河北省沧州市三校联考2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学 含解析

化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。3.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K39Cr52Co59一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生产、生活和社会息息相关。下列有关说法错误的是A.菏泽特产牡丹籽油属于高分子化合物B.燃煤中加入可以减少酸雨的形成C.亚硝酸钠可用于一些肉制品的加工，发挥防腐作用D.煤炭经气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料2.侯氏制碱法的基本反应为。下列说法正确的是A.的结构示意图为 B.的空间结构为形C.电负性： D.既含离子键又含共价键3.下列做法错误的是A.常温下，可用铝或铁制容器盛装浓硝酸、浓硫酸B.高锰酸钾固体保存在带橡胶塞的棕色广口瓶中C.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源D.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏水4.衣食住行皆化学。下列物质在生活中的用途与其性质具有对应关系的是选项用途性质A明矾净水铝离子能够杀菌消毒B石英光纤用于通信石英光纤传输光信号损耗低，带宽大，重量轻C氧化铝用于电解制取铝氧化铝熔点高D茶叶常用于饼干类保鲜茶叶酚具有氧化性5.有存在时，活性炭吸附脱除的反应方程式为。研究发现：活性炭的表面含有羧基等含氧官能团，活性炭含氧官能团化学吸附和的机理如图所示。下列说法错误的是A.和中心原子的杂化方式相同B.吸附时，中的原子与羧基中的原子发生作用C.室温时，脱除转移电子数约为个D.含氧官能团化学吸附、的连接方式与、、和的电负性有关6.光催化重整聚乳酸（）塑料的反应如图所示，下列说法错误的是A.X分子可降解 B.X分子中含有两种官能团C.Y分子中所有碳原子一定共面 D.该反应历程可能为先水解、再消去7、X、Y、Z、Q、T、W为前36号元素，原子序数依次增大。其中仅X、Y、Z为短周期主族元素，且分占三个周期。基态元素原子价层轨道上的电子数比轨道多，且第一电离能小于同周期的相邻元素；在同周期元素中，的电负性最大；基态元素原子的轨道半充满；和既处于同一周期又位于同一族，且原子序数比多2。下列说法正确的是A.基态原子核外电子有8种空间运动状态B.为非极性分子C.与形成的简单化合物沸点：D.有2个未成对电子8.甲酸燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是A.物质是B.半透膜是阳离子交换膜C.负极的电极反应式：D.可以看作是该反应的催化剂，可以循环利用9.卤代甲硅烷是一类重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料。三溴甲硅烷（，熔点、沸点，易水解、易着火）的合成反应为，一种合成并提纯的装置如图所示。下列说法正确的是A.合成阶段，装置2和6均需冷水浴；提纯阶段，装置6需加热B.装置4的作用为吸收未反应的C.合成阶段，从装置8逸出的气体可直接排放；提纯阶段，装置9收集满产品后须将缩细处烧封D.为提高冷凝效果，可将装置7更换为球形冷凝管10.下列实验操作、现象和结论都正确的是选项目的实验操作现象和结论A探究盐类的水解程度常温下，用计测得弱酸盐、、溶液的分别为、、若，则水解程度：B实现沉淀的转化向溶液中滴入2滴溶液，再滴入2滴溶液若白色沉淀→蓝色沉淀，则：C验证乙炔的化学性质将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性溶液中若紫红色褪去，则证明乙炔能使溶液褪色D验证不同微粒与的配位能力向稀溶液中加入适量的固体，溶液颜色由蓝色变为绿色转化为，说明与的配位能力比强11.从废旧CPU中回收Au（金）、Ag、Cu的部分流程如下：已知：。下列说法正确的是A.酸溶时，溶解相同的原料，使用浓硝酸产生的氮氧化物比使用稀硝酸的少B.向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以分离、C.用浓盐酸和浓溶液的混合液也可以溶解金D.向中加入过量使其完全还原为，只需消耗12.一定温度下，向恒容密闭容器中投入和发生如下反应：。已知反应初始，部分物质的浓度（）随时间（）的变化关系如图所示，后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是A.为随的变化曲线B.内，C.反应的活化能：①②D.时，扩大容器的体积，减小13.是一种锂离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价原子。下列说法正确的是A.每个晶胞中包含的个数为2B.每个晶胞完全转化为晶胞，电极反应式为C.当转化为时，每个晶胞有个迁移D.若的晶胞参数为，则和间的最短距离为14.某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠溶液的过程，得到电极电位和溶液随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸是二元弱酸，其电离常数分别是，。A.a点对应溶液的B.点对应第二次电极电位突跃，溶液中的溶质是C.点对应的溶液中存在：D.水的电离程度：二、非选择题：本大题共4小题，共58分。15.（14分）硫代硫酸钠晶体（，）易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解，在40~50°C熔化，48°C分解。用两种方法制取并加以应用。I.