湖北省武汉市解放中学分校2022年高二化学模拟试题含解析

湖北省武汉市解放中学分校2022年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

①(a+b)×189g

②Vc-(9a+b)mol

③(a+b)mol

④Vc-(9a+b)/3mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④参考答案：A略2.乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是（

）A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐渐增大所致B．A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等C．图中t0时反应达到平衡状态D．t0时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率参考答案：A略3.已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（B

）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m参考答案：B略4.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律A．可逆反应

B．化合反应

C．离子反应

D．气体反应参考答案：A略5.以下物质；(1)甲烷；(2)苯；(3)聚乙烯；(4)苯乙烯；(5)2-丁炔；(6)环己烷；(7)邻二甲苯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是

A．(3)(4)(5)

B．(4)(5)(7)

C．(4)(5)

D．(3)(4)(5)(7)参考答案：C略6.

常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol/LB．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol/LC．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)参考答案：C7.一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有

A．原子序数为7

B．周期表中第一电离能最小

C．周期表中电负性最大

D．周期表中原子半径最大参考答案：C8.在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是(

)A．加入NaOH(s)

B．加入盐酸

C．加蒸馏水

D．升高温度参考答案：D略9.在某温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是A．该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）2R（g）△H>0

B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动参考答案：C试题分析：A．从图a可得出M、N为反应物、R为生成物，由△c之比可知化学计量数之比，该反应为M（g）+3N（g）2R（g），从图b中也看出T1＞T2，升高温度，N的体积分数变大，即平衡逆向移动，故该反应为放热反应，△H＜0，A错误；B．缩小容器的体积，即增大压强，平衡正向移动，B错误；C．升高温度，v正、v逆均增大，平衡逆向移动，M的转化率减小，C正确；D．若是在恒温恒容的容器中通入稀有气体，则平衡不移动，D错误；答案选C。10.参考答案：B11.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热

B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B12.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是（）A．H﹣F B．H﹣N C．H﹣C D．H﹣S参考答案：A【考点】键能、键长、键角及其应用．【分析】H﹣F、H﹣N、C﹣H、S﹣H，它们都是与氢原子形成的共价键，原子的半径越小，共价键键长越短，共价键越稳定，据此分析．【解答】解：H﹣F、H﹣N、C﹣H、S﹣H，它们都是与氢原子形成的共价键，原子的半径越小，共价键键长越短，共价键越稳定，原子半径：S＞C＞N＞F，则H﹣F的共价键中最稳定，故A正确；故选A．13.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，通入一定物质的量的的CO和H2，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在不同温度下测得甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述不正确的是A．平衡常数K(500℃)<K(300℃)B．300℃，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡C．在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，氢气的浓度增大D．500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝

mol／(L·min)参考答案：D略14.对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为c2)，若其中CO32-的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是()A．c1＝c2

B．c1＞c2

C．c1≥c2

D．c1＜c2参考答案：D略15.已知H2（g）＋I2（g）2HI（g）；△H<0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A.甲、乙提高相同温度

B.甲中加入0.1molHe，乙不改变C.甲降低温度，乙不变

D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)海带提碘是中国工业碘的主要来源之一，通过传统的海带提碘工艺提取单质碘后，其所得废水中尚残留20～30mg·L－1，回收这部分碘已经成为提高资源利用率的重要课题。而一种有效的途径为应用活性炭的吸附作用，将经氧化得到低含量碘，由活性炭吸附富集，以提高提碘后废液中碘的回收利用。下图所示的是该方法的实验流程：(1)写出操作B的名称：______________，操作A所用的玻璃仪器是____________。(2)操作C是由多步操作构成的，请用简要文字描述操作C的具体过程：______________。(3)常用于将含碘废水中的碘元素氧化提取所用的氧化剂有氯气和NaNO2，已知氯气的氧化性强于NaNO2，实际应用中常选用NaNO2作氧化剂，而不选用氯气。①写出用NaNO2作氧化剂时氧化含碘废水所发生的离子反应方程式：______________；②简要说明选用NaNO2的理由：___________________________________________________________________________________________________________________。(4)洗脱液进行酸化的目的是______________________________________；写出酸化“解析”洗脱液中碘元素为碘单质的离子反应方程式：__________________。(5)洗脱液经酸化“解析”后所得浓缩碘溶液中，碘元素的存在形式为I2，实验室和工业上常用Na2S2O3标准溶液进行滴定，测定其含量，反应I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。①滴定时所用的指示剂为________________，滴定终点的现象为___________________。②现取浓缩碘溶液试样25.00mL，加入指示剂，用0.005mol·L－1的硫代硫酸钠溶液滴定，至滴定终点时，消耗硫代硫酸钠溶液15.00mL。则浓缩碘溶液中碘的含量为______mg·L－1。参考答案：(1)高温升华漏斗、烧杯和玻璃棒(2)先从碘的浓缩液中进行萃取，然后进行分液，最后将所得富含碘的有机物溶液进行蒸馏、结晶，得到碘单质并回收有机溶剂(3)①2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O②氯气的氧化性强，存在过度氧化的现象，部分碘会被氧化成IO3－，而用NaNO2则不存在这一问题(4)调节溶液的pH，使洗脱液中的IO3－与I－反应而生成I2IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O(5)①淀粉溶液溶液由蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变化②381解析：(1)操作B是应用碘单质易升华的性质进行分离，其名称为高温升华；操作A是过滤，所用玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒。(2)操作C先要从碘的浓缩液中进行萃取，然后进行分液，最后将所得富含碘的有机溶液进行蒸馏、结晶，得到碘单质并回收有机溶剂。(3)用NaNO2作氧化剂时的离子反应方程式为2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O；选用NaNO2而不选用氯气的原因是氯气的氧化性强，存在过度氧化的现象，部分碘会被氧化成IO3－，而用NaNO2则不存在这一问题。(4)酸化的目的是调节溶液的pH，使洗脱液中的IO3－与I－反应而生成I2，其离子反应方程式为IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。(5)指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象为溶液由蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变化。设I2的浓度为xmol·L－1，则25.00×x×2＝15.00×0.005，解得x＝0.0015，即浓缩碘溶液中碘的含量为381mg·L－1。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定的高温条件下，在一个密闭容器中，发生可逆反应：Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数K4.03.73.5（1）该反应的平衡常数表达式K=

，正反应为

（填“吸热”或“放热”）反应。（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝______，CO的平衡转化率＝______；（3）欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。A．减少Fe的量

B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2

D．提高反应温度

E．减小容器的容积

F．加入合适的催化剂

参考答案：

放热

(2)0.006mol.L-1.min-1

60%

(4)C

略18.四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素TXYZ性质结构信息人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）写出元素T的离子结构示意图

；写出元素X的气态氢化物的电子式

；离子半径比较：Y离子

Z离子（填“＞”或“＜”）。（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式

。（3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式

。（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深

b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目参考答案：（10分）(1)