山西省晋城市巴公镇镇办中学高一化学摸底试卷含解析

山西省晋城市巴公镇镇办中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边的水渠，下列叙述有科学性错误的是（）A．如果大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的C．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸D．事故发生地周围比较空旷，有人提议用点火焚烧的办法来清除泄漏物，会产生大量浓烟，所以该方法未被采纳参考答案：A解：A．由于苯有毒，和水是互不相溶的，所以大量苯不会溶入水中，渗入土壤，对周边农田、水源造成严重的污染，故A错误；B．苯的密度比水小，和水不溶，在水的上层，可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的，故B正确；C．苯是一种易挥发、易燃的物质，容易引发爆炸事故，故C正确；D．苯是一种有毒的无色液体，含碳量高，燃烧时冒出大量黑烟污染空气，易爆炸，所以该办法不能采纳，故D正确；故选：A．2.PASS是新一代高效絮凝净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（

）A．它们的原子半径依次增大

B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料

D．热稳定性：X2R>X2Y参考答案：C略3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

参考答案：B4.下列说法错误的是()A．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

B．18g水中含有1mol水分子C．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量D．1molCO的质量是28g·mol－1参考答案：D略5.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是A．装置①的仪器还可以制取H2气体B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1参考答案：C6.下列说法中，正确的是（）A、非金属元素组成的单质中一定含有共价键B、离子化合物中一定不含有共价键C、非金属元素的气态氢化物中一定含有共价键D、一种化合物中只能含有一种化学键参考答案：C略7.下列说法不正确的是（

）A.分散系中分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液B.验证烧碱溶液中是否含有Cl—，先加稀硝酸除去OH—，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl—C.标准状况下，任何气体的分子间距离几乎都相等D.金属氧化物都是碱性氧化物参考答案：D【分析】分散质粒子直径>100纳米的分散系是浊液、分散质粒子直径<1纳米的分散系是溶液、分散质粒子直径1~100纳米之间的分散系是胶体；先加稀硝酸，排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子；分子间距离受温度、压强影响；金属氧化物是酸性氧化物；【详解】分散质粒子直径>100纳米的分散系是浊液、分散质粒子直径<1纳米的分散系是溶液、分散质粒子直径1~100纳米之间的分散系是胶体，所以分散系中分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故A正确；先加稀硝酸，排除氢氧根离子干扰，再加硝酸银，若有白色沉淀，则含有氯离子，故B正确；分子间距离受温度、压强影响，所以相同条件下气体的分子间距离几乎都相等，故C正确；金属氧化物是酸性氧化物，所有金属氧化物不一定是碱性氧化物，故D错误；选D。8.下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是()A.熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OB.刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+C.打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O(g)Mg(OH)2+H2↑D.向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O参考答案：D试题分析：A．氧化铝为两性氧化物，熔融烧碱时，不能使用普通氧化铝坩埚，是因发生Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O反应，正确；B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，该离子反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，正确；C．镁条能和沸水剧烈反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁具有碱性，遇酚酞变红色，所以会看到镁条表面产生大量气泡，溶液变成红色，反应为：Mg+2H2O(g)Mg(OH)2+H2↑，正确；D．双氧水能够氧化碘离子，反应的化学方程式是：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O，错误。9.实验中需要2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是(

)。A．1000mL,212g

B．950mL,201.4gC．500mL,286g

D．任意规格，572g参考答案：A略10.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.糖类都可以发生水解反应C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用参考答案：A分析：A．维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，起抗氧化作用；B．单糖不水解；C．煤的气化和液化为化学变化；D．纤维素能加强胃肠蠕动。详解：A．维生素C又称为抗坏血酸，缺乏维生素C会导致坏血病，维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用，A正确；B．糖类中的单糖例如葡萄糖不能水解，B错误；C．煤经气化和液化分别生成CO、氢气、甲醇等，为化学变化，C错误；D．人体中没有水解纤维素的酶，但纤维素在人体中可以加强胃肠蠕动，有通便功能，D错误。答案选A。

