陕西省咸阳市淳化县固贤中学高一化学下学期期末试卷含解析

陕西省咸阳市淳化县固贤中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列是一些实验操作的示意图，其中不正确的是

A

B

C

D参考答案：B略2.下列关于物质检验的说法中正确的是（

）

A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42—

B．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SiO32—

C．取某溶液进行焰色反应，焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是钾盐

D．往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Cl—参考答案：D略3.下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是（）A.2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2NaCl B.Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2OC.C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O D.2FeO+4H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O参考答案：D【详解】A、该反应没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，H2SO4只表现了酸性，故A不符合题意；B、该反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，H2SO4只表现了酸性，故B不符合题意；C、H2SO4中S的价态由＋6价→＋4价，化合价降低，硫酸在此反应中只体现氧化性，故C不符合题意；D、该反应中S的价态由＋6价→＋4价，化合价降低，硫酸表现为氧化性，产物中有Fe2(SO4)3，因此硫酸还表现为酸性，故D符合题意。【点睛】判断浓硫酸表现氧化性和酸性，一看硫酸中S的化合价降低，则硫酸表现氧化性，二看产物中是否有SO42－，若有SO42－，则浓硫酸表现酸性。4.下列有关说法正确的是（

）A．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程。B．有加热和洗气装置的实验要防止倒吸；:]C．淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解

D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。参考答案：B略5.下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①NaNO3溶液Na2SO4加入过量BaCl2溶液，过滤②Cu（NO3）2溶液AgNO3加入过量铜粉，过滤③H2HCl依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④KNO3NaCl沙子溶解、过滤、蒸发

A．②③④

B．①③④

C．①②③

D．①②③④参考答案：A略6.在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是A.NH4+、Fe3+、SO42－、Cl－B.Mg2+、Ag+、CO32－、Cl－C.K+、NH4+、Cl－、SO42－D.K+、Na+、NO3－、HCO3－参考答案：C【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质以及溶液无色显酸性分析解答。【详解】无A、无色透明溶液中不能含Fe3+，A错误；B、Ag+、Cl－生成AgCl沉淀，在酸性溶液中CO32－与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误；C、K+、NH4+、SO42－、Cl－在酸性溶液中不反应，且均是无色的，能共存，C正确；D、酸性溶液H+与HCO3－反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误。答案选C。7.下列反应中，属于加成反应的是

（

）

A．苯与溴反应生成溴苯

B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷

D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯参考答案：C略8.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（

）A．乙醇、己烷、硝基苯

B．苯、醋酸、己烯C．苯、己烷、环己烷

D．蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸参考答案：C9.下列反应的离子方程式正确的是（

）

A．铝粉投入到少量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2[Al（OH）4]-+H2↑

B．氯气和水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+D．铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+参考答案：D略10.化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（）A.单质与非电解质属于包含关系

B.溶液与胶体属于并列关系C.单质与化合物属于交叉关系

D.氧化反应与化合反应属于并列关系参考答案：BA、非电解质属于化合物，化合物与单质属于并列关系，故A错误；B、溶液与胶体都属于分散系，属于并列关系，故B正确；C、单质与化合物属于并列关系，故C错误；D、氧化反应与化合反应从两个不同的角度去分析化学反应，属于交叉关系故D错误；故选B。11.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（

）

A.0.12mol

B.0.11mol

C.0.09mol

D.0.08mol参考答案：B12.实验室里需用200mL0.1mol/L的硫酸钠溶液，现利用容量瓶进行配制，以下操作方法正确的是（）A．称取3.55g硫酸钠，加入250mL水B．称取2.84g硫酸钠，加水配成250mL溶液C．称取6.44g硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O）配成250mL溶液D．称取8.05g硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O）配成250mL溶液参考答案：D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】需用200mL0.1mol?L﹣1的硫酸钠溶液，要配制250ml0.1mol?L﹣1的硫酸钠溶液，溶液中硫酸钠的物质的量为0.25L×0.1mol?L﹣1=0.025mol，需要称取硫酸Na的质量为0.025mol×142g/mol=3.55g，如称取硫酸钠晶体，则质量为0.025mol×322g/mol=8.05g，以此解答．【解答】解：A．称取3.55g硫酸钠，加入250mL水，最后溶液的体积不是250mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B．需要称取3.55g硫酸钠，加水配成250mL溶液，故B错误；C．称取硫酸钠晶体，则质量为0.025mol×322g/mol=8.05g，故C错误；D．硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O），质量为0.025mol×322g/mol=8.05g，加水配成250ml溶液，符合实验操作，故D正确．故选D．13.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（