制备方法一：亚硫酸钠法。反应原理：。实验步骤：称取一定量的固体于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶析出晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。（1）中心硫原子的杂化方式为（2）向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是方法二：硫化碱法，装置如图所示。（3）组装好仪器后，首先进行的操作是________________；尾气成分为___________________________。（4）①装置中，将和以的物质的量之比配成溶液再通入，便可制得和。反应的化学方程式为____________________________________。②三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将固体溶于水配成溶液，再将固体溶于溶液中，其目的是____________________________________。③实验过程中，装置中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的一段时间后，再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入。为了保证的产量，实验中通入的不能过量，原因是_________________________________________。II.的应用（5）设计以下实验测定粗产品中的含量：步骤1：准确称取样品溶于水，加入甲醛，配成溶液。步骤2：准确称取固体于碘量瓶中，加入蒸馏水溶解，再加入和溶液使铬元素完全转化为，加水稀释至。步骤3：向碘量瓶中加入淀粉，用待测溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗溶液。（已知：）试计算的纯度：___________________________%（保留整数）。16.（14分）钴酸锂电池性能稳定，应用于手机、笔记本电脑等的技术最为成熟。如图所示是工业上一种处理废弃钴酸锂（）正极材料（还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等）的工艺，并从中分步回收相应金属化合物。回答下列问题：（1）写出一条可提高“酸浸”浸出率及速率的措施：____________________。（2）“酸浸”时的作用为___________________________________，发生反应的离子方程式为______________________________。（3）鉴别滤饼2中是否含有的方法为____________________。（4）“沉钴”时加入的需过量的原因为_________________________。（5）“沉铝”时涉及反应的离子方程式为_________________________。使铝元素恰好完全转化为沉淀的为__________{通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；；；}。（6）已知微溶于水，易溶于水，则“工序4”的具体操作为__________（填标号）。A.蒸发浓缩，冷却结晶，过滤晶，过滤 B.蒸发结晶，过滤 C.加热煮沸，过滤（7）“滤饼2”在空气中加热分解的热重图如图所示，则CD段得到的固体化学式近似为_____。17.（15分）尿素是一种重要的氮肥，也是一种化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，实现“碳的固定”。回答下列问题：（1）尿素（Ur）的结构简式为，尿素有两种同分异构体，能发生银镜反应，Y属于铵盐，则X、Y的结构简式分别为_______________。（2）合成尿素分如图所示的两步进行：反应的反应热为___________________________。（3）某课题组使用氢氧化铟纳米晶电催化剂直接由和高选择性地合成。上述和的转化中，被还原的物质是__________________（填化学式）。②上述转化中，控速步骤是______________（填标号）。A. B.C. D.（4）在恒温恒容密闭容器中投入和合成尿素，原理是。下列表明该反应达到平衡状态的是_________（填标号）。A.气体密度不随时间变化 B.体积分数不随时间变化C.气体总压强不随时间变化 D.、的转化率之比不随时间变化（5）在恒容密闭容器中发生反应：，测得的平衡转化率与起始投料比[，分别为、、]、温度关系如图所示。①在相同投料比下，升高温度，的平衡转化率降低的主要原因是_________________________。②曲线a代表的投料比为__________。③若下，从反应开始至达到M点历时，测得点对应的总压强为，则内，分压的平均变化率为__________。18.（15分）异苯并呋喃酮类物质广泛存在。某异苯并呋喃酮类化合物的合成路线如下：已知：i.与反应生成；ii.；iii.。回答下列问题：（1）化合物A的名称是_______________。（2）试剂a的分子式是，其中含有的官能团是__________。（3）的反应类型是__________。（4）的反应化学方程式是_________________________。（5）由和制备时发现产率不高，写出与互为同分异构体的副产物的结构简式：__________。（6）同时符合下列条件的的同分异构体有_____种。①能使溶液发生显色反应；②有机物能消耗；③分子中只存在一个环。（7）D和G经五步反应合成，中间产物2和4的结构简式为_______________、_______________。

