2022修订版-教学设计59

教学设计第十单元酸和碱青铜峡市第三中学执笔教师：汤莉娟备课组成员：陆生地马维龙汤莉娟第十单元备课单元概况：本单元共有两个课题。课题1介绍了几种常见酸和碱的性质和用途，并说明酸和碱各有其相似的性质的原因。课题2介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应以及中和反应在实际中的应用，溶液酸碱度等。教材要求：1、知道几种常见酸和碱的主要性质和用途；2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；3、认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；4、知道酸和碱之间发生的中和反应；5、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的意义6、会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。教学重点：1、常见酸碱的主要性质及典型的化学方程式；2、用酸碱指示剂pH试纸检验溶液的酸碱性。教学难点：书写有关酸、碱的化学反应的化学方程式。教学课时：共计7课时课题1常见的酸和碱4课时课题2酸和碱之间发生什么反应2课时单元复习1课时主备人：使用人：审核：参加人：备课时间：课型：使用时间：课题1常见的酸和碱第一课时教学目标：知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。过程和方法：通过一些探究活动，进一步人生和体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。教学重点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。教学方法：活动探究教学准备：白醋、稀盐酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液；滴管、花、试管、浓盐酸、浓硫酸、蒸馏水、无水已醇。教学过程：教师活动学生活动修改补充【呼气比赛】1．取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。2．小心的用饮料管向试管中呼气。叫两个学生上讲台呼气【提问】1、紫色石蕊为什么变红？2、你所知道的酸有哪些?思考、回答问题【板书】课题1常见的酸和碱一、酸和碱的认识阅读教材第一段和“资料”的内容【提问】1、你知道哪些酸和碱，请说出它们的名称。2、我们怎样确定这些物质是酸，还是碱？思考、回答问题【实验】（实验10－1）白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液与紫色的石蕊试液，和无色的酚酞试液的反应，观察现象，记录实验现象于p49表格【讨论】根据上述实验现象，你得出哪些结论？石蕊和酚酞叫什么？为什么？讨论交流【思考】取牵牛花，在上面滴加稀盐酸，会出现什么现象？你对出现的现象有哪些假设？思考、回答问题【活动与探究】1、根据你的假设，设计实验方案。2、用自制的指示剂，试验在白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液5种溶液中的颜色变化，。回答问题，观察、记录实验现象p50【比较】实验结果，哪些指示剂在酸或碱溶液变色效果好？你认为这些指示剂有什么用途？。思考、回答问题【联想】花为我们的生活增添了生机和活力。你谈一谈，为什么会出现“万紫千红的花”?【练习】1、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知，柠檬汁显。2、“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫“花青素”。花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝”。小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色。她又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味晶中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答：(1)小红选用的调味品可能是；(2)喇叭花汁液的性质与化学实验中常用的性质相似。学习之友：【小结】通过这节课的学习，你有什么收获、体会和想法？还有哪些疑问？【拓展】1、稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计简单的实验鉴别它们？【布置作业】写出学过的由盐酸和硫酸参与的化学方程式（不少于5个，至少写出一个有铁参加的反应）【家庭作业】在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、蔗糖水、清洁剂、自来水等物质，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。板书设计课题1常见的酸和碱一、酸和碱的认识二、酸碱指示剂：酚酞遇酸不变色、遇碱变红色；石蕊遇酸变红色、遇碱变蓝色。教学反思：主备人：使用人：审核：参加人：备课时间：课型：使用时间：课题1常见的酸和碱第二课时教学目标：知识与技能：1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途，认识它们的腐蚀性及使用时的安全注意事项。