2022年浙江省台州市温岭民办育英中学高三化学测试题含解析

2022年浙江省台州市温岭民办育英中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将标准状况下2.24LCO2缓慢通入1L0.15mol?L—1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是A．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)B．2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)]C．c(Na+)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)D．2c(OH—)+c(CO32—)=c(HCO3—)+3c(H2CO3)+2c(H+)参考答案：C略2.下列说法正确的是A、已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的１×10-3mo1·L-1的AgNO3溶液和１×10-3mo1·L–1K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生B、Si—O键的键能大于Si—Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点C、常温时，浓度均为0.01mol/LNa2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ·mol-1，下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系参考答案：A略3.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华C向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2>I2D蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌产生黑色蓬松多孔固体浓硫酸具有吸水性和强氧化性

参考答案：C试题分析：A、NO2溶于水生成硝酸，硝酸与石灰水反应，CO2不能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，A错误；B、氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口又重新结合生成氯化铵，不是升华，B错误；C、溶液变蓝，说明有碘生成，因此氯气的氧化性强于碘，C正确；D、体现浓硫酸的脱水性和氧化性，D错误，答案选C。4.下列说法正确的是（）A．25℃时，将pH=a的一元强酸溶液与pH=14﹣a的一元碱溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性或中性B．相同温度的盐酸和醋酸两种溶液中，若c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣），则两溶液pH相同C．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液与0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）═c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+2c（H+）D．对于沉淀溶解平衡AgXAg++X﹣，已知AgCl的平衡常数大于AgI．则含AgCl和AgI固体的悬浊液中存在：c（Ag+）＞c（I﹣）＞c（Cl﹣）参考答案：B【考点】pH的简单计算；离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、pH=a的一元强酸溶液中，c（H+）=10﹣amol/L，pH=14﹣a的一元碱溶液中，c（H+）=10a﹣14mol/L，则c（OH﹣）=10﹣amol/L；B、根据电荷守恒来分析；C、0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液与0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中，Na2CO3溶液与NaHCO3的浓度均为0.05mol/L，根据电荷守恒和物料守恒来分析；D、由于AgCl的平衡常数大于AgI，根据Ksp来分析．【解答】解：A、pH=a的一元强酸溶液中，c（H+）=10﹣amol/L，pH=14﹣a的一元碱溶液中，c（H+）=10a﹣14mol/L，则c（OH﹣）=10﹣amol/L，故将两溶液等体积混合后，；两者恰好完全反应，则所得溶液显中性，故A错误；B、根据电荷守恒可知，在盐酸溶液中有：c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），而在醋酸溶液中有：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），两溶液中若c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣），则两溶液中c（H+）和c（OH﹣）均相等，即pH相同，故B正确；C、0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液与0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中，Na2CO3溶液与NaHCO3的浓度均为0.05mol/L，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒可知：3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）=2c（Na+），两式联立可知：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）═c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+），故C错误；D、由于是含AgCl和AgI固体的悬浊液，且AgCl的平衡常数大于AgI，则有：=＞1，故c（Cl﹣）＞c（I﹣），故D错误．故选B．【点评】本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性的判断、盐溶液中的电荷守恒、物料守恒的运用和溶解平衡中的Ksp的有关计算，难度中等，综合性较强．5.科学家首次从人尿中分离出具有生长素效应的化学物

质﹣﹣吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示．下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是（）A．吲哚乙酸不能使酸性高锰酸钾褪色B．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应，不可以发生还原反应C．1mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5molH2D．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有六种结构参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合有机物的结构解答该题．【解答】解：A．含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，故A错误；B．含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应，也为还原反应，故B错误；C．苯环、碳碳双键可与氢气发生加成反应，则1mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗4molH2，故C错误；D．苯环有4个H原子可被取代，如图：，可取代位置有1，2；1，3；1，4；2，3，2，4；3，4，共6种结构，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．6.已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A．金属性：X＞Y，还原性：Z﹣＞W2﹣ B．原子半径：X＞Y＞W＞ZC．离子半径：Y2+＜X+＜Z﹣＜W2﹣

D．原子序数：Y＞X＞Z＞W参考答案：A7.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图K3－17－2所示。据图判断正确的是()。图K3－17－2A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度参考答案：B略8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NAB．常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NAC．5.6g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2NAD．常温下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA参考答案：D略9.常温常压下，一定量的甲烷在足量的氧气中完全燃烧生成9g水，该反应中有关物质的物理量描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

（

）

A．电子转移的物质的量为1mol

B．断裂了1molC－H键，转移的电子数目为2NA

C．有4gCH4参加反应，生成了5.6L的CO2D．1molCH4(g)和2molO2(g)的能量总和小于1molCO2(g)和2molH2O的能量总和参考答案：B略10.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（

