广西壮族自治区梧州市第五中学高一化学联考试卷含解析

广西壮族自治区梧州市第五中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若X、Y、Z均为短周期元素，X元素原子最外层电子数为1，Y元素原子的M层上有7个电子；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。由X、Y、Z组成化合物的化学式不可能的是(A)XYZ2

(B)XYZ4

(C)XYZ

(D)X2YZ3参考答案：D略2.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是A．H2

B．CO

C．C6H12O6D．C12H22O11参考答案：D略3.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B4.下列物质一定属于同系物的是（）①②③

④C2H2

⑤CH2═CH﹣CH═CH2⑥C3H6⑦⑧A．①和② B．④和⑥ C．①和③ D．⑤和⑦参考答案：D考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同，据此进行解答．解答：解：A．①为甲苯，含有1个苯环，②萘由2个苯环形成，它们的结构不相似，不属于同系物，故A错误；B、④为乙炔，而⑥可能为丙烯或环丙烷，二者结构不相似，不满足同系物概念，故B错误；C、①为甲苯，含有1个苯环，③中含有苯环和碳碳双键，它们的结构不相似，不属于同系物，故C错误；D、⑤、⑦均含有2个碳碳双键，结构相似，分子组成上相差一个CH2原子团，互为同系物，故D正确；故选D．点评：本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意明确同系物的概念及判断方法，注意C3H6可能为环丙烷，不一定为烯烃．5.下列反应属于加成反应的是A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．C．D．参考答案：C6.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是()A．分子中碳原子不在一条直线上

B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化

D．是石油分馏的一种产品参考答案：C7.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．22．4L中含有NA个分子

B．标准状况下，22.4L水中的分子数为NAC．1L0．1mol·L-1溶液中有0．1NA个Na+D．NA个一氧化碳分子和0.5mol水的质量比为28:9参考答案：D略8.两种气态烃混合气体共1L,在空气中完全燃烧得到1.5LCO2和2.5L水蒸气(气体体积均在150℃条件下测定),关于此混合气体的判断合理的是

A．一定含有甲烷

B．一定有乙烷

C．可能是乙烷和甲烷的混合气体

D．可能是甲烷和丙烯（C3H6）的混合气体参考答案：AC略9.下列离子方程式表达正确的是A．硫化钠的水解反应：S2—＋2H2O

H2S＋2OH—B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－参考答案：C略10.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A.体积为44.8升

B.质量为88gC.分子数为6.02×1023

D.有4mol原子参考答案：B略11.安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是A.蛋白质 B.纤维素 C.糖类 D.油脂参考答案：A【详解】羊、兔等动物的毛主要成分都是蛋白质，故合理选项是A。12.下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是(

)A．①③⑤

B．②④⑦

C．①②⑥

D．②③⑥参考答案：D略13.某元素的一价阴离子，核外有10个电子，质量数为19，则中子数为（

）

A、9

B、10

C、11

D、12参考答案：B略14.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A．46∶9

B．32∶9

C．23∶9

D．16∶9参考答案：D略15.周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应不是氧化还原反应B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3。(1)某过氧化钠样品已经部分变质，请你选择一种溶液

，证明过氧化钠已经变质。

(2)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。①写出装置B中发生反应的离子方程式：

②NaOH的作用是

③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为

参考答案：(1)BaCl2溶液(2)①HCO3—+H+===H2O+CO2↑

②吸收未反应的CO2

③三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息X其某一种同位素，被用作相对原子质量的标准Y其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物发生化合反应P是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素Q存在质量数为25、中子数为13的核素W位于周期表第13列R与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象

（1）W元素位于周期表第__________周期__________族；T离子的结构示意图为____________。（2）将Q、Z、R的简单离子的半径从大到小排序______________（用离子符号表示）；R、T两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性由强到弱的顺序为__________（用化学式表示）。（3）X、Y、Z三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的电子式为____________；化合物P2R溶液在空气中长期放置，会和氧气反应生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为_____________。（4）根据下表中的信息，判断下列化合物固态时的晶体类型（填“离子晶体”……等）。化合物X3Y4R2T2主要物理性质硬度可以和金刚石相媲美，熔点＞3600°C常温下是一种橙黄色液体，熔点为-76°C晶体类型________________________

（5）Q的单质能与X、Z形成的某种化合物反应，写出其化学方程式：____________。（6）X与Q形成的1mol化合物Q2X3与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol某气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出该气态烃的结构简式_____________，并写出Q2X3与水反应的化学方程式____________。参考答案：(1)三

ⅢA

(2)S2—＞O2－＞Mg2＋

HClO4＞H2SO4

(3)

(4)原子晶体

分子晶体(5)2Mg+CO22MgO+C(6)CH3C≡CH

Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑解析：元素周期表短周期中的常见主族元素中，X元素的一种同位素可被用作相对原子质量的标准，则X为C元素；Y元素的最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应，则Y为N元素；P是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，则P为Na；Q存在质量数为25，中子数为13的核素，其质子数为25-13=12，则Q为Mg；W位于周期表第13列，原子序数大于Mg，故W为Al；R与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质(Al)会出现钝化现象，则R为S元素，Z为O元素；T的原子序数最大，则T为Cl；(1)Al元素的核电荷数为13，位于周期表第三周期ⅢA族；氯元素的核电荷数为17，Cl-的结构示意图为；(2)Q、Z、R的简单离子分别为Mg2+、O2-、S2-，Mg2+、O2-是电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞Mg2+，O2-离子结构比S2-少一个电子层，离子半径小，则离子半径的大小关系为：S2->O2->Mg2+；氯的非金属性比硫强，最高价氧化物对应水化物的酸(或碱)性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4；(3)C、N、O三种元素中氧元素的非金属性最强，则简单氢化物中，稳定性最强的化合物为H2O，其电子式为；化合物Na2S溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成Na2S2，与过氧化钠的结构相似，则Na2S2的电子式为；(4)X3Y4的熔点高于3600℃，熔点很高，属于原子晶体，R2T2的熔点为-76℃，熔点很低，属于分子晶体；(5)Mg能在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳，其反应化学方程式为2Mg+CO22MgO+C；(6)该烃分子中碳氢质量比为9：1，C、H的物质的量之比为=3∶4，根据“碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2molMg(OH)2和1mol烃”可知该烃的分子式为C3H4；Q的化学式为Mg2C3，Mg2C3与水反应生成氢氧化镁和C3H4，结构简式为CH3C≡CH；反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑；18.已知离子反应：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推断：n=，R元素在RO3n﹣中的化合价是．参考答案：1；+5；【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；根据化学式判断化合价．【分析】根据方程式中电荷守恒判断n值；根据离子中各元素的化合价的代数和与所带电荷数相等，判断R的化合价．【解答】解：化学反应方程式中，等号左右两边电荷守恒，所以﹣n+（﹣6）+（+6）=﹣1，故n=1；离子中各元素的化合价的代数和与所带电荷数相等，设R元素的化合价为x，所以（﹣2）×3+x=﹣1．x=+5；故答案为：1；+5；19.已知A为一种气态烃，其相对分子质量小于30，1molA完全燃烧生成的CO2和H2O物质的量之比为1:1，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生砖红色沉淀，C也能发生银镜反应，E有香味，F为一种聚合物。（反应条件未写出）。（1）写出下列反应的反应方程式①

，反应类型为

；②>