过程和方法：1、通过实验得出浓盐酸和浓硫酸的物理特性，学习分类研究的方法。2、情感态度与价值观：通过探究获取化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，培养勇于创新和实践的科学精神；树立科学的物质观，学会用辨证的观点看待事物。教学重点：浓硫酸的特性和酸的化学性质；教学难点：化学方程式的书写教学方法：活动探究教学准备：稀盐酸、浓硫酸、紫色石蕊试液、酚酞试液；试管、浓盐酸、生锈铁钉、木棍、纸、棉布、烧杯、镁、锌、铁、点滴板、水。教学过程：教师活动学生活动修改补充【复习】1、酸和碱各含有共同的什么？2、写常见金属活动顺序表3、石蕊和酚酞遇到硫酸、氢氧化钾和食盐水颜色有什么变化思考回答问题【设问】上节课我们知道了一些常见的酸，现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，它们具有怎样的性质呢?这节课我们就一起来研究常见酸的性质。思考、体会【展示】一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸。打开瓶盖引导学生观看现象看颜色、状态、闻味记录实验现象【拓展】雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。阅读教材p51表格内容【讨论】敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化?（填写小黑板）思考、回答问题【点拨】人体胃液中合有盐酸，盐酸量过多或过少，都是一种疾病。体会【演示】实验10—3，将纸、小木棍、布放在玻璃上做实验观察现象，填写p51实验现象【讲解】浓硫酸的强腐蚀性，实质是浓硫酸将物质中氢氧两元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱“水”性。听、体会【猜想】从试剂店购得的硫酸一般是98％的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢?思考、想【演示】实验10－4浓硫酸的稀释实验10－5浓硫酸稀释的错误做法体会实验现象，填写p52表格【小结】稀释浓硫酸时应该：酸入水(或大人小)，沿内壁，慢慢倒，不断搅。（杯壁下流）记忆【讨论】浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?思考、讨论和交流听、体会【活动探究】酸的化学性质指导学生实验1、酸与指示剂的反应（点滴板）2、镁、锌、铁与酸的反应（试管）3、生锈的铁钉与酸的反应注意药品的量、向管中加固体、液体的操作和胶头滴管的使用做实验①盐酸、硫酸与指示剂②金属③金属氧化物的反应同时记录实验现象于p53的表格【讨论】盐酸、硫酸有哪些相似的化学性质？讨论、交流【板书】学生已经归纳出的酸的化学性质起说【练习】1、浓硫酸的质量分数为A，敞口放置一段时间后的质量分数为B，则AB(填“>”、“<”或“=”，下同)；浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则AB；V1mL水和V2mL酒精混合后溶液的体积(V1＋V2)mL；质量为A的铁片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出铁片，测得其质量为B，则AB。2、为什么用盐酸可以除去铁锈?工人师傅用盐酸除去铁锈时特别注意除锈时间不宜过长，为什么?【小结】通过这节课的学习，你有什么收获、体会和想法？还有哪些疑问？【拓展】学习之友：【布置作业】【启示】凡事应认真思考，讲寅科学，否则易出现伤害事故。【板书设计】一、常见的酸1、几种常见的酸：盐酸HCl挥发性硫酸H2SO4吸水性2、浓硫酸的腐蚀性——脱水性3、酸的化学性质：①与指示剂反应：遇石蕊变红、遇酚酞不变色②金属+酸——金属化合物（盐）+氢气Fe+2HCl===FeC2+H2↑③金属氧化物+酸——盐+水Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O小黑板展示溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸减少不变减少减小浓硫酸不变增加增加减小教学反思：主备人：使用人：审核：参加人：备课时间：课型：使用时间：课题1常见的酸和碱第三课时教学目标：知识与技能：1、认识几种常见碱，知道氢氧化钠的物理特性，认识它们的腐蚀性及使用时的安全注意事项。2、过程和方法：1、通过实验从化学性质上认识碱(主要反应和组成特点)，学习分类研究的方法。2、情感态度与价值观：1、进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。2、通过探究获取化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，培养勇于创新和实践的科学精神；树立科学的物质观，学会用辨证的观点看待事物。教学重点：碱的化学性质；氢氧化钠的物理特性。教学难点：化学方程式的书写教学方法：活动探究教学准备：石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液；氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、点滴板、盛二氧化碳的塑料瓶、蒸馏水。