云南省玉溪市2022-2023学年高一下学期期末教学质量检测化学试题VIP

高级中学名校试卷PAGEPAGE1云南省玉溪市2022-2023学年高一下学期期末教学质量检测试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32C1-35.5Cu-64第Ⅰ卷(选择题，共50分)注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他〖答案〗标号。在试题卷上作答无效。一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于有机高分子材料的是（）A．我国研制的聚酯纤维“飞天”舱外航天服B．北京冬奥会火炬使用的碳纤维材料C．港珠澳大桥使用的混凝土D．信息高速公路使用的光导纤维2.化学与人们的生活密切联系。下列说法错误的是（）A.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物B.榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化C.2023年跨年夜部分地方燃放的烟花应用了某些金属的焰色反应D.可以用聚氯乙烯塑料袋包装食品3.下列化学用语的表述正确的是（）A.中子数为146，质子数为92的铀(U)原子：B.次氯酸的结构式：C.乙炔的充填模型：D.的电子式：4.如图为发光二极管连接柠檬电池的装置，下列说法错误的是（）A.铜线作柠檬电池的正极B.负极的电极反应式为C.柠檬中的向铜线的方向移动，发生还原反应D.电子由发光二极管经导线流向铁环5.氢气和氧气发生反应的过程用如图所示模型表示，(“-”表示化学键)，下列说法错误的是（）A.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行B.过程Ⅰ是吸热过程C.过程Ⅲ一定是放热过程D.a的总能量大于d的总能量6.下列说法正确的是（）A.二氧化硫是导致酸雨、光化学烟雾的有害气体之一B.浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解D.石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化7.2022年3月23日，“天宫课堂”第二课开讲，太空“冰雪”实验带来神奇现象。小苏打和白醋混合可得乙酸钠溶液，过饱和乙酸钠溶液只要遇到一丁点的结晶或颗粒就会析出晶体，从而在太空“点水成冰”。下列说法正确的是（）A.小苏打是 B.白醋是纯净物C.乙酸的酸性强于碳酸 D.中只有离子键8.离子方程式可揭示反应的实质，下列离子方程式书写正确的是（）A刻蚀铜电路板：B.实验室中氯气的尾气处理：C.将通入溶液中：D.将绿豆大小的钾投入水中：9.“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，以下反应不符合绿色化学原则的是（）A.用乙烯合成聚乙烯B.水煤气合成甲醇：C.制取：硝酸铜：D.工业生产环氧乙烷：10.部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）A.大自然通过闪电释放的能量可将氮气转化为b，实现自然固氮B.a可经催化氧化生成bC.b为无色气体，可转化为cD.d的浓溶液与Al在常温下不反应11.苹果酸(2-羟基丁二酸)的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A.苹果酸中含有两种官能团B.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应C.1mol苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生1.5molD.苹果酸不能与溶液反应12.若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为B.标准状况下，11.2L中含有个分子C.1mol/L的溶液中含有2molD.的摩尔质量是17g13.短周期元素Z、R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是（）A.T的氧化物属于两性氧化物B.原子半径的大小顺序：C.简单氢化物的稳定性：D.Q的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸14.一定条件下进行反应：，向2.0L恒容密闭容器中充1.0mol，反应过程中测得的有关数据见下表：t/s0246800.300.390.400.40下列说法错误的是（）A.生成的平均反应速率，0~2s比2~4s快B.保持其他条件不变，充入惰性气体，该反应的反应速率变大C.6s时该反应已达到最大限度D.该条件下，的最大转化率为40%15.下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（）选项实验操作、现象结论A向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解该溶液中一定含有B向淀粉水解的产物中直接加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热煮沸，没有出现砖红色沉淀水解的产物无还原性C向某溶液中加入NaOH溶液，加热，生成了能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中含D将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液最终变为无色乙烯发生加成反应二、不定项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)16.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）选项粒子组判断和分析A、、、不能大量共存，因发生反应：B、、、能大量共存，粒子间不反应C、、、不能大量共存，因发生反应：D、、、不能大量共存，与反应17.过氧化氢()溶液俗称双氧水，医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。