江西省上饶市西坂农业中学高一化学知识点试题含解析

江西省上饶市西坂农业中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（

）

A.盐酸

B.氢氟酸

C.烧碱

D.纯碱参考答案：B2.下列物质中，属于电解质的是

A．

B．蔗糖

C．溶液

D．参考答案：D3.亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A．上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价B．P2O5是P被还原后所得的产物C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5:6D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol参考答案：B略4.下列实验可行的是A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇从碘水中萃取碘参考答案：B5.下列变化中必须加入氧化剂才能进行的是

(

)A．Fe3+→Fe2+

B．SO32-→SO42-

C．CO32-→CO2

D．MnO4-→Mn2+参考答案：B略6.一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同。将1.0体积的这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气(气体体积均在相同状况下测定)，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为()A．3∶1

B．1∶3C．2∶3

D．3∶2参考答案：C略7.下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL2mol?L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是

A．150mL1mol?L-1氯化钠溶液

B．75mL1.5mol?L-1氯化钙溶液C．150mL3mol?L-1氯化钾溶液

D．50mL3mol?L-1氯化镁溶液参考答案：D略8.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

（

）

A.维生素C具有还原性，能在人体内起抗氧化作用

B.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

C.煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

D.糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥参考答案：A略9.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是A．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋B．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)参考答案：BD10.有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸溶液中组成原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，外电路中电流由D流到C；A、C相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是A.A>C>D>B B.D>A>B>C C.A>D>C>B D.C>B>A>D参考答案：A【分析】构成原电池的本质条件为自发的氧化还原反应．原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正（被还原反应）、负（被氧化）两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流，负极较活泼。【详解】A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池．A、B相连时，A为负极；根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，在原电池反应中失去电子，故金属的活动性A＞B；

根据原电池的工作原理，正负极间有电解质存在，形成离子与电子回路，电流由正极流向负极，外电路中电流由D流到C，故金属的活动性C＞D；

根据原电池的工作原理，正极发生还原反应．A、C两种金属相连时，C极上有大量气泡，说明C极上发生还原反应，如：用铜和锌与稀盐酸构成原电池时，铜发生2H++2e-=H2↑铜是正极，故金属的活动性A＞C；

B、D相连时，D极发生氧化反应，根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，负极被氧化，B、D相连时，D极发生氧化反应，故金属的活动性D＞B，故四种金属的活动性顺序是A＞C＞D＞B，A项正确，答案选A。11.下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．50ml0.5mol/LHCl溶液参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】100ml0.5mol/LNaCl中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，结合物质的浓度和构成计算该题．【解答】解：100ml0.5mol/LNaCl中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，A.100ml0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；C.50ml1mol/LNaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故C错误；D.50ml0.5mol/LHCl溶液，中氯离子的物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确．故选D．12.下列关于原电池的叙述中，正确的是

A.把电能转化为化学能，使溶液发生氧化还原反应

B.电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极C.外电路中电子从负极流向正极

D.正极发生氧化反应参考答案：C略13.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．b、a、e、d、c

B．e、d、a、b、c

C．a、b、d、c、e

D．c、d、e、a、b参考答案：A14.最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（

）A.与C60中普通碳原子的化学性质不同B.与14N含的中子数相同C.是C60的同素异形体D.与12C互为同位素参考答案：D15.一定温度下的反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列叙述不能表明该反应达到化学平衡状态是A.C的生成速率与C的分解速率相等

B.混合气体的总物质的量不再变化C.A、B、C的浓度不再变化

D.单位时间内生成amolA，同时分解2amolC参考答案：D试题分析：一定温度下的反应A(g)+3B(g)2C(g)中，各组分均为气体，该反应是一个气体分子数减小的反应。A.C的生成速率与C的分解速率相等时，说明正反应速率和逆反应速率相等，达到平衡状态；B.混合气体的总物质的量不再变化，说明各组分的浓度保持不变，达到平衡；C.A、B、C的浓度不再变化时达到平衡状态；D.单位时间内生成amolA，同时分解2amolC，不能说明正反应速率和逆反应速率相等，故不能说明达到平衡。综上所述，不能表明该反应达到化学平衡状态是D，本题选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色透明溶液中，可能含有Ca2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、SO32-、OH-、HCO3-等离子，该溶液能与铁反应放出氢气。试根据上述性质推断：该溶液中肯定存在的离子有_________(填离子符号，下同)，则其浓度之比为__________，肯定不存在的离子有____________。参考答案：H+、SO42-

2:1

Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-【分析】该溶液无色透明，排除了Cu2+存在；该溶液能与铁反应放出氢气，溶液显酸性，排除了SO32-、OH-、HCO3-存在；SO42-与Ca2+、Ba2+不能共存，排除了Ca2+、Ba2+的存在；因此最终溶液中一定含有H+、SO42-；据以上分析解答。【详解】该溶液能与铁反应放出氢气，溶液显酸性，因此溶液中不存在离子有：SO32-、OH-、HCO3-，因为H+与SO32-、OH-、HCO3-均发生反应，不能共存；含有Cu2+的溶液显蓝色，该溶液为无色透明，排除了Cu2+存在；硫酸根离子与Ca2+、Ba2+均能发生反应生成沉淀，不能共存，排除了Ca2+、Ba2+的存在；因此该溶液中肯定存在的离子有：H+、SO42-；根据电荷守恒规律可知，c(H+):c(SO42-)=2:1；肯定不存在的离子有Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-；综上所述，本题答案是：H+、SO42-；2:1；Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示

已知①Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｇ含有同种元素。②

纯Ａ（单质）Ｂ溶液Ｄ固体Ｇ溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色③Ｅ是通常情况下密度最小的气体；Ｂ与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为Ｆ，Ｆ是含有三种元素的化合物，与Ａ反应生成Ｅ、Ｇ。依据以上信息填空：

（1）写出Ｄ的化学式。

（2）Ｇ生成Ｃ的过程中所出现的现象为。

（3）写出下列反应的化学方程式：Ｅ→Ａ；Ａ→Ｂ。

（4）Ｂ→Ｆ的离子方程式为。参考答案：（１）Fe2O3

（２）先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色。（3）4H2+Fe3O4==3Fe+4H2O

2Fe+3Cl2==2FeCl3（4）2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+。18.(10分)含硫化合物的种类很多，现有、、、这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)为进一步减少的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原得到单质硫的方法来除去。写山该反应的化学方程式：

。(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

——①配平上面的氧化还原反应方程式．将化学计量数填入方框中。②其中氧化剂是

，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘是

mol。(3)常温下，将铁棒置于浓硫酸中．无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