教学过程：教师活动学生活动修改补充【听写】写出下列化学方程式：Fe+H2SO4Mg+HClZn+H2SO4Fe2O3+HClFe2O3+H2SO4在听写本上书写【谜语】“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧。高寿虽已九十八，性情依旧不可交”。请猜一化学物质。想、猜谜语【提问】1.实验(如图)观察发生的现象。2.清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊思考：1.塑料瓶为什么变瘪？2.“牛奶”能喝吗？它的主要成分是什么？【问题】大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？【引言】氢氧化钠和氢氧化钙都是我们生产、生活中常见的碱，这节课我们就来研究它们的性质，并以它们为例通过实验来探究碱的化学性质。听、体会【演示】实验10—6氢氧化钠的物理性质取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。观察颜色、状态，暴露在外面的现象及溶于水时的变化【提问】固体表面溶解的原因。2.怎样保存NaOH固体？3.它能做干燥剂吗？4.鸡爪前后的变化及其原因。5.使用NaOH时应注意什么？在生产生活中有哪些作用？阅读教材p54第一自然段及图10－7和p55第一、二自然段，思考、回答问题思考、体会、交流问题【讲解】建筑工地从石灰窑买来的石灰是块状生石灰(CaO)，加水就得到熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放出的热量足以使鸡蛋煮熟。听、体会【演示】实验10－7氧化钙溶于水观察现象【问题】1.实验现象及反应。(OH)2的用途是什么？3.使用它有哪些注意事项？阅读教材p55（2）氢氧化钙，思考、回答问题【讨论】从上述实验中，你可得到哪些结论?思考、讨论交流【活动探究】1、指示剂与氢氧化钠和氢氧化钙的反应。2、非金属与碱的反应。指导学生实验，帮助学生分析碱与非金属氧化物的反应发组实验。完成（2）中的化学方程式思考、讨论交流写化学方程式通过做过的练习，思考、讨论交流【小结】1．可依据反应后装置的变形来证明。2．可根据反应后的生成物来证明。听、体会【练习】1、下列物质长期暴露在空气中会变质的是(B)A.食盐B.氢氧化钠C.浓盐酸D.浓硫酸2下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是(B)A．H2B．CO2C学习之友：【小结】通过这节课的学习，你有什么收获、体会和想法？还有哪些疑问？【拓展】学习之友【布置作业】【板书设计】二、常见的碱1、几种常见的碱（1）氧氧化钠的物理性质：NaOH是白色固体，易潮解，易溶于水，可作干燥剂，有强烈腐蚀性，俗名：苛性钠、火碱、烧碱。用途：重要化工原料；应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；在生活中可用来去油污。（2）氧氧化钙的物理性质：Ca(OH)2是白色粉末，微溶于水。CaO+H2O=Ca(OH)2有腐蚀性，俗名：熟石灰或消石灰2．碱的化学性质，（1）与指示剂反应碱使紫色石蕊变蓝、无色酚酞变红（2）与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物＝＝＝盐+H2O(此反应中元素化合价不变)CO2+2NaOH=====Na2CO3+H2OSO3+2NaOH=====Na2SO4+H2O【教学反思】主备人：使用人：审核：参加人：备课时间：课型：使用时间：课题1常见的酸和碱第四课时教学目标：知识与技能：知道酸和碱溶液能够导电。复习巩固酸和碱的性质。过程和方法：通过酸和碱溶液导电性实验探究酸和碱具有相似性质的原因。情感态度与价值观：学习透过表面现象挖掘事物具有共性本质的方法。教学重点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；酸和碱的主要性质和用途。教学方法：活动探究教学准备：稀盐酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、导电的测试装置、蒸馏水、无水已醇。教学过程：教师活动学生活动修改补充【复习】1、石蕊和酚酞与酸和碱的颜色变化是怎样的？2、听写化学方程式Fe+H2SO4Zn+H2SO4Mg+HClFe2O3+HClCu+H2SO4CaO+H2OCO2+Ca(OH)2CO2+NaOHSO2+NaOH在听写本上书写【设问】通过前面的学习知道不同的酸有相似的化学性质，不同的碱有相似的化学性质，这是为什么呢？思考、体会【演示】实验10－8分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。观察实验，【问题】1.上述哪些物质能导电？2.导电的原因是什么？3.酸、碱如何具有相似的化学性质？阅读教材p56后两自然段，思考、回答问题【小结】能导电的有硫酸、盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液。导电是因为酸碱在水分子作用下电离产生自由移动的阴阳离子。酸会离解出H+；碱会离解出OH-。看、听、体会【议一议】1、盐酸和硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的成分有何相同点?2、为什么溶液之间的反应特别快？