与反应生成，的分子结构如图所示。下列说法正确的是（）A.过氧化氢的电子式为B.为含有极性键和非极性键的共价化合物C.既有氧化性又有还原性D.与反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成18.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是（）A.在转化过程中，氮元素均被还原B.图示还原过程中生成0.1mol，转移电子数为(设为阿伏加德罗常数的值)C.汽油是各种烃类的混合物，汽车尾气是汽油不完全燃烧导致D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、、三种成分的净化19.利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）选项ABCD装置目的证明非金属性：将化学能转化为电能制取氨气验证甲烷和氯气能发生反应20.从淡化海水中提取溴的流程如图，下列有关说法错误的是（）A.X试剂可以是B.过程Ⅱ的主要作用是富集溴元素C.步骤Ⅲ的离子反应为D.工业上每获得1mol，需要消耗44.8L第Ⅱ卷(非选择题，共50分)注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。三、填空题(本大题共4小题，共50分)21.如图，A~H是常见有机物，A是烃，E的分子式为，有香味。已知：（1）A是一种无色气体，是衡量一个国家石油发展水平的标志，则A的分子式为_____。（2）与B互为同分异构体的有机物的结构简式为：_____。（3）请写出反应②的化学方程式：_____。（4）D分子中官能团的名称为_____。（5）反应⑤的反应类型为_____。（6）有机物G的结构简式为_____。（7）电解质为NaOH溶液时，将有机物H和设计为燃料电池，则负极的电极反应式为_____。22.蛋黄含多种微量元素、营养丰富，某实验小组设计实验检验蛋黄中的铁元素并测定其含量：(一)蛋黄中铁元素的检验(如图)（1）蛋黄灰化时，不需要选择下列仪器中的_____(填序号)。（2）此实验中，检验所用试剂名称为_____，加入氯水时涉及的氧化还原反应离子方程式为_____。（3）下列说法不合理的是_____(填序号)。A.蛋黄中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出B.由以上实验推测蛋黄中几乎不含铁元素C.仅用盐酸不能溶出蛋黄灰分中的铁元素D.灰化的目的是将蛋黄中的有机物氧化为无机物，铁元素转化为铁的无机化合物(二)蛋黄中铁元素的含量测定实验步骤如下：Ⅰ．取5.0g蛋黄，灰化。向灰分中加入盐酸，微热10min，过滤，并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并，加入过量盐酸羟胺(还原剂)；Ⅱ．取50mL容量瓶，将全部溶液注入其中，加蒸馏水定容；Ⅲ．取出10mL溶液，使用酸性高锰酸钾溶液氧化，根据消耗的量计算蛋黄中铁元素的含量。请根据上述实验，回答：（4）步骤Ⅰ洗涤沉淀的方法是_____。（5）步骤Ⅱ定容操作若俯视容量瓶刻度线，会造成测算所得蛋黄样品含铁量_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（6）实验中高锰酸钾的用量明显偏高，其原因是_____。23.碘及其化合物在生产生活中有重要作用。（1）单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量之比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为，碘蒸气的浓度为。①前5分钟平均反应速率_____，的初始浓度是_____。②下列能说明反应已达平衡状态的是_____(填序号)。a．反应混合体系的压强不再发生变化b．单位时间内断裂H—H键的数目与断裂H-I键的数目相等c．d．（2）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为反应分两步进行：反应A：……反应B：①反应A的离子方程式是_____。②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为)。序号试剂和用量(mL)溶液溶液溶液KI溶液(含淀粉)实验Ⅰ561040实验Ⅱ53xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是30min、实验Ⅱ是40min。实验Ⅱ中，z所对应的数值是_____；对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是_____。24.硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿又称为三硫化亚铁()制备硫酸的工艺如图所示。（1）中硫元素的化合价是_____。（2）写出过程Ⅱ发生反应的化学方程式：_____。（3）浓硫酸能氧化大多数金属单质和部分非金属单质，加热条件下，在木炭和浓硫酸的反应中，浓硫酸体现出的性质为_____(填序号)。A.酸性 B.氧化性 C.脱水性 D.吸水性如图是模拟工业过程Ⅱ来探究的催化氧化过程。（4）装置甲作用除干燥外还有_____。（5）装置丙的目的是_____。反应结束后取1.0mL丙中的溶液稀释为5.0mL的稀硫酸，滴加几滴酚酞试剂、缓慢加入1.0mol/L的NaOH溶液，当混合溶液变红时，认为硫酸恰好完全反应，此时所用NaoH溶液体积大于36.8mL，说明_____。（6）装置丁的作用是吸收，且溴水过量可保证其被完全吸收，现象是溴水颜色变浅，写出反应的化学方程式：_____。（7）装置戊中的现象是_____。

