br的变化属于同一反应类型的是（）A．CH3CHO→C2H5OH B．C2H5Cl→CH2=CH2C． D．CH3COOH→CH3COOC2H5参考答案：A【考点】取代反应与加成反应．【分析】乙烯与溴发生反应C=C双键其中1个碳碳键断裂，不饱和的碳原子与溴原子直接结合生成CH2Br﹣CH2Br，属于加成反应，据此结合选项解答．【解答】解：A．乙醛与氢气在一定条件下发生加成反应生成乙醇，故A正确；B．氯乙烷转化为乙烯，属于消去反应，故B错误；C．苯环中H原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应，故C错误；D．乙酸与乙醇反应，乙酸中﹣OH被﹣OC2H5取代生成乙酸乙酯，属于取代反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查有机反应类型，比较基础，注意对有机反应类型概念的理解把握．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品，常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸．难溶于水、乙醇等溶剂．某实验小组在实验室用钙盐制取Ca02?8H2O沉淀（该反应是一个放热反应）．（1）仪器X的名称是

．将如图1装置A与B连接后要检查气密性，检查气密性的方法为

（2）仪器B的作用是．（3）A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生反应的化学方程式：

．（4）制取CaO2?8H2O一般在0～5℃的低温下进行，原因是

．生成CaO2?8H20的化学方程式为

．（5）2.76gCaO2?8H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图2所示．①试确定60℃时CaO2?xH2O中x=．②该样品中CaO2的质量分数为．参考答案：（1）分液漏斗；将长颈漏斗的下口插入水中用手捂试管在管口有气泡产生，松手后形成一段稳定的水柱；（2）防倒吸；（3）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）低于0℃，液体易冻结，反应困难，温度较高，过氧化氢分解速率加快；CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2?8H2O；（5）①2；②26.09%．

考点：制备实验方案的设计分析：（1）根据X的特征可知为分液漏斗；将长颈漏斗的下口插入水中，利用气体热胀冷缩进行检验；（2）氨气极易溶于水，防止倒吸；（3）实验室中用氯化铵和氢氧化钙固体制取氧气；（4）低于O℃，液体易冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快；CaCl2与H2O2、NH3、H2O反应生成CaO2?8H2O与NH4Cl；（5）①140℃时完全脱水，杂质受热不分解，结合样品总质量计算出结晶水的总质量、物质的量，从而得出样品中CaO2?8H2O物质的量，再根据60℃时固体的质量计算出失去结晶水的质量、物质的量，进而计算出CaO2?xH2O中的x；②根据①计算出的样品中CaO2的物质的量，根据m=nM计算出其质量，再计算出样品中CaO2?8H2O的纯度．解答：解：（1）根据X的特征可知X为分液漏斗；将长颈漏斗的下口插入水中用手捂试管在管口有气泡产生，松手后形成一段稳定的水柱，故答案为：分液漏斗；将长颈漏斗的下口插入水中用手捂试管在管口有气泡产生，松手后形成一段稳定的水柱；（2）A中产生的氨气极易溶于C中，B装置可以防倒吸，故答案为：防倒吸；（3）实验室中用氯化铵和氢氧化钙固体制取氧气，反应方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）由于低于0℃，液体易冻结，反应困难，而温度较高，过氧化氢分解速率加快，所以制取CaO2?8H2O一般在0℃～5℃的低温下进行；生成CaO2?8H20的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2?8H2O，故答案为：低于0℃，液体易冻结，反应困难，温度较高，过氧化氢分解速率加快；CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2?8H2O；（5）①140℃时完全脱水，杂质受热不分解，则样品中CaO2?8H2O含有的结晶水的总质量为：2.76g﹣1.32g=1.44g，结晶水的物质的量为：=0.08mol，原样品中含有CaO2?8H2O的物质的量为：=0.01mol，60℃时固体的质量为1.68g，失去结晶水的质量为：2.76g﹣1.68g=1.08g，失去结晶水的物质的量为：=0.06mol，故60℃时CaO2?xH2O中x==2，故答案为：2；②根据①可知CaO2?8H2O的物质的量为0.01mol，则CaO2的物质的量也是0.01mol，其质量为：72g/mol×0.01mol=0.72g，样品中CaO2的纯度为：×100%≈26.09%，故答案为：26.09%．点评：本题考查实验方案的设计、物质组成及含量测定计算，题目难度中等，充分考查学生的分析理解能力、知识迁移应用能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.3，4-二羟基肉桂酸（H）是为止血升白细胞药，用于肿瘤治疗的术后恢复，其合成路线如图所示。已知：请回答下列问题:（1）X的名称为_______________，A中的官能团的名称是____________。（2）Y+R→Z的化学方程式为____________。反应类型为____________。（3）下列说法正确的是____________(填字母)。a.1molH最多能和3molBr2反应b.1个H分子中最多有8个碳原子共平面c.乙烯在一定条件下与水发生加成反应生成Xd.有机物Z的分子式为C9H8O2Cl2（4）T是H的芳香族同分异构体，1molT与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molCO2，则T的结构有____________种。其中，核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为____________(写一种即可)。（5）设计以甲醛、Y为原料合成C5H12O4()的路线(无机试剂任选)。____________参考答案：(1)乙醇

