福建省南平市仙阳中学高二化学期末试题含解析

福建省南平市仙阳中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是A．不断将氨分离出来B．使用催化剂C．采用500℃左右的高温而不是700℃的高温D．采用2×107～5×107Pa的压强参考答案：B略2.下列说法错误的是A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B．加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D．要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS。参考答案：B略3.雌黄与浓硝酸反应如下：As2S3+28HNO3（浓）=2H3As04+3H2S04+28N02↑+8H2O，

下列说法正确的是

A．氧化产物只有H2S04

B．1molAs2S3发生反应，有28mol电子转移

C．该反应中As2S3既是氧化剂又是还原剂

D．As2S3不可能与氧气反应参考答案：B略4.实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：（1）该图中有两处实验用品未画出，它们是

、

；（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：

。（3）如果用0.5mol?L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将

（填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是

。

参考答案：⑴环形玻璃搅拌棒

烧杯上方的泡沫塑料盖或硬纸板；

⑵提高装置的保温效果或尽量减少热量损失（

⑶偏大（2分）固体NaOH溶于水放热 5.最简式相同,但既不是同系物,又不是同分异构体的是

A．辛烯和3—甲基—1—丁烯

B．苯和乙炔C．1—氯丙烷和2—氯丙烷

D．甲基环己烷和乙烯参考答案：BD6.下列说法不正确的是A.化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LB.化学反应中既有物质变化又有能量变化C.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显D.物质燃烧一定是放热反应

参考答案：AC略7.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（）A.33%

B.40%

C.50%

D.65%参考答案：D略8.下列叙述正确的是（

）A．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率参考答案：D9.膦（PH3）又答为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中，正确的是

A．PH3是非极性分子

B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是强氧化剂

D．PH3分子中的P—H键是非极性键参考答案：B略10.键线式可以简明地表示有机物的结构，表示的物质是A.丁烷

B.丙烷

C.丙烯

D.1—丁烯参考答案：D略11.在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是()A．0.1mol·L－1的盐酸15mLB．0.2mol·L－1的盐酸12mLC．0.15mol·L－1的硫酸8mLD．18mol·L－1的浓硫酸15mL参考答案：C解析：铝放入盐酸或稀硫酸中发生化学反应的离子方程式均为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，A、B、C三个选项中，C中c(H＋)最大，反应最快；D项中的浓硫酸使铝钝化。12.下列说法正确的是A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D.纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电参考答案：D13.参考答案：CD略14.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是A．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3参考答案：D15.原电池产生电流的本质原因是

A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子B.有导线将两个活动性不同的电极连接C.正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为

mL的容量瓶；

(2)经计算需要

mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的

。

A.5mL

B.10mL

C.25mL

D.50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)

。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是

(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是

(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。参考答案：(1)250

(2)20.8；C

(3)③①④②

(4)偏低；偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I．一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO（g）+H2OCO2（g）+H2（g）得到如下三组数据：实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衝所需时间/minCOH2OCO2

1500843.2

42700420.8

33700420.8

1（1）下列情况表明反应达到平衡状态的是

（填序号）A．CO2和H2生成速率相等B．温度不变时，压强不变C．生成CO2的速率和生成CO的速率相等（2）实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为

．（3）实验3和实验2相比，改变的条件是

．II．（1）硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是

（用离子方程式表示）．（2）欲使0.1mol的Na2S溶液中，的值增大，可采取的措施是

（填序号）A．加适量等浓度的NaOH溶液B．加适量的水C．通入适量的H2S气体．参考答案：I．（1）C；（2）20%；

（3）加催化剂；II、（1）S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣，HS﹣+H2OH2S+OH﹣；（2）BC．

【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】I．（1）反应达到平衡状态时，同种物质的正、逆反应速率相等，平衡时各组分的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（2）根据三段式计算出实验2中，反应达到平衡状态时，CO的物质的量，转化率=×100%，据此分析计算；（3）实验3和实验2相比，起始量、平衡量相同，达到平衝所需时间不同，为加催化剂改变的条件；II．（1）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性；（2）A．加入适量等浓度的NaOH溶液，抑制了硫离子的水解，则硫离子浓度增大、减小；B．加入适量水，硫离子的水解程度增大，则硫离子的物质的量减小，HS﹣的物质的量增大，结合同一溶液中分析的值的变化；C．通入适量H2S气体，溶液中HS﹣的浓度增大，S2﹣的浓度减小．【解答】解：I．（1）A．CO2和H2都作为生成物，根据反应可知，自始至终v正（CO2）=v正（H2），CO2和H2生成速率相等，不能说明反应到达平衡，故A错误；B．反应前后气体的物质的量不发生变化，容器中始终压强不变，温度不变时，压强不变，不能说明反应到达平衡，故B错误；C．根据反应可知，自始至终v正（CO）=v正（CO2），若v正（CO2）=v逆（CO），则v正（CO）=v逆（CO），即生成CO2的速率和生成CO的速率相等，说明反应到达平衡，故C正确；故答案为：C；

（2）实验2中，反应达到平衡状态时，反应

CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）起始（mol）

4

2

0

0变化（mol）

0.8

0.8

0.8

0.8平衡（mol）

3.2

1.2

0.8

0.8CO的转化率=×100%=×100%=20%，故答案为：20%；

（3）催化剂能改变反应速率，但不能改变平衡，实验3和实验2相比，起始量、平衡量相同，达到平衝所需时间实验3所需的时间少，所以实验3改变的条件为加催化剂，故答案为：加催化剂；II、（1）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，氢硫酸为二元弱酸，其盐分步水解，水解方程式为：S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣，HS﹣+H2O?H2S+OH﹣，故答案为：S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣，HS﹣+H2O?H2S+OH﹣；（2）A．加入氢氧化钠溶液后，氢氧根离子浓度增大，抑制了硫离子的水解，则硫离子浓度增大、HS﹣的浓度减小，则该比值减小，故A错误；B．加入适量水，导致S2﹣的水解程度增大，则S2﹣的物质的量减小，HS﹣的物质的量增大，由于在同一溶液中，则的值会增大，故B正确；C．向溶液中适量H2S气体后，导致溶液中HS﹣的浓度增大，S2﹣的浓度减小，则的值会增大，故C正确；故答案为：BC．18.(14分）一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2（g）+O2(g)

2SO3(g)△H＜0；（1）降低温度，该反应K值

，二氧化硫转化率

，化学反应速率

（以上均填增大、减小或不变）（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如右图，反应处于平衡状态的时间是

ks5u（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）

（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是

a.加了催化剂

b.缩小容器体积

c.降低温度

d.增加SO3的物质的量参考答案：（每空,2分，共14分）（1）增大

升高

减慢

（2）15-20min

25-30min（3）增大O2的浓度

（4）ab略19.工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)

△H1=+571.2kJ·mol-1

①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)

△H2=+226.2kJ·mol-1

②⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为

。⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=

。[Ks