——★参考答案★——一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)【1题〖答案〗】A【2题〖答案〗】D【3题〖答案〗】B【4题〖答案〗】D【5题〖答案〗】A【6题〖答案〗】B【7题〖答案〗】C【8题〖答案〗】B【9题〖答案〗】C【10题〖答案〗】D【11题〖答案〗】D【12题〖答案〗】A【13题〖答案〗】C【14题〖答案〗】B【15题〖答案〗】C二、不定项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)【16题〖答案〗】CD【17题〖答案〗】BC【18题〖答案〗】BD【19题〖答案〗】AD【20题〖答案〗】D第Ⅱ卷(非选择题，共50分)注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。三、填空题(本大题共4小题，共50分)【21题〖答案〗】（1）（2）（3）（4）羧基（5）加成反应（6）（7）【22题〖答案〗】（1）AB（2）①.硫氰化钾溶液②.（3）BC（4）向过滤器中加盐酸至刚好浸没沉淀为止，待盐酸自然滤出后，重复操作2~3次（5）偏高（6）溶液能够在氧化的同时也将氧化为(或步骤Ⅰ中盐酸羟胺加过量，被高锰酸钾氧化，合理〖答案〗均给分)【23题〖答案〗】（1）①.②.③.d（2）①.②.3③.其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率【24题〖答案〗】（1）（2）（3）B（4）混合气体、调节气体比例(每项1分)（5）①.吸收②.催化氧化时有生成（6）云南省玉溪市2022-2023学年高一下学期期末教学质量检测试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32C1-35.5Cu-64第Ⅰ卷(选择题，共50分)注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他〖答案〗标号。在试题卷上作答无效。一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于有机高分子材料的是（）A．我国研制的聚酯纤维“飞天”舱外航天服B．北京冬奥会火炬使用的碳纤维材料C．港珠澳大桥使用的混凝土D．信息高速公路使用的光导纤维2.化学与人们的生活密切联系。下列说法错误的是（）A.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物B.榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化C.2023年跨年夜部分地方燃放的烟花应用了某些金属的焰色反应D.可以用聚氯乙烯塑料袋包装食品3.下列化学用语的表述正确的是（）A.中子数为146，质子数为92的铀(U)原子：B.次氯酸的结构式：C.乙炔的充填模型：D.的电子式：4.如图为发光二极管连接柠檬电池的装置，下列说法错误的是（）A.铜线作柠檬电池的正极B.负极的电极反应式为C.柠檬中的向铜线的方向移动，发生还原反应D.电子由发光二极管经导线流向铁环5.氢气和氧气发生反应的过程用如图所示模型表示，(“-”表示化学键)，下列说法错误的是（）A.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行B.过程Ⅰ是吸热过程C.过程Ⅲ一定是放热过程D.a的总能量大于d的总能量6.下列说法正确的是（）A.二氧化硫是导致酸雨、光化学烟雾的有害气体之一B.浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解D.石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化7.2022年3月23日，“天宫课堂”第二课开讲，太空“冰雪”实验带来神奇现象。小苏打和白醋混合可得乙酸钠溶液，过饱和乙酸钠溶液只要遇到一丁点的结晶或颗粒就会析出晶体，从而在太空“点水成冰”。下列说法正确的是（）A.小苏打是 B.白醋是纯净物C.乙酸的酸性强于碳酸 D.中只有离子键8.离子方程式可揭示反应的实质，下列离子方程式书写正确的是（）A刻蚀铜电路板：B.实验室中氯气的尾气处理：C.将通入溶液中：D.将绿豆大小的钾投入水中：9.“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，以下反应不符合绿色化学原则的是（）A.用乙烯合成聚乙烯B.水煤气合成甲醇：C.制取：硝酸铜：D.工业生产环氧乙烷：10.部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）A.大自然通过闪电释放的能量可将氮气转化为b，实现自然固氮B.a可经催化氧化生成bC.b为无色气体，可转化为cD.d的浓溶液与Al在常温下不反应11.苹果酸(2-羟基丁二酸)的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A.苹果酸中含有两种官能团B.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应C.1mol苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生1.5molD.苹果酸不能与溶液反应12.若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为B.标准状况下，11.2L中含有个分子C.1mol/L的溶液中含有2molD.的摩尔质量是17g13.短周期元素Z、R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是（）A.T的氧化物属于两性氧化物B.原子半径的大小顺序：C.简单氢化物的稳定性：D.Q的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸14.一定条件下进行反应：，向2.0L恒容密闭容器中充1.0mol，反应过程中测得的有关数据见下表：t/s0246800.300.390.400.40下列说法错误的是（）A.生成的平均反应速率，0~2s比2~4s快B.保持其他条件不变，充入惰性气体，该反应的反应速率变大C.6s时该反应已达到最大限度D.该条件下，的最大转化率为40%15.