3、做电解水的实验前，常加入少量的氢氧化钠是为了什么？其原因是?思考、体会、讨论交流【小结】通过本课题的学习，同学们有什么收获？①学习掌握了哪些知识？②学会运用哪些方法？③明白哪些道理？【练习】1、一定质量的铁与100g稀硫酸恰好完全反应，问制得氢气多少克？若计算还差什么量，差量a用表示，请写出解题过程。【练习】1、想一想在①食盐溶液②碳酸钠溶液③酒精溶液④糖水中，能够导电的是2、下列说法正确的是()A.酸性溶液因含H’而显正电性B.碱性溶液因含OH—而显负电性C.只有中性溶液不显电性D.不论酸性、碱性或中性溶液都呈电中性A为浓盐酸B为石蕊试液A为浓盐酸B为石蕊试液AB中装入20ml蒸馏水，滴入2～3滴石蕊，然后用一个大烧杯把A、B罩在一起。过几分钟后，可以观察到烧杯B中液体变成色。由该实验可知浓盐酸具有的性质是：、。课本p58习题1学习之友：【拓展】学习之友：【布置作业】补充作业：1、书写有关这个课题的十个化学方程式，每个至少两边2、某同学将6g镁，与80g稀硫酸恰好完全反应，计算生成氢气的质量为多少？稀硫酸的质量分数为多少？【板书设计】二、溶液导电性酸碱溶液能导电的原因：酸碱在水分子作用下电离产生自由移动的阴阳离子。1．酸具有一些相似的化学性质：酸溶液都含有氢(H+)。2．碱具有一些相似的化学性质：碱溶液都含有氢氧根(OH-)。【教学反思】主备人：使用人：审核：参加人：备课时间：课型：使用时间：课题2酸和碱之间会发生什么反应第一课时教学目标：知识与技能：1．认识酸和碱之间会发生中和反应2．理解中和反应在实际中的应用过程与方法：通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握烧杯实验的操作，强化实验及生活中安全意识。情感态度与价值观：通过中和反应的实际应用，加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。教学重点：中和反应及其应用。教学难点：中和反应的理解和应用。教学准备：稀盐酸、氢氧化钠溶液、试管、烧杯、酚酞、教学方法：实验探究教学过程教师活动学生活动修改补充【复习】1、完成小黑板上的表格2、酸有哪些共同的性质？具有相似性质的原因是什么？碱呢？思考、回答问题想、体会【演示】补充实验：取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液，用滴管向试管中滴加盐酸溶液。观察现象【思考、回答问题【引导】溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，继续上述实验，又会出现怎样的结果呢？听、想、体会【演示】实验10－9氢氧化钠与盐酸反应借助酚酞指示剂观察实验，思考、回答问题【提问】如果氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，反应后溶液中溶质是什么？思考、体会、回答问题【演示】补充实验：从烧杯中倒出少量的液体于试管中加热观察现象【板书】酸和碱之间发生什么反应？NaOH+HCl===NaCl+H2O看、体会反应的部位【练习】书写下列化学反应方程式Ca(OH)2+2HCl2NaOH+H2SO4叫两名学生在黑板上书写【归纳】氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的，这样的化合物称为盐。看、想、记、体会【小结】酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。【提问】通过看书p59二个问题回答中和反应在实际中有哪些用途？引导教材、思考回答问题【讨论】举出生活中利用中和反应的例子。讨论、交流【应用迁移】1、化学反应只有盐和水生成，都是中和反应吗？哪什么是2下列物质的用途和其化学性质有关的是()A.石墨制成铅笔芯B.干冰用于人工降雨C.用氢气充灌探空气球D.用Ca(OH)2改良酸性土壤学习之友：【小结】通过这节课的学习，你有什么收获、体会和想法？还有哪些疑问？【拓展】【布置作业】p65习题6、8、【板书设计】课题2酸和碱之间发生什么反应一、中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应NaOH+HCl==NaCl+H2O2HNO3+Ca(OH)2====Ca(NO3)2+2H2O二、中和反应在实际中的应用1、改变土壤的酸碱性；酸碱氯化钠溶液石蕊试液的颜色红色蓝色紫色酚酞试液的颜色无色红色无色2、处理工厂的废水；3、用于医药【教学反思】主备人：使用人：审核：参加人：备课时间：课型：使用时间：课题2酸和碱之间会发生什么反应第二课时教学目标：知识与技能：会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识物质溶液的酸碱度及其意义过程与方法：1．通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。4．通过溶液酸碱度对头发的影响实验的探究，知道一些劣质洗发液对头发的损伤作用。情感态度与价值观：通过用pH试纸测定一些液体的pH以及“溶液酸碱度对头发的影响”的探究，体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系。教学重点：认识溶液酸碱度的表示方法—pH。教材难点：酸碱性和酸碱度的区别。