山西省太原市马峪乡中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

山西省太原市马峪乡中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉未存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）

A.只有Fe2+和Cu2+

B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+

C.一定有Fe2+,可能有Cu2+

D.只有Fe2+参考答案：C略2.某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A.锌片作正极B.碳棒上有气泡产生C.可将电能转化为化学能D.电子由碳棒经滤纸流向锌片参考答案：B【分析】由图可知，Zn为负极，负极上Zn失去电子，Cu为正极，氢离子在正极上得到电子，电子由负极流向正极，原电池中化学能转化为电能，以此来解答。【详解】A．电池工作时，Zn失去电子，作负极，故A错误；B．碳棒为正极，氢离子在正极上得到电子生成氢气，有气泡产生，故B正确；C．原电池中化学能转化为电能，故C错误；D．Zn为负极，电子由锌片经导线流向碳棒，故D错误；故答案为B。3.配制100ml2.0mol／LNaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是A、定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线B、容量瓶使用前未干燥

C、转移溶液后，烧杯没有洗涤

D、在称量NaCl固体时，天平指针偏左参考答案：D略4.下列有关卤素的说法不正确的是A.ICl在反应ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化剂B.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低C.淀粉碘化钾在空气中变蓝，发生了4I-+O2+2H2O2I2+4OH-D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强参考答案：A【详解】A.在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反应中，ICl各种元素的化合价并没有改变，因此不是氧化剂，故A错误；B.化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，物质能量越高越活泼，钠和氯气反应生成氯化钠的反应是放热反应，生成物能量降低，故B正确；C.淀粉碘化钾溶液在空气中，碘离子被氧气氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，反应的离子方程式为：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，故C正确；D.非金属性F＞Cl＞Br＞I，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性增强，故D正确。故选A。

5.管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下)

=====

下列说法中错误的是（

）

A．用该方法检验管道泄漏处会产生自烟

B．管道泄漏处会闻到刺激性气味

C．该反应生成1mol氮气时，转移3mol电子

D．可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害参考答案：C略6.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（

）A.Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OB.稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42－═BaSO4↓D.盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O参考答案：DA、Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O，A错误；B、稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+═Fe2++H2↑，B错误；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水：Ba2++2OH－+SO42－+2H+═BaSO4↓+2H2O，C错误；D、盐酸与Fe(OH)3反应生成氯化铁和水：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O，D正确，答案选D。点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键。注意了解判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。7.根据元素周期表中的规律分析下面的推断，其中错误的是A．铍（Be）是一种金属，它的最高价氧化物的水化物可能具有两性B．砹是一种有色固体，HAt不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：D略8.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2NA

B．标准状况下2.24L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NA

C．每摩尔－CH3中含10NA个电子

D．每摩尔甲苯中含有的碳碳单键的数目为7NA参考答案：A略9.将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是A．丝绸与棉布（采用灼烧，闻其气味的方法）B．NaCl与KCl（采用焰色反应）C．K2CO3与KNO3（采用加硝酸观察有无气泡产生的方法）D．(NH4)2SO4与NH4Cl（采用加强碱加热闻其气味的方法）参考答案：D略10.下列说法不正确的是（） A．单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维 B．钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来 C．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火 D．Fe、Cu分别与Cl2反应，均生成高价氯化物 参考答案：A【考点】硅和二氧化硅． 【分析】A、光导纤维的成份是二氧化硅； B、Na的还原性很强，能从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质； C、镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，镁是制造信号弹、焰火、闪光粉、轻质合金原料； D、氯气是强氧化剂，与变价金属反应生成高价的氯化物． 【解答】解：A、光导纤维的成份是二氧化硅，而不是硅，故A错误； B、钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质，故B正确； C、镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，镁是制造信号弹、焰火、闪光粉、轻质合金原料，故C正确； D、氯气是强氧化剂，与变价金属反应生成高价的氯化物，所以氯气与铁、铜反应生成氯化铁和氯化铜，故D正确； 故选A． 【点评】本题主要考查了物质的性质与用途，注意知识的积累，难度不大． 11.都具有氧化性，其氧化性，能把溴从溴化物中置换出来，其余依次类推。向、的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是A．

