湖南省衡阳市耒阳市夏塘中学高一化学下学期期末试卷含解析

湖南省衡阳市耒阳市夏塘中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在A．NO3－

B．Fe3+

C．SO42－

D．Mg2+参考答案：B略2.目前世界上最重要的气态化石燃料是(

)A．水煤气

B．一氧化碳

C．天然气

D．氢气参考答案：C略3.下列关于煤、石油和天然气的说法不正确的是(

)A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程B．煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程C．天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇D．石油分馏按碳原子数递增的顺序可得到液化石油气、汽油、煤油、柴油、沥青等产品。参考答案：B略4.是谁第一个想到苯是环状结构的A．拉瓦锡

B．维勒

C．阿佛加德罗

D．凯库勒参考答案：D5.下列关于原电池的说法正确的是A．化学电池如氢氧燃料电池、锌锰电池、铅蓄电池等都不会造成环境污染B．任何化学反应都能设计成原电池C．原电池反应中电子总是由负极流出，流入正极D．原电池负极被还原参考答案：C6.下列有关微粒半径的比较，错误的一项是A．Na+>Cl－

B．Na>Na+

C．Cl－>Cl

D．Na>Cl参考答案：A7.除去下列物质中含有的少量杂质，请填写应加入的试剂及操作方法：组别物质杂质试剂操作方法A乙烷乙烯

B溴苯溴

C硝基苯硝酸

DCO2HCl

参考答案：组别物质杂质试剂操作方法A

溴水洗气B

NaOH溶液分液C

水分液D

饱和NaHCO3溶液洗气

8.已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()①CO2

②HCl

③H2O

④O2A．①②③

B．②③④

C．②③

D．①④参考答案：A9.

Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A.KCl

B.Na2S

C.Na2O

D.K2S

参考答案：D10.将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是A.AgNO3溶液

B.NaNO3溶液C.NaCl溶液

D.K2SO4溶液参考答案：A11.在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应参考答案：D12.下列溶液中的离子一定能大量共存的是A.含大量MnO4-的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Fe3+B.酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、S2-C.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-D.含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-参考答案：A【详解】A.含大量MnO4-的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Fe3+四种离子不反应，能大量共存，故正确；B.酸性溶液中NO3-能氧化S2-，不能大量共存，故错误；C.加入铝粉能产生氢气的溶液为强酸或强碱溶液，在强碱溶液中NH4+不能大量共存，在强酸溶液中CO32-不能大量共存，故错误；D.Fe3+与I-发生氧化还原反应，与SCN-反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故错误。故选A。13.下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－参考答案：D略14.下列过程需要通电才能进行的是

①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②

B．②④

C．②③

D．②③④参考答案：C15.一定条件下，当溶液中XO4﹣与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO4﹣离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5参考答案：A考点：化学方程式的有关计算．分析：H2O2恰好将XO4﹣还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由﹣1价升高为0价，则X的化合价降低，利用电子守恒计算解答．解答：解：H2O2恰好将XO4﹣还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由﹣1价升高为0价，则X的化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，2×（7﹣x）=5×2×（1﹣0），x=2，故选A．点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32—、SO42—和Cl－。从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③过滤，④蒸发，⑤冷却结晶。（1）在进行②③操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②__________；③__________；④_________。（2）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有____________生成，证明溶液中有___________离子。②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有______生成，证明溶液中有____离子。③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有沉淀生成，证明溶液中有________离子。参考答案：(1)搅拌，加速样品溶解

引流，防止滤液溅到漏斗外

搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅

(2)①气泡

CO32—

②白色沉淀

SO42—

③Cl－【详解】(1)在溶解固体时，使用玻璃棒可以加速溶解，在过滤操作中，可以用玻璃棒来引流，防止滤液溅到漏斗外，故答案为：搅拌，加速溶解；引流，防止滤液溅到漏斗外；(2)①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有碳酸根离子，故答案为：气泡；CO32-；②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有硫酸根离子，故答案为：白色沉淀；SO42-；③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入