）

A．溶液的pH增大

B．CH3COOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减小

D．溶液的c(OH)-减小参考答案：A略11.下列说法错误的是

A.如果设“此”为电解质，“彼”为非电解质，不是所有的物质都是非此即彼的B.硅便于运输、贮存，燃烧放出的热量大，将是“21世纪的最佳能源”

C.相同温度下，同一化学反应的化学计量系数不同，平衡常数的值可能也不同

D.在迄今发现的元素中，不一定所有非金属元素（稀有气体除外）都满足条件“主族元素的族序数≥其周期序数”参考答案：D略12.将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（

）A．HCl溶液

B．HNO3溶液

C．H2SO4溶液

D．Ba(OH)2溶液

参考答案：略13.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同体积、不同质量的C2H4和C3H6

B．同温度、同体积的H2和N2C．同压强、同体积的N2O和CO2

D．同质量、不同密度的N2和CO参考答案：D略14.设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4LCO2所含的原子数为3NAB．1molCl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NAC．0.5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NAD．2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、氯气和铁反应后变为﹣1价；C、C2H2和C6H6中含有的原子个数不同；D、盐酸溶液中无HCl分子．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故二氧化碳的物质的量小于1mol，则原子个数小于3NA个，故A错误；B、氯气和铁反应后变为﹣1价，故1mol氯气反应后转移2mol电子即2NA个，故B正确；C、C2H2和C6H6中含有的原子个数不同，故0.5mol混合物中含有的原子个数无法计算，故C错误；D、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故D错误．故选B．15.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414kJ/mol；

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511kJ/mol。下列说法正确的是A.反应①和②的产物中都只含离子键B.反应①和②中，反应物的总能量都比生成物总能量低C.将等物质的量的①和②产物放入足量水中，所得溶液中溶质的物质的量相等。D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－97kJ/mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图是中学化学实验中出现频率较高的装置，请你用中学化学常见的试剂设计一个实验，通过乙中的反应和丙中的实验现象，得出三种物质性质(如：酸性或氧化性)递变的结论。将试剂名称、丙中的实验现象及由此得出的实验结论填入下列空白处。(丙中的试剂是过量的)(1)所用试剂的名称：甲

，乙

，丙

(2)丙中的现象：

(若无现象可不填)。丙中反应的化学方程式为：

(3)所得结论：

(4)若甲中试剂具有挥发性，则你得出的结论是否严密？

(填“是”或“否”)。

参考答案：答案：浓盐酸(1分)

高锰酸钾(1分)

碘化钾(1分)(2)溶液呈紫红色(2)

Cl2+2KI==2KCl+I2(2)(3)氧化性：高锰酸钾＞氯气＞碘(2)(4)否(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示：中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：已知：Ⅰ．已知：醛与二元醇(如乙二醇)可生成环状缩醛：Ⅱ．Ⅲ．请回答：（1）D的结构简式为

，E中含有的官能团名称为

。（2）A分子中碳、氢的质量比为12︰1，A的分子式为

，B的结构简式为

。

（3）反应①的反应类型

,

反应②的化学方程式为

。

（4）兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，G与W可发生酯化反应，写出G与W反应的化学方程式

。

（5）W与是否互为同分异构体

（填“是”或“否”），符合下列条件的的同分异构体有

种，写出其中一种的结构简式

。a．属于芳香族化合物且苯环上有五个取代基b．核磁共振氢谱有四种类型氢原子的吸收峰c．1mol该物质最多可消耗2molNaOHd．能发生银镜反应参考答案：（16分）（1）（2分）

羟基醛基（2分）（2）C6H6

（1分）

（2分）（3）

加成反应或还原反应（1分）

（2分）

（4）（2分）

（5）否（1分）

2（1分）（2分）略18.（7分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如右表所示；X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。回答下列问题：(1)元素X在周期表中位于

族；W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是

（填化学式）。(2)W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为

(3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液，再通入ZO2气体，能生成无色气体YO和白色沉淀

（填化学式）；ZO2和YO还原性比较，其较强的是

（填化学式）。参考答案：(1)第ⅣA

(1分)

HCl

(1分)

(2)

（2分）

(3)BaSO4

(2分)

SO2(1分)解析：考查元素周期律(表)和原子结构，属于《化学2》第一章内容(必考)。要求根据元素在元素周期表中的相对位置和相关性质，推出具体元素——C、N、S、Cl，比较H2S和HCl的热稳定性、写出HClO的电子式、SO2与稀HNO3的反应并判断SO2和NO的还原性。【点评】在比较SO2和NO还原性时，最好应该指明在此条件下，因为不是任何时候都是SO2还原性强于NO。19.（13分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn

③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是

。（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的

形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是

。a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，