教学准备：稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液、点滴板、pH试纸、烧杯、玻璃棒、每组有4个烧杯分别装20mLpH为1、4、10、13的溶液、头发五束(同一个人的头发)。教学过程：教师活动学生活动修改补充【复习】1、什么叫中和反应？2、写出下列化学方程式NaOH+H2SO4Ca(OH)2+HCl思考、回答问题，叫两名学生上黑板书写听、体会、思考【阅读】组织学生阅读溶液酸碱度的表示法阅读教材p60及p61两个图【提问】1、pH与溶液酸碱性的关系是怎样的?2、测定pH最简便的方法是什么？思考、回答问题【归纳】溶液的酸碱度用pH表示,范围为0—14①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强②中性溶液pH=7③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强测定pH最简便的方法—用pH试纸叫一名学生起来归纳小结【提问】10％与20％的盐酸酸性哪个强?pH怎样？10％与20％氢氧化钠溶液哪个碱性强?pH怎样？思考、回答问题【归纳】1．酸性溶液：质量分数愈大，溶液的pH愈小。2．碱性溶液：质量分数愈大，溶液的pH愈大。叫一名学生起来归纳小结【展示】pH试纸，pH试纸显黄色，测定范围为1～14之间，且为整数值。看、颜色【演示】用pH试纸测定溶液pH。在点滴板上放两条pH，分别用胶头滴管和玻璃棒蘸取看、体会【讨论】1、能否将试纸伸入待测液中？能否将试纸预先用蒸馏水润湿?若润湿，测得酸性、碱性和中性溶液的pH偏有何变化？体会、思考、讨论交流【活动与探究】用pH试纸测定一些液体的pH，盐酸、氢氧化钠、生活中的一些物质让学生测定自己带来的东西的pH【提问】平时我们接触到的物质那些是酸性的，那些是碱性的？酸碱性强弱程度如何？②肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，厕所清洁剂能否也用手直接洗，为什么？思考、回答问题阅读教材P63页，了解溶液酸碱度的重要意义【总结】酸碱度的意义：①化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。②农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况指导。叫一名学生根据自己看书，总结酸碱度的意义【设问】溶液的酸碱度对头发有什么影响？看看上课之前让各小组把准备好的头发放到不同pH的溶液中，体会【活动与探究】观察浸泡在不同pH溶液中的头发，与剩余的头发进行比较，让部分学生上讲台演示。【讨论】对你选择洗发液有什么启示？通过实验讨论、交流【练习】测定生活中一些物质的pH，结果参照课本p62判断，下列说法正确的是(C)A.牙膏是中性物质B.草木灰可改良碱性土壤C.胃酸过多的人不宜多吃橘子D.食醋能使无色酚酞变红课本p64习题1、2【小结】通过这节课的学习，你有什么收获、体会和想法？还有哪些疑问？【拓展】学习之友【布置作业】课本p65习题4、5、7【【板书设计】二、溶液酸碱度的表示法—pHpH范围为0—14①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强②中性溶液pH=7③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强【总结反思】主备人：使用人：审核：参加人：备课时间：课型：使用时间：第十单元酸和碱教学要求：知识与技能：1、回忆、巩固有关酸和碱的知识；2、加强有关化学方程式的书写。过程与方法：学会与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。情感态度与价值观：让学生进一步明白严谨的科学态度合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。教学重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。教学方法：学生要以课堂练习为主。适当的配以教师讲解。教学过程：重要知识点回顾一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途=1\*GB3①金属除锈=2\*GB3②制造药物=3\*GB3③人体中含有少量盐酸，助消化=1\*GB3①金属除锈=2\*GB3②浓硫酸作干燥剂=3\*GB3③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气（3）碱性氧化物+酸→盐+水（4）碱+酸→盐+水（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途=1\*GB3①氢氧化钠固体作干燥剂=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造纸=3\*GB3③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠=1\*GB3①工业：制漂白粉=2\*GB3②农业：改良酸性土壤、配波尔多液=3\*GB3③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：=1\*GB3①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2