B．

C．

D．

参考答案：D12.下列物理量不属于国际单位制中的基本物理量的是A.质量

B.浓度

C.时间

D.物质的量参考答案：B【详解】质量、时间、物质的量均属于国际单位制中的基本物理量，浓度不属于国际单位制中的基本物理量，答案选B。13.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是(

)A．浓H2SO4、NaOH﹣腐蚀品 B．酒精﹣易燃气体C．KMnO4﹣氧化剂 D．白磷﹣易燃固体参考答案：B【分析】A、硫酸和氢氧化钠分别是强酸和强碱，有强腐蚀性；B、酒精为液态；C、高锰酸钾有强氧化性；D、白磷的着火点很低，易自燃．【解答】解：A、浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，氢氧化钠是强碱，也有强腐蚀性，故均属于腐蚀品，故A正确；B、酒精为液态，可燃烧，故是易燃液体，故B错误；C、高锰酸钾有强氧化性，故经常做氧化剂，故C正确；D、白磷的着火点很低，易自燃，且为固体，故为易燃固体，故D正确．故选B．【点评】本题考查了物质的性质特点，应根据物质的化学性质和物理性质来分析，难度不大，注意基础额掌握．14.与9.6gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为

A．9.6g

B．6.9g

C．4.6g

D．2.3g参考答案：B略15.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A．AlO2－ B．Cu2＋C．Al3＋ D．Mg2＋参考答案：A解析：加入过量盐酸时Mg→Mg2＋，Al→Al3＋；过滤除去Cu后，向滤液中加入过量烧碱溶液Mg2＋→Mg(OH)2↓，Al3＋→AlO2－，故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为________________________________________。(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是________(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是：_______________________________________________________________。(3)打开装置B中的止水夹C，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是____________，____________________________________。(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。参考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)a氨气密度比空气密度小(3)极易溶于水与水反应生成碱(4)②、④

解析：(1)实验室制取氨气的方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明水溶液显碱性。(4)①不利于氨气的吸收，②、④能防止倒吸，③会发生倒吸。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.选择合适的试剂（适量）对下列待提纯的物质进行除杂(括号内为杂质)，并写出相应的化学方程式。待提纯的物质选用的试剂相应化学方程式(1)N2(CO2)

(2)SiO2(Fe2O3)

(3)NaNO3溶液(Na2SO4)

参考答案：

选用的试剂相应化学方程式(1)NaOH溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)稀盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(3)Ba(NO3)2溶液

Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3

略18.根据下图转化关系和现象推断并填写空白（A属于单质）。（1）A是___________，白色沉淀E是___________，红褐色是固体____________；（2）白色沉淀F在空气中放置反应的化学方程式是：_____________________________________________________________________；（3）若用两种试剂检验B溶液中的阳离子，最好选用的两种试剂分别是__________（填先使用的）和__________（填后使用的）。参考答案：略19.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的单质为密度最小的气体YY的氢化物的水溶液呈碱性ZZ是地壳中含量最高的元素WW的一种核素的质量数为35,中子数为18

（1）W在元素周期表中的位置_________________。（2）X与Y可形成一种化合物Y2X4，请写出该化合物的电子式__________，工业合成Y的简单氢化物的化学方程式为________________。（3）X和Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式是______________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________

（4）写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式______________。（5）W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子发生转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式______________。参考答案：(1)第三周期VIIA族

(2)

N2+3H22NH3

(3)H—O—O—H

H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑

(4)Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

(5)4HClO42C12↑+7O2↑+2H2O解析：X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，X的单质为密度最小的气体，X为H元素；Y的氢化物的水溶液呈碱性，Y为N元素；Z是地壳中含量最高的元素，Z为O元素；W的一种核素的质量数为35，中子数为18，质子数为17，为Cl元素。(1)氯元素在元素周期表中位于第三周期VIIA族，故答案为：第三周期VIIA族；(2)N2H4为共价化合物，相当于氨气中的氢原子被氨基取代的产物，电