下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（）选项实验操作、现象结论A向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解该溶液中一定含有B向淀粉水解的产物中直接加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热煮沸，没有出现砖红色沉淀水解的产物无还原性C向某溶液中加入NaOH溶液，加热，生成了能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中含D将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液最终变为无色乙烯发生加成反应二、不定项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)16.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）选项粒子组判断和分析A、、、不能大量共存，因发生反应：B、、、能大量共存，粒子间不反应C、、、不能大量共存，因发生反应：D、、、不能大量共存，与反应17.过氧化氢()溶液俗称双氧水，医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。与反应生成，的分子结构如图所示。下列说法正确的是（）A.过氧化氢的电子式为B.为含有极性键和非极性键的共价化合物C.既有氧化性又有还原性D.与反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成18.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是（）A.在转化过程中，氮元素均被还原B.图示还原过程中生成0.1mol，转移电子数为(设为阿伏加德罗常数的值)C.汽油是各种烃类的混合物，汽车尾气是汽油不完全燃烧导致D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、、三种成分的净化19.利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）选项ABCD装置目的证明非金属性：将化学能转化为电能制取氨气验证甲烷和氯气能发生反应20.从淡化海水中提取溴的流程如图，下列有关说法错误的是（）A.X试剂可以是B.过程Ⅱ的主要作用是富集溴元素C.步骤Ⅲ的离子反应为D.工业上每获得1mol，需要消耗44.8L第Ⅱ卷(非选择题，共50分)注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。三、填空题(本大题共4小题，共50分)21.如图，A~H是常见有机物，A是烃，E的分子式为，有香味。已知：（1）A是一种无色气体，是衡量一个国家石油发展水平的标志，则A的分子式为_____。（2）与B互为同分异构体的有机物的结构简式为：_____。（3）请写出反应②的化学方程式：_____。（4）D分子中官能团的名称为_____。（5）反应⑤的反应类型为_____。（6）有机物G的结构简式为_____。（7）电解质为NaOH溶液时，将有机物H和设计为燃料电池，则负极的电极反应式为_____。22.蛋黄含多种微量元素、营养丰富，某实验小组设计实验检验蛋黄中的铁元素并测定其含量：(一)蛋黄中铁元素的检验(如图)（1）蛋黄灰化时，不需要选择下列仪器中的_____(填序号)。（2）此实验中，检验所用试剂名称为_____，加入氯水时涉及的氧化还原反应离子方程式为_____。（3）下列说法不合理的是_____(填序号)。A.蛋黄中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出B.由以上实验推测蛋黄中几乎不含铁元素C.仅用盐酸不能溶出蛋黄灰分中的铁元素D.灰化的目的是将蛋黄中的有机物氧化为无机物，铁元素转化为铁的无机化合物(二)蛋黄中铁元素的含量测定实验步骤如下：Ⅰ．取5.0g蛋黄，灰化。向灰分中加入盐酸，微热10min，过滤，并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并，加入过量盐酸羟胺(还原剂)；Ⅱ．取50mL容量瓶，将全部溶液注入其中，加蒸馏水定容；Ⅲ．取出10mL溶液，使用酸性高锰酸钾溶液氧化，根据消耗的量计算蛋黄中铁元素的含量。请根据上述实验，回答：（4）步骤Ⅰ洗涤沉淀的方法是_____。（5）步骤Ⅱ定容操作若俯视容量瓶刻度线，会造成测算所得蛋黄样品含铁量_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（6）实验中高锰酸钾的用量明显偏高，其原因是_____。23.碘及其化合物在生产生活中有重要作用。（1）单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量之比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为，碘蒸气的浓度为。①前5分钟平均反应速率_____，的初始浓度是_____。②下列能说明反应已达平衡状态的是_____(填序号)。a．反应混合体系的压强不再发生变化b．单位时间内断裂H—H键的数目与断裂H-I键的数目相等c．d．（2）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为反应分两步进行：反应A：……反应B：①反应A的离子方程式是_____。②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为)。序号试剂和用量(mL)溶液溶液溶液KI溶液(含淀粉)实验Ⅰ561040实验Ⅱ53xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是30min、实验Ⅱ是40min。实验Ⅱ中，z所对应的数值是_____；对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是_____。24.硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿又称为三硫化亚铁()制备硫酸的工艺如图所示。（1）中硫元素的化合价是_____。（2）写出过程Ⅱ发生反应的化学方程式：_____。（3）浓硫酸能氧化大多数金属单质和部分非金属单质，加热条件下，在木炭和浓硫酸的反应中，浓硫酸体现出的性质为_____(填序号)。A.酸性 B.氧化性 C.脱水性 D.吸水性如图