浙江省舟山市市定海区第五中学高一化学上学期摸底试题含解析

浙江省舟山市市定海区第五中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为-YkJ/mol，则C与1molO2反应生成CO时的反应热ΔH为

A．－YkJ/mol

B．－(10X－Y)kJ/mol

C．－(5X－0.5Y)kJ/mol

D．＋(10X－Y)kJ/mol

参考答案：B2.C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是（

）

A.质子数为6

B.电子数为13

C.中子数为6

D.质量数为6参考答案：A略3.下列叙述正确的是A.金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少B.海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C.高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁D.在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法参考答案：D略4.分子式为CnH2nO2的羧酸与某醇酯化反应生成分子式为Cn+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸是（

）

A.甲酸

B.乙酸

C.丙酸

D.丁酸参考答案：A略5.某原电池反应原理如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（

）A.电子从锌片经导线流向铜片B.H+向负极移动C.一段时间后，铜片质量减轻D.锌片发生还原反应参考答案：A试题分析：A、原电池中锌为负极，铜为正极，电子从锌出来，经过导线流向铜，故正确；B、氢离子向正极移动，故错误；C、铜的质量不变，故错误；D、锌失去电子发生氧化反应，故错误。6.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A.作还原剂

B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂

D.既不作氧化剂又不作还原剂参考答案：A活性氧具有强氧化性，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，这说明Na2SeO3的作用是作还原剂，用来还原活性氧，答案选A。7.

下列分子中，电子总数最少的是A.H2S

B.O2

C.CO

D.NO参考答案：C8.下列电离方程式正确的是A.NaHSO4=Na++H++SO42－B.NH3·H2ONH4++OH－C.NaHCO3=Na++H++CO32－D.H2CO32H++CO32－参考答案：AA、硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式正确，A正确；B、一水合氨是弱电解质，电离方程式为NH3·H2ONH4++OH－，B错误；C、碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3－，C错误；D、碳酸是二元弱酸，电离方程式为H2CO3H++HCO3－，D错误，答案选A。点睛：书写电离方程式时应特别注意：①含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。②表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。③在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。④酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。⑤强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。9.用下列试剂或方法不能鉴别NaOH溶液和KCl溶液的是A.紫色石蕊试液

B.Ba(NO3)2溶液C.CuCl2溶液

D.焰色反应参考答案：BA、滴紫色石蕊显蓝色的为NaOH溶液，无现象的为KCl溶液，可鉴别；B、NaOH和KC1均不与Ba(N03)2溶液反应，无现象，不能鉴别；C、与CuCl2反应生成蓝色沉淀的为NaOH，无现象的为KCl溶液，可鉴别；D、焰色反应为紫色的为KCl，为黄色的为NaOH，现象不同，可鉴别。故选B。10.下列叙述中错误的是A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.H和D是不同的核素，它们的化学性质基本相同C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等参考答案：D分析：A.质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；B.元素原子的最外层电子数决定元素的化学性质；C.质子数+中子数＝质量数；D.质子数＝核外电子数，质子数+中子数＝质量数。详解：A.13C和14C属于同一种元素，它们质子数相同而中子数不同，互为同位素，A正确；B.H和D是不同的核素，它们的核外电子数相同，化学性质基本相同，B正确；C.14C和14N的质量数相等，都是14，它们的中子数不等，分别是14－6＝8、14－7＝7，C正确；D.6Li和7Li的电子数相等，都为3，6Li中子数为6－3＝3，7Li中子数为7－3＝4，中子数不相等，D错误。答案选D。11.有10g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.4gCO2，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在①MgCO3；②K2CO3；③SiO2杂质的判断中，正确的是()A．肯定含①③，不含② B．肯定含①③，可能含②C．肯定含②③，不含① D．肯定含②③，可能含①参考答案：B解析：用盐酸溶解样品，有残留物，说明存在SiO2。10gCaCO3产生CO2为4.4g，故样品所含的杂质中含碳量应高于CaCO3，因此样品中一定含有MgCO3，可能含有K2CO3。12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.4.6gNa与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NAB.1molCl2参加反应时转移的电子数目为2NAC.1molKClO3中含有的氯离子数目为NAD.22.4LO2中含有2NA个氧原子参考答案：ANa与氧气反应时，钠元素化合价由0变为+1，4.6gNa的物质的量是0.2mol，所以4.6gNa与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NA，故A正确；氯气与水的反应中，1molCl2参加反应时转移的电子数目为NA，故B错误；KClO3中含ClO3-，不含氯离子，故C错误；非标准状况下，22.4LO2的物质的量不一定是1mol，故D错误。13.下列措施对增大反应速率明显有效的是

（

）A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验参考答案：D14.A、B两种非金属元素：①A比B容易与H2化合；②A原子能与B阴离子发生置换反应；③A的最高价氧化物水化物的酸性比B的最高价氧化物水化物的酸性强；④与某金属反应时，A原子得电子数目比B多；⑤A单质熔、沸点比B单质低。能说明A比B非金属性强的是()A．只有①②

B．只有④C．只有①②③

D．全部参考答案：C解析与H2化合的难易、置换反应和最高价氧化物水化物的酸性强弱都可以说明元素的非金属性强弱；元素的原子获得电子的能力越强，非金属性越强，而不是其原子获得电子数目的多少及单质熔沸点的高低。15.下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是A.

乙醇可以作为萃取剂分离出碘水中的碘B.

石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化C.

处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质D.

CO2和SO2两种无色气体可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：DA、乙醇与水能任意比互溶，不能做为萃取剂，选项A错误；B、石油的分馏属于物理变化，选项B错误；C、明矾在水中产生氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮物质，其净水作用，明矾没有强氧化性，不能杀菌消毒，选项C错误；D、CO2和SO2两种无色气体，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的为二氧化硫，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，选项D正确。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，

___________；(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________________g；(3)配制溶液时有以下几个操作：

①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液

⑦定容正确的操作顺序是__________________(填序号)。(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。

①碳酸钠失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。(填序号)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）氢气在氯气中燃烧的现象是

、

。（2）将氯气通入紫色石蕊溶液中的现象是

。（3）右图是某同学组装的实验室制取和收集氨气的装置，请你改正其中的错误

、

。参考答案：（1）产生苍白色火焰，有白雾（2）先变红，后褪色（3）装固体的试管的管口应略低于试管底，应管口向下收集氨气

略18.（1）过氧化钠可用于作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式

（2）在标准状况下，33.6L氯气与红热的铁丝完全反应，反应的化学方程式

，最多可消耗铁的物质的量为

mol。参考答案：（1）===

（2）1略19.现有下列几种有机物：A．CH4

B．(CH3)2C=CH-CH3

C．C6H14

D．CH2=CH—CH=CH2

E．环戊烷（1）上述有机物中互为同系物的是_____________，互为同分异构体的是____________。（2）用系统命名法对B进行命名____________________________________。（3）A与Cl2反应的类型为_____________；D使溴水褪色的反应类型为___________。（4）B发生加聚反应的化学方程式为____________________________________。（5）如图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出

B

与

D发生双烯合成所得产物的结构简式__________________。参考答案：(1)AC

BE

(2)2-甲基-2-丁烯

(3)取代反应

加成反应

(4)

(5)分析：CH4和C6H14是烷烃，两者互为同系物；(CH3)2C=CH-CH3

属于烯烃，CH2=CH—CH=