11.下列关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法是（

）A．在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 B．加热煮沸氯化铁溶液C．把氯化铁溶液滴入热水中 D．把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中煮沸参考答案：D制备方式：往100mL烧杯中加入50mL水并加热到沸腾，向沸水滴加几滴饱和氧化铁溶液，继续煮沸到溶液呈红褐色，即停止加热。故D正确。12.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是(

)A.亚硫酸氢钠和硫酸氢钠分别溶解在水中 B.硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D.碘与干冰分别受热变为气体参考答案：D【分析】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键。【详解】A、NaHSO4溶于水变为溶液时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，断裂离子键、共价键，NaHSO3溶于水变为溶液时电离出钠离子、亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子部分电离成氢离子和亚硫酸根离子，断裂离子键、共价键，亚硫酸氢根离子，水解生成亚硫酸分子，断开水中的氢氧共价键，故A不选；B、硝酸铵与硝酸分别受热变为气体，硝酸铵为离子晶体，加热分解，克服离子键和共价键，硝酸受热变为气体，只克服分子间作用力，故B不选；C、氯化钠与氯化氢分别分别属于离子化合物和共价化合物，溶解在水中分别克服离子键和共价键，故C不选；D、碘与干冰都是分子晶体，分别受热变为气体，都克服分子间作用力，故D选；故选D。13.下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是

（

）A．FeCl2

B．CuCl2

C．HCl

D．FeCl3参考答案：A略14.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法中错误的是（

）A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gC．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D．电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动参考答案：D略15.下列关于化学键的说法中正确的是（

）A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用固体烧碱配制480mL0.1000mol/L的NaOH溶液．（1）需称量g烧碱，应放在

（填仪器名称）中称量（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）

a、烧杯b、量筒c、玻璃棒d、1000mL容量瓶

e、漏斗f、胶头滴管（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是

，

和药匙；（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为

；（5）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列

（6）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于

、后用于

；（7）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是（填下列编号）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视③配制过程中遗漏了（4）中步骤D④加蒸馏水时不慎超过了刻度（8）若实验过程中出现（7）中④这种情况你将如何处理？

．参考答案：（1）2.0；小烧杯；（2）de；（3）托盘天平；500mL容量瓶；小烧杯；（4）定容；（5）CBDFAE；（6）搅拌；引流；（7）②；（8）重新配制．

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据m=nM=cVM计算需要氢氧化钠的质量，氢氧化钠固体的称量需要在小烧杯中进行；（2）根据实验步骤为称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析所需的仪器；（3）依据（2）判断缺少的仪器；（4）依据操作图示判断A操作名称；（5）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，据此排序；（6）玻璃棒在溶解操作时用于搅拌加速固体溶解；移液时，应玻璃棒引流；（7）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；（8）任何操作导致实验失败且无法补救，都需要重新配制．【解答】解：（1）由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，配制出500mL溶液，则根据m=nM=cVM可知需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，氢氧化钠固体的称量需要在小烧杯中进行，故答案为：2.0；小烧杯；（2）根据实验步骤为称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、量筒（可用可不用）、500mL试剂瓶，用不到的仪器为：1000mL容量瓶、漏斗；故选：de；（3）依据（2）可知缺少的仪器：500mL容量瓶、托盘天平、小烧杯；故答案为：托盘天平；500mL容量瓶；小烧杯；（4）操作A为定容，用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切；故答案为：定容；（5）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的操作顺序为：CBDFAE；故答案为：CBDFAE；（6）玻璃棒在溶解操作时用于搅拌加速固体溶解；移液时，应玻璃棒引流；故答案为：搅拌；引流；（7）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；②定容观察液面时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；③配制过程中遗漏了（4）中步骤D，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；④加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；故答案为：②；（8）加水过量，导致实验失败且不能补救，需要重新配制；故答案为：重新配制．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硅酸钠的水溶液俗称

▲

，在空气容易变质，请用离子方程式表示原因

▲

，例举它的一项用途

▲

；和田玉也是一种硅酸盐。其组成为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，改写成氧化物形式

▲参考答案：水玻璃

原因

SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-，用途

防腐剂等

；

2CaO.3MgO.2FeO.H2O18.对于反应2SO2+O22SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO