黑龙江省哈尔滨市五家高级中学高一化学模拟试题含解析

黑龙江省哈尔滨市五家高级中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列比较，不正确的是（）A．金属性：Na＞Mg＞Al

B．原子半径：Na＞S＞OC．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH

D．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4参考答案：D考点：元素周期律的作用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同周期从左到右金属性减弱；B、电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；C、金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强；D、非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强．解答：解：A、同周期从左到右金属性减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al，故A正确；B、电子层数越多原子半径越大，原子半径：S＞O，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：Na＞S，所以原子半径：Na＞S＞O，故B正确；C、金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强，金属性：K＞Na＞Li，则碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；D、非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，则酸性：HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D错误．故选D．点评：本题考查了金属性、非金属性、原子半径等的大小比较，侧重元素周期律的应用的考查，题目难度不大．2.下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（

）A.燃烧匙

B.蒸发皿

C.试管

D.圆底烧瓶参考答案：DA、燃烧匙可以用于直接加热，故A错误；B、蒸发皿可以用于直接加热，故B错误；C、试管可以用于直接加热，故C错误；D、圆底烧瓶不能直接进行加热，需要垫上石棉网，故D正确；故选D。点睛：本题考查可用于直接加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键。可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。3.对下列事实的解释，错误的是A.常温下，浓H2SO4可以用铝（或铁）容器贮存，说明浓H2SO4与Al（或Fe）常温下不反应B.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性C.浓H2SO4能使胆矾由蓝变白，说明浓H2SO4具有吸水性D.稀H2SO4能与Fe反应产生H2，说明稀H2SO4也有氧化性参考答案：A4.如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是(

)A.甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构B.乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.丙是苯，苯的结构比较稳定，不能发生氧化反应D.丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应参考答案：A试题分析：A、甲是甲烷，二氯甲烷只有一种结构，故正确；B、乙是乙烯，乙烯能和溴水发生加成反应，故错误；C、丙为苯，能发生氧化反应，故错误；D、丁为乙醇，故错误。5.下列递变规律正确的是

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱

D．N、O、F原子半径逐渐增大参考答案：C略6.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．②⑤④①③

B．④①②⑤③

C．④②⑤①③

D．①④②⑤③参考答案：A略7.已知三种二价金属的活动性顺序为X>Y>Z，某同学设计进行了如下实验，请你从理论上分析肯定不成功的实验是()A．实验一：X＋YSO4→XSO4＋YB．实验二：Z＋YSO4→ZSO4＋YC．实验三：X＋H2SO4(稀)→XSO4＋H2↑D．实验四：Z＋H2SO4(稀)→不反应参考答案：B解析：B项肯定不成功，因为Z没有Y活泼。8.下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应,又能跟稀盐酸反应的是（

） ①Al2O3

②Al(OH)3

③(NH4)2CO3

④NaHCO3

⑤BaCl2A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．全部参考答案：C9.可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡状态时的标志是：（

）A.混合气体的体积恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.

H2、I2、HI的浓度相等D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等参考答案：B10.现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，其原因可能是（

）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+C．苹果汁含有OH-

D．苹果汁含有Na+参考答案：A11.等物质的量的H2和H2S（气体）在标准状况下不相同的是

(

)

A．氢原子数

B．分子数

C．体积

D．原子数参考答案：D略12.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．HNO3

B．Cl2(Cl2+H2OHCl+HClO)

C．NH4NO3

D．SO2参考答案：D略13.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()

A．950mL，111.2g

B．500mL，117gC．1000mL，117g

D．任意规格，111.2g参考答案：C略14.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

（

）

A．加热条件下，将1g铝片投入20mL18．4mol/L的硫酸中 B．常温下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6．4gCu C．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3

D.用50mL

12

mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气参考答案：A略15.已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示。下列关于它的叙述正确的是A.易溶于水 B.一定条件下可以与氧气反应C.其密度大于水的密度 D.与己烷互为同系物参考答案：B【详解】A项、自行车烃属于烃，烃均难溶于水，故A错误；B项、自行车烃是由碳氢元素组成，完全燃烧生成物是CO2和水，故B正确；C项、自行车烃属于烃，烃的密度均小于水的密度，故C错误；D项、自行车烃与己烷结构不相似，不是同类物质，不互为同系物，故D错误；故选B。【点睛】同系物具有相同的官能团，相似的结构，相同的通式，必需是同类物质是解答关键。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里需要纯净的NaCl溶液，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正确，回答下列问题：（1）操作①可选择的主要仪器是____________、____________。（2）操作②不用硝酸钡溶液，其理由是__________________________________________。（3）进行操作②后，如何判断SO42?已除尽，方法是_________________________。（4）操作③的目的是________________。（5）操作④的目的是__________________________________________________。参考答案：(1)坩埚(或蒸发皿或试管)

酒精灯

(2)溶液中引入新的杂质离子NO3－

(3)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42－已除尽

(4)除去过量的Ba2＋

(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl【分析】混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，由流程可知，①中加热条件下分解，分解后的固体溶于水后，与氯化钡反应除去硫酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠，加盐酸除去碳酸钠后溶质为NaCl，蒸发得到纯净的NaCl。【详解】（1）用酒精灯加热固体，应在坩埚中进行。（2）加入硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸根离子，但引入了硝酸根新的杂质离子；（3）加入过量氯化钡溶液，如果硫酸根离子没有完全除去，能够与钡离子反应生成沉淀，所以检验硫酸根离子已除尽，可静置片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42－已除尽，反之则有；（4）加入碳酸钠，可用于除去过量的Ba2＋，反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（5）操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的二氧化碳和多余的氯化氢。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：（1）E是

，H是

。（填化学式）（2）C物质在日常生活中可作

剂。（3）写出反应①的化学方程式：

（4）写出反应③的离子方程式：

参考答案：略18.A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，它们在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则反应②的离子方程式为_______________________，由此判断实验室保存C的水溶液应加入____________（填试剂名称），3molD与足量水蒸气高温下充分反应转移的电子数为_______。（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为______________________。（3）若C是一种能形成硫酸型酸雨的污染性气体，D是一种能支持燃烧和呼吸的气体，则反应③中氧化产物和还原产物的质量比为______________。（4）若D是一种常见的温室气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，现有120gB和C的混合物，充分加热后测得剩余固体质量为89g，则混合物中B的质量分数为_______参考答案：(1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

铁

8NA(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(3)2:1

(4)30％解析：(1)若A可用于自来水消毒，应为Cl2，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，应为Fe，则B为FeCl3，C为FeCl2，则反应②的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，实验室保存氯化亚铁的水溶液应加入铁粉，防止亚铁离子被氧化；3mol铁与足量水蒸气高温下充分反应生成四氧化三铁，转移的电子数为8NA，故答案为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；铁；8NA；(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为NH3，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，应为NO，则D为氧气，C为二氧化氮。反应①的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；(3)若C是一种能形成硫酸型酸雨的污染性气体，应为SO2，D是一种能支持燃烧和呼吸的气体，D为O2，则A为H2S，B为S，反应③的化学方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O，氧化产物和还原产物都是硫，质量比2:1，故答案为：2:1；(4)若D是一种常见的温室气体，则D为CO2，A、B