湖北省鄂州市沙窝中学高二化学下学期摸底试题含解析

湖北省鄂州市沙窝中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了降低宇航员所在的轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时保证舱内宇航员吸收新鲜的氧气，请问舱内放入下列哪种物质能满足上述要求A．H2O B．Na2O2 C．KClO3 D．KMnO4参考答案：B2.某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量为212，分子内碳原子数是氢、氧原子数之和。该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又知A可氧化得B。则下列叙述中，正确的是

A．A的式量比B大14B．B的式量比A大16

C．该酯中一定不含双键等不饱和键

D．酯、A、B三种物质的分子中都含一种相同的式量大于45的原子团参考答案：D略3.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)

△H＜O，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度

B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2

D．降低温度同时增大压强参考答案：B略4.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，（已知pH=-lgc(H+)）下列叙述错误的是：

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍参考答案：B略5.以乙烯、丙烯混合物为单体，发生加聚反应，不能得到的物质是（

）参考答案：D略6.下列说法正确的是

（

）A、分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定

B、σ键的轨道重叠方式为“肩并肩”重叠C、C原子的价电子轨道表示式为：1s22s22p2

D、水是非常稳定的化合物，这是由于形成氢键所致。参考答案：

A略7.根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是A．SO2与O3

B．CO2与NO2C．CS2与NO2

D．PCl3与BF3参考答案：A略8.纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是A、前者大

B、相等

C、前者小

D、不能肯定参考答案：C9.下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是：（

）

A．2-甲基-2-溴丙烷

B.2-甲基-3-氯戊烷

C．2,2-二甲基-1-氯丁烷

D.1,3-二氯苯参考答案：B略10.将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（

）A．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7B．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LD．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L参考答案：C略11.下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．二氧化硅可用来制造半导体材料

B．明矾净水利用了胶体的吸附性

C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多

D．硅可用于制造光导纤维参考答案：ACD12.下列各项中表达正确的是（

）。A．H、D、T表示同一种核素B．F－离子结构示意图： C．用电子式表示HCl形成过程:D．次氯酸电子式:参考答案：B13.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（

）A.CH4和H2O

B.KCl和HCl

C.Cl2和KCl

D．SiO2和CO2参考答案：A略14.在密闭容器中，对于反应和O2起始时分别为20mol和10mol;达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起起始时SO3的物质的量及其转化率为A.10mol和10%

B.20mol和80%

C.20mol和40%

D.20mol和20%参考答案：D15.等物质的量的下列各组物质中，在足量的氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是

A.乙烯和乙醇

B.乙炔和乙醛

C.乙烷和乙酸甲酯

D.乙醇和乙酸参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分，每空2分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：19.请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X_________，沉淀A________，沉淀B___________。⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是___________________________

。⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。参考答案：⑴BaCl2、BaSO4、AgCl

⑵

除去过量的BaCl2和AgNO3

⑶Na2CO3、HCl、蒸发略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2

N2O4；△H<0)(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_________VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将__________(填：变大、变小、不变)。(2)若在A、B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将_________(填增大或减小、不变)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_________，B中NO2的转化率将_________(填：变大、变小、不变)。(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。(4)若在容器A中充人4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_________参考答案：（每空2分，共14分）(1)

<

变小

(2)增大

不变

变小

(3)

A

(4)

0．02mol略18.（6分）①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)=

mol/L,水电离的C(H+)=

mol/L②某温度，纯水中C(H+)==3×10-7mol/L，则：纯水中C(OH-)==

mol/L，此时温度

（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若温度不变，滴入盐酸后C(H+)=5×10-4mol/L，则溶液中C(OH-)=

mol/L，由水电离的C(H+)==

mol/L。参考答案：略19.合成P（一种抗氧剂）的路线如下：

c．已知A与H互为同分异构体，核磁共振氢谱显示A中有两个吸收峰，H分子中只含一个甲基

（1）A→B的反应类型为

。

（2）H的结构简式为

。D的结构简式为

。

（3）实验室中检验C可选择下列试剂中的