碳碳双键、醛基、氯原子

(2)CH3CHO+

加成反应

(3)cd

(4)10

(或)

(5)CH3CHO解析：(1)乙烯与水在催化剂作用下加成得X即乙醇，乙醇催化氧化得Y即乙醛，根据Z的结构简式可知R为，Z在浓硫酸作用下发生醇羟基消去反应生成A所以A中的官能团的名称为碳碳双键、醛基和氯原子。(2)乙醛与R反应的化学方程式为CH3CHO+该反应类型为加成反应。(3)根据H的结构简式可知，1molH最多能与4molBr2反应，其中3molBr2在苯环上发生取代反应，1molBr2与C=C发生加成反应，所以a错误；苯环是平面结构，—CH=CH—C这个也是平面结构，所以1个H分子中最多有9个碳原子共平面，则b错误；乙烯中含有C=C，所以在一定条件下与水发生加成反应乙醇X，则c正确；有机物Z的分子式为C9H8O2Cl2，所以d正确。因此正确答案为cd。(4)1molT与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molCO2，说明分子中含有两个—COOH，还有一个碳原子可以是—CH3、或—CH2—、或三种情况,所以在苯环上可以是三个取代基(共6种)、可以是两个取代基(共3种)，也可以是一个取代基(1种)，因此共有10种同分异构体；其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为(或)

(5)以甲醛、乙醛为原料合成，由题目所给信息可知，CH3CHO与三分子的HCHO在NaOH溶液的作用下发生反应，再用H2还原即可。转化过程为：CH3CHO18.下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

(1)对羟基桂皮酸的化学式是________________；其与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________________

_______。（2）对上面三种有机物的说法正确的是

(双选题)A．三种有机物都有酸性B．等物质的量的三种有机物和氢气在一定条件下发生加成反应，消耗的氢气一样多C．三种有机物都可以和醇在一定条件下发生酯化反应D．使用FeCl3溶液就可以鉴别出这三种有机物（3）有机物C(

)和阿司匹林有相似的结构，它的一种制备方法如下①B的同分异构体有多种，请写出其中可以发生银镜反应的一种____

_②由B生成C的化学方程式为(要标出反应条件)____________________③

与足量的氢溴酸在加热条件下反应的化学方程式为_____________

____参考答案：.(1)C9H8O3

（2分）

(2)AC（4分）

(3)①

（2分合理就给分）

②③略19.[化学一化学与技术模块】某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有离子，另一种废水中含有离子。该厂拟定如下图所示的废水处理流程。回答以下问题：（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是