）A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值小参考答案：A略14.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A．0.25mol

B．0.5mol

C．1mol

D．2mol参考答案：A试题分析：当生成1mol硝酸锌时，应有1molZn参加反应，失去2mol电子，则硝酸得到2mo电子，反应中N元素化合价由+5价降低到－3价，设有xmol硝酸被还原，则有[5－(－3)]x=2，解得x=0.25，答案选A。

15.二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式(

)A．有4种

B．有3种C．有2种

D．只有1种参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯

②100mL量筒

③500mL容量瓶

④药匙

⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带砝码）(1)配制时，没有使用的仪器和用品有____________(填序号)，还缺少的仪器是

。(2)在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误：

、

(3)下列实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）

；

①用托盘天平称量10gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至

溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中；④将容量瓶塞紧，充分摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。

(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)

A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀(5)实验中如果需要2mol/L的NaOH溶液950mL，则配制时应选用

mL容量瓶，称取NaOH的质量是

。(6)在定容时，视线应与

保持相平参考答案：（1）

②

；

胶头滴管

（2）

未用玻璃棒引流

；

容量瓶的规格错误

（3）

①③⑤②④

（4）

C

（5）

1000

；

80g

（6）

与刻度线相平

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(11分)下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知：A是金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，J为红褐色固体。请写出：（1）E、F的化学式：E

，F

；（2）H→J过程中的现象：_

；反应方程式为（3）反应③的化学方程式：

。参考答案：（1）FeCl2

NaOH

(各2分)（2）白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色(3分)

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（2分）（3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

（2分）（1）根据以上分析可知E、F的化学式分别是FeCl2、NaOH；（2）H→J过程中的现象是白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色：反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；（3）反应③的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。【名师点晴】掌握相关物质的性质是解答的关键，注意突破点的寻找。化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。18.现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题：(1)F的元素符号为_________，E、F的简单离子中半径较大的是______（填离子符号）。(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要产品，该化合物电子式为__________。(3)B、C简单氢化物中稳定性较强的是__________（填分子式）。(4)B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子稳定结构，则该化合物的化学式为___________；B的简单氢化物与F的单质常温下可发生置换反应，请写出该反应的化学方程式：______________________。参考答案：(1)Cl

S2-

(2)

(3)H2O

(4)NCl3

2NH3+2Cl2=N2+6HCl分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的化合物常温下为液态，化合物为水，则A为H元素，C为O元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为5，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na元素；C与E同主族，则E为S元素；D、E、F同周期，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，则F为Cl元素。详解：（1）根据以上分析，F为氯元素，元素符号Cl；E的元素符号为S，电子层数相同的离子，核电荷数越大，半径越小，半径S2->Cl-，半径较大的是S2-，故答案为：Cl；S2-；

（2）A为H元素，C为O元素，D为Na元素，三元素形成的常见化合物为NaOH，属于离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为，

故答案为：；

（3）N的非金属性小于O，NH3的稳定性低于H2O，稳定性较强的是H2O。故答案为：H2O；（4）B为N元素；F为Cl元素．两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，该化合物是NCl3；NH3与Cl2常温下发生置换反应，该反应的化学方程式为：2NH3+2Cl2=N2+6HCl，故答案为：NCl3；2NH3+2Cl2=N2+6HCl。点睛：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，综合性较强，考查知识点较多，元素的推断是解答本题的关键，A与C形成的化合物常温下为液态是推断突破口。并熟悉元素