浙江省温州市郑楼中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

浙江省温州市郑楼中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）D．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]参考答案：A考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、NaHSO4溶液中存在氢离子守恒分析判断；B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱；D、依据溶液中元素物料守恒计算分析．解答：解：A、NaHSO4溶液中存在质子守恒分析，硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，NaHSO4=Na++H++SO42﹣，H2OH++OH﹣，溶液中质子守恒，c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣），故A正确；B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银，c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣），故B错误；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱，H2CO3H++HCO3﹣，HCO3﹣H++CO32﹣，c（H+）＞c（HCO3﹣）＞2c（CO32﹣），故C错误；D、依据溶液中元素物料守恒计算，含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+C（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故D错误；故选A．点评：-本题考查了电解质溶液中电离平衡分析，沉淀溶解平衡的理解应用，电解质溶液中物料守恒，质子守恒的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．2.足球运动员在比赛中腿部受伤时常喷洒一种液体物质，使受伤的部位皮肤表面温度骤然下降，减轻运动员的痛感。这种物质是A．碘酒

B．酒精

C．氯乙烷

D．滑石粉参考答案：C略3.下列叙述正确的是

A.取淀粉和稀硫酸共热后的溶液，加入新制银氨溶液共热，没有银镜产生，证明淀粉尚未水解成葡萄糖

B.结构式为的有机物，可以在稀硫酸催化下发生水解反应，但水解产物只有一种

C.油脂的水解反应又叫皂化反应

D.在苯环上有一个—OH，一个式量为43的烃基，属于酚类的同分异构体有3种参考答案：B4.下列叙述错误的是：A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去说明乙烯有还原性B．只用水无法鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体C．乙醇、乙酸能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D．乙醇、乙酸的沸点比C2H6、C2H4的沸点高参考答案：B略5.下列离子方程式正确的是（

）A．铁和稀硫酸反应

2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．硝酸和烧碱溶液反应

H++OH-==H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应

Ba2++SO42-==BaSO4↓D．碳酸钙溶于稀盐酸

CO32-+2H+==H2O+CO2↑参考答案：B略6.将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于

（

）

A．2×10-10mol/L

B.1/2（10-8+10-10）mol/L

C.（10-8+10-10）mol/L

D.1/2（10-6+10-4）参考答案：A略7.下列物质的检验正确的是()A．能使红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3B．加HNO3酸化的Ba(NO3)2有白沉淀，溶液中一定含有SOC．焰色反应为紫色，溶液中一定含有K＋D．加稀盐酸有无色气泡产生，溶液中一定含有CO参考答案：A略8.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A．CO2和SO2

B．CH4和NO2

C．BF3和NH3

D．HCl和HI参考答案：D略9.下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是（

）A．NH3

B．O2

C．HBr

D．HCl参考答案：B10.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，下列关系式中正确的是A．c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)参考答案：D略11.（1）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是

（2）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性K2CO3

，溶液呈性；Na2SO4

，溶液呈性；CuCl2

，溶液呈性．参考答案：（1）Al2O3；（2）CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，碱；

不发生水解，中性；Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，酸．考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：（1）先判断是否水解及水解产物，再根据水解产物判断灼烧时的分解产物．（2）先判断是否有弱离子再确定是否水解，结合水解方程式判断溶液的酸碱性．解答：解：（1）AlCl3是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铝和氯化氢，AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，HCl具有挥发性，所以在加热蒸发、蒸干，灼烧过程中挥发消失；灼烧Al（OH）3，Al（OH）3能分解生成氧化铝和水2Al（OH）3Al2O3+3H2O，水在加热过程中蒸发掉，所以最后得到的白色固体是Al2O3，故答案为：Al2O3；（2）K2CO3是强碱弱酸盐，水解后水溶液都呈碱性，水解离子方程式为CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；CuCl2是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，水解离子方程式为：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；故答案为：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，碱；

不发生水解，中性；Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，酸．点评：1、盐类水解规律：有弱（弱离子）才水解，无弱（弱离子）不水解，谁弱（弱离子）谁水解，谁强显谁性（酸碱性）．12.下列说法正确的是（

）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：C略13.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，硬币制作时钢芯应该做

A．阳极

B．阴极

C．正极

D．负极参考答案：B略14.下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（）A．液态氟化氢分子间存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高B．CH4、CO2、C2H2都是含有极性键的非极性分子C．[Cu（NH3）4]2+中含有离子键、极性键、配位键D．因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4参考答案：C【考点】含有氢键的物质；元素周期律的作用．【分析】A、F的电负性大，HF分子间存在氢键；B．分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子；C、[Cu（NH3）4]2+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，N﹣H为极性共价键；D、非羟基氧原子数目越多酸性越强．【解答】解A、氟化氢的沸点高于氯化氢，是因HF分子间存在氢键，而HCl分子间几乎不存在氢键，故A正确；B．CO2、C2H2和CH4分子中含有极性共价键，分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子，故B正确；C、[Cu（NH3）4]2+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，N﹣H为极性共价键，无离子键，故C错误；D、非羟基氧原子数目越多酸性越强，而在HClO4中3个非非羟基氧原子，H2SO4中2个非非羟基氧原子，H3PO4中1个非非羟基氧原子，所以酸性强弱的顺序为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D正确；故选C．15.商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是（

）A．钙、镁的碳酸氢盐

B．含碘酸钾的食盐

C．漂白粉消毒剂

D．小苏打参考答案：A略【题型】选择题【适用】较易二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________________。

（2）实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________。

（3）写出实验③的化学反应方程式

。（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。参考答案：（1）降低了活化能???（2）探究浓度对反应速率的影响

向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（3）2H2O2O2↑＋2H2O（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为▲，该元素的符号是▲；（2）Z元素在周期表处在▲区（填s、p、d），迄今该元素有▲种同位素；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为▲；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是▲；（5）X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低顺序分别是（用化学式表示）▲，▲。参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3

或

3d104s24p3，As；（2）s，3；（3）三角锥形；（4）As2O3+6H2SO4+6Zn=2AsH3+6ZnSO4+3H2O；（5）稳定性：NH3>PH3>AsH3，沸点：NH3>AsH3>PH3。试题分析：（1）X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，p能级上有3个轨道，因此X价层电子排布式为4s24p3，X是As，位于第四周期VA族，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3

或

3d104s24p3；（2）X跟Y可形成化合物X2Y3，则Y为O，X2Y3的化学式为As2O3，原子序数之和为42，则Z为H，位于IA族，因此H位于s区，有H、D、T三种同位素；（3）XA3是AsH3，AsH3中含有3个σ键，孤电子对数为(5－3×1)/2=1，价层电子对数为4，空间构型为三角锥形；（4）As2O3中As的化合价由＋3价→－3价，化合价降低6价，共降低12价，Zn由0价→＋2价，化合价升高2价，最小公倍数为12，即Zn的系数为6，因此反应方程式为：As2O3+6H2SO4+6Zn=2AsH3+6ZnSO4+3H2O；（5）非金属性越强，其氢化物稳定越强，同主族从上到下，非金属性减弱，即氢化物的稳定性：NH3>PH3>AsH3，NH3中含有分子间氢键，含有分子间氢键的沸点高，结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，即沸点：NH3>AsH3>PH3。18.能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：

CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH1反应II：CO2(g)＋3H2(g)