化学·参考答案1.A牡丹籽油是一种优良的植物油脂，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误；的排放是导致酸雨形成的重要因素，燃煤燃烧生成，能与、反应生成，所以燃煤中加入可以减少酸雨的形成，B正确；能防腐，能使肉类呈现新鲜的红色，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加适量的作为防腐剂，C正确；煤炭经气化和液化等过程，可获得清洁能源水煤气和重要的化工原料甲醇等，D正确。2.D的质子数为11，核外电子数为10，结构示意图为，A错误；中心原子的价层电子对数为，故其空间结构为直线形，B错误；元素的非金属性越强，电负性越大，、、的非金属性依次减弱，则电负性依次减小，C错误；中和之间是离子键，内含共价键，D正确。3.B常温下，铝或铁遇浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，故可用铝或铁制容器盛装浓硝酸、浓硫酸，A正确；高锰酸钾有强氧化性会氧化腐蚀橡胶塞，B错误；乙醇、苯都易挥发且易燃，应密封保存，置于阴凉处，且远离火源，C正确；具有磨口玻璃塞或玻璃活塞的仪器使用前需要查漏，如容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用之前必须先检查是否漏液，D正确。4.B明矾能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒而净水，与铝离子能够杀菌消毒无关，A错误；石英光纤传输光信号损耗低，带宽大，重量轻，所以可以用于通信，B正确；氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，氧化铝熔融时可产生阴、阳离子，可用作电解冶炼铝的原料，性质与用途不具有对应关系，C错误；茶叶酚具有还原性，故茶叶常用于饼干类保鲜，D错误。5.C和中心原子的价层电子对数分别为，，VSEPR模型均为四面体，则原子的杂化方式均为，A正确；由图可知，吸附时与原子配位转化为，即原子与羧基中的原子发生作用，B正确；中得电子生成，转移电子，的物质的量为，转移电子数约为个，C错误；含氧官能团化学吸附时形成，含氧官能团化学吸附时形成结构，说明含氧官能团化学吸附、的连接方式与、、和的电负性大小有关，元素电负性越大，吸引键合电子的能力越强，D正确。6.B由图示反应可知在可见光作用下生成和小分子氢气，即可降解，A正确；分子中含有羟基、酯基、羧基，即三种官能团，B错误；分子中共有三个碳原子，根据三点共面，分子中所有碳原子一定共面，C正确；由图示信息可知，该反应历程可能先在光照条件下发生酯基水解，然后消去小分子氢气，D正确。7.DX、Y、Z原子序数依次增大，且为短周期主族元素，分占三个周期，则是，在第二周期，在第三周期。基态元素原子价层轨道上的电子数比轨道多，且第一电离能小于同周期的相邻元素，则在第VIA族，是。是第三周期电负性最大的元素，是；基态元素原子的轨道半充满，是；Q和既处于同一周期又位于同一族，且原子序数比多2，则、在第四周期第族，分别为和。基态原子核外电子轨道表示式为，则氧原子的空间运动状态有5种，A错误；为，中心原子有一个孤电子对，空间结构为三角锥形，为极性分子，B错误；与形成的简单化合物是，与形成的简单化合物是，水分子间有氢键，沸点高于，C错误；价层电子轨道表示式为，有2个未成对电子，D正确。8.C由图可知，a电极上被氧化为，作负极，则电极作正极，发生还原反应。铁的两种离子存在环境为酸性，且生成物为，故物质为，A正确；装置中由负极流向正极，则半透膜是阳离子交换膜，B正确；a极为负极，a电极上被氧化为，其电极反应式为，C错误；先被还原为，又被氧化生成，即可以循环，可看作是该反应的催化剂，D正确。9.B三颈烧瓶中液溴需要热水浴与氢气在管式炉3中化合反应生成溴化氢，通过4中的溴化亚铁除去溴化氢中的溴蒸汽，溴化氢和硅在管式炉5中反应合成，最后通过蒸馏冷凝提纯得到。合成阶段，装置2需热水浴使液溴挥发为溴蒸汽，与氢气在3中发生化合反应，A错误；装置4为除去溴化氢中的溴蒸汽，B正确；合成阶段，从装置8逸出的气体含有溴化氢，不能直接排放，C错误；蒸馏装置中不能使用球形冷凝管，容易有液体残留，须用直形冷凝管，D错误。10.D溶液中存在的水解和电离，当水解程度大于电离程度时溶液显碱性，电离程度大于水解程度时溶液显酸性，不能根据溶液的pH比较NaHA与NaB的水解程度大小，A错误；向溶液中滴入2滴溶液，此时过量，再加入2滴溶液后生成的蓝色沉淀不一定是由氢氧化镁转化而来，不能得出：的结论，B错误；电石中含有硫化钙，易生成硫化氢，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；向稀溶液中加入适量的固体，溶液颜色由蓝色变为绿色，说明与的配位能力比与的配位能力强，D正确。11.CCPU中的银和铜与硝酸可以反应，金没有溶解，过滤后滤液中含银离子和铜离子，金用硝酸和氯化钠可以溶解得到溶液，加锌粉还原得到金。从流程中可以看出，在氢离子、氯离子、硝酸根同时存在时金可溶解。铜与稀硝酸反应的比例关系为，与浓硝酸反应的比例关系为，等量的与浓硝酸反应产生的氮氧化物多，A错误；“过滤”所得滤液中的和与过量浓氨水都能生成配合物离子，不能分离，B错误；用浓盐酸和浓，溶液中的溶质与“”一样，可以溶解金，C正确；用过量粉将完全还原为，锌还可以与氢离子反应，故消耗的物质的量大于，D错误。12.B由题干反应信息可知，达到平衡之前，的浓度先增大后减小，的浓度一直增大，、的浓度一直减小，则为随的变化曲线，A错误；根据图像信息可知，内，的浓度增大了，则，B正确；的浓度先增大后减小，且的浓度增大比的浓度增大的快，故反应①的速率大于反应②的速率，活化能越大，反应速率越慢，故反应的活化能：①②，C错误；反应①即不可逆，反应②即的前后体积不变，故时扩大容器的体积，平衡不移动，不变，D错误。13.D由图可知，小白球反应前后不变为硫离子，根据“均摊法”，初始晶胞中含个，4个。黑球为阳离子，设、数目分别为、，则由图可知，由电荷守恒可知，故，每个晶胞中包含