AgNO3

溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，故答案为：Cl-。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是_____________________________。（2）有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下560mL氯气，Fe2+全部变成Fe3+，则该样品中Fe和O的个数比为_____________。（3）某研究性学习小组用Fe2(SO4)3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板，为测定Fe2(SO4)3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可检出待测液中含有的金属阳离子是_____；②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是__________（用字母代号填）。A．观察溶液是否呈浅绿色B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：①滤渣C的主要成分的化学式为___________________________________。②加过量D发生反应的离子方程为__________________________________。③通入F发生反应的化学方程式为__________________________________。参考答案：(1)用丁达尔效应

(2)5:7

(3)①Fe3＋

②B

(4)①Fe

Cu

②2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑

③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3解析：(1)因FeCl3溶液是溶液，无丁达尔现象，而Fe(OH)3胶体是胶体，有丁达尔现象，所以鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体中最简单有效的是观察是否产生了丁达尔现象(效应)，故答案为：用平行光照射两种分散系(或丁达尔效应)；(3)①Fe2(SO4)3溶液与铜反应的离子方程式是：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；由于滴入KSCN溶液呈红色，证明溶液中Fe3+，故答案为：Fe3+；②A、显示浅绿色的不一定是亚铁离子，观察溶液是否呈浅绿色，不能证明溶液中含有Fe2+，故A错误；B、向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；故B正确；C、试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，不能证明原溶液中含有Fe2+，应该是先加入硫氰化钾，不变色，再加入氯水，若显示红色，证明有亚铁离子，故C错误；故选B；(4)制取的是氯化铁溶液，金属A是铁；滤液B是氯化亚铁溶液；加入的铁过量，滤渣C是铁和铜；制取的是氯化铁，溶解铁，D加入应该是盐酸；①滤渣C的化学式为Fe、Cu，故答案为：Fe、Cu；②加过量盐酸发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；③是将亚铁离子氧化成三价铁离子，反应方程式是：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。18.阅读相关信息，结合所学知识，回答下列问题：（1）铝和锌都是两性金属元素。其氢氧化物都是白色沉淀，既能溶于强酸，又能溶于强碱（生成AlO2－或ZnO22－）。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。①写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________________。②用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的离子方程式为________________________。③写出向AlCl3溶液中滴入过量氨水的离子方程式___________________；向ZnCl2溶液中逐滴滴入氨水直至过量的现象是________________________________________________________。④下列各组中的两种溶液，只用胶头滴管和试管即可鉴别的是______________。A．硫酸铝和氢氧化钠

B．硫酸铝和氨水C．硫酸锌和氢氧化钠

D．硫酸锌和氨水（2）Cu2O是一种红色难溶于水的固体，在空气中灼烧Cu2O会生成CuO；Cu2O溶于稀硫酸可生成Cu和Cu2＋；Cu2O和Cu都能溶于稀硝酸。研究性学习小组为检测Cu样品中是否含有Cu2O设计以下实验方案：方案Ⅰ：取该红色样品溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣剩余方案Ⅱ：取该红色样品溶于足量的稀硫酸中，观察溶液颜色变化方案Ⅲ：称量ag红色样品，在空气中充分灼烧至恒重，得到bg黑色固体。①比较方案Ⅰ和方案Ⅱ，你认为合理的是方案________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），合理方案的反应原理为_________________________________________（用离子方程式表示）。②方案Ⅲ中，如果_________<b<____（用含a的代数式表示），可确认红色粉末含有Cu2O。参考答案：(1)①Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑

②Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2＋+2OH-+4H2O

③Al3++3NH3·H2O=3NH4＋+Al(OH)3↓

先产生白色沉淀，后白色沉淀消失

④A、C、D

(2)①Ⅱ

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

②10a/9

5a/419.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（固）＋CO（气）Fe（固）＋CO2（气）ΔH＞0（1）则该反应中平衡常数K＝

。（2）已知1100℃时K＝0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值

，平衡常数K值

（均填增大，减小或不变）。（3）1100℃时测得高炉