2022年贵州省贵阳市第三十九中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022年贵州省贵阳市第三十九中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是

物质试剂分离方法①硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶②二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气③乙醇（水）生石灰蒸馏④苯（苯酚）浓溴水分液

A．①②

B．①③

C．只有③

D．③④参考答案：B2.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（

）A.C2H6(C2H4)——通入溴的四氯化碳溶液中B.苯（苯酚）——加入浓溴水后过滤C.NaNO3(NaCl)——用冷却热饱和溶液结晶方法分离D．SO2(SO3)——用排饱和NaHCO3溶液收集气体参考答案：C略3.生活中遇到下列问题，不涉及化学变化的是

A．臭氧用于饮水的消毒，医用酒精用于皮肤消毒

B．蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可止痒解痛

C．可用热的纯碱溶液去除油污D．用四氯化碳可擦去圆珠笔油参考答案：D略4.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）

4NO2（g）+O2（g）

△H>0T1温度下的部分实验数据为：下列说法不正确的是A．500s内N2O5分解速率为2.96×10—3mol/(L·s)B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol/L，则T1<T2D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若T1>T3，则K1>K3参考答案：C略5.随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应参考答案：D略6.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2＋6OH－===5I－＋IO3-＋3H2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I2＋I－===I3-，溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr＋S2－===I－＋Br－＋S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr＋2I－===Br－＋I3-C．IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－===IO－＋Br－＋H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O===3AgBr↓＋2AgI↓＋IO3-＋6H＋参考答案：C略7.下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是

A．用渗析法除去淀粉胶体中少量的NaClB．用饱和食盐水洗去Cl2中少量的HClC．用CCl4萃取碘水中的碘D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘参考答案：B8.在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（

）A．1.0mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－

B．pH＝1的溶液：NH4+、Al3+、SO42－、Br－C．c(ClO－)＝1.0mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－D．与铝反应产生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3－、SO42－参考答案：B试题分析：A、NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存，故错误；B、pH=1溶液显酸性，能够大量共存，故正确；C、ClO－具有强氧化性，能把SO32－和S2－氧化成SO42－和S，不能大量共存，故错误；D、和铝反应产生H2，说明溶液是酸或碱，Mg2＋和OH－不能大量共存，HCO3－和OH－、H＋不能大量共存，故错误。9.下列有关实验原理或操作正确的是A．将氯化镁溶液直接蒸发至干，可获得纯净的无水MgCl2固体B．用二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热，制取氧气C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴参考答案：C略10.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10

A．C7H16

B．C7H14O2

C．C8H18

D．C8H18O参考答案：C此题为中档题，其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识，不过学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么的类似题。有多种做法，比如我们把它分为4循环，26=4ⅹ6+2，也就是说第24项为C7H14O2,接着后面就是第25项为C8H16,这里面要注意的是第一项是从2个碳原子开始的。11.参考答案：AD12.下列物质中，不属于电解质的是A．铁

B．硝酸

C．氯化钠

D．氢氧化钾参考答案：A略13.下列说法正确的是A．鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析B．淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体C．煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量金属钠D．“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物参考答案：C略14.2007年10月24日18时05分，我国自主研制的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”在西昌卫星发射中心被“长征三号甲”运载火箭送入太空。该火箭使用的燃料是液氢，用液氧作氧化剂。同质量的燃料燃烧，该燃料产生的推力大且不产生污染物。现已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），⊿H=-572KJ/mol；H—H键的键能为436KJ/mol；O=O键的键能为498KJ/mol，则H2O分子中O—H键的键能为：（）

A．485.5KJ/mol

B.610KJ/mol

C.917KJ/mol

D.1220KJ/mol参考答案：答案：A15.下列反应不能用离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是()。A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2OB．(NH4)2CO3＋2HCl===2NH4Cl＋H2O＋CO2↑C．K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2OD．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.阿司匹林口服时，具有解热镇痛作用，是一种常用的治疗感冒的药物，也可用于抗风湿，促进痛风患者尿酸的排泄．近年来还发现阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成；它的有效成分是乙酰水杨酸（）．实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐为主要原料合成乙酰水杨酸．【反应原理及部分装置】

【实验流程】已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸．②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，副产物为高分子化合物，难溶于水．回答下列问题：（1）合成过程中要控制温度在85℃～90℃，最合适的加热方法

．（2）用图装置过滤比普通漏斗过滤的优点是

．（3）粗产品提纯：①分批用少量饱和NaHCO3溶液溶解粗产品，目的是

；判断该过程结束的现象是

．②加浓盐酸、冷却后的操作是、

、干燥、称重、计算产率．③纯度检验：取少许产品加入盛有2mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，可能的原因是

．（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：Ⅰ．称取阿司匹林样品mg；Ⅱ．将样品研碎，溶于V1mLamol/LNaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为bmol/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL．已知乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：则阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为：

．

参考答案：（1）水浴加热；（2）过滤速度快、得到的产品较干燥；（3）①使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与杂质分离；没有气体（CO2）产生；②过滤；洗涤；③产品中仍然可能含有水杨酸；（4）0.180(aV1-bV2)/3m

【考点】制备实验方案的设计．【专题】制备实验综合．【分析】醋酸酐和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，相当于浓硫酸的稀释，并不断搅拌，防止局部受热而产生安全事故；摇匀后加热至85℃，然后冷却、过滤、水洗得到粗产品，然后向粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，从而除去杂质；然后用浓盐酸洗涤剩余的碳酸氢钠、将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，最后过滤、洗涤、干燥得到乙酰水杨酸；（1）温度低于100℃时采用水浴加热；（2）用图装置过滤比普通漏斗过滤，其优点是过滤速度快、得到的产品较干燥；（3）①使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，乙酰水杨酸钠易溶于水；②加浓盐酸、冷却后的操作是过滤、洗涤；③酚羟基能和氯化铁发生显色反应；（4）根据题意计算乙酰水杨酸消耗的氢氧化钠的物质的量，结合乙酰水杨酸的物质的量是消耗的氢氧化钠的物质的量的1/3，可以得到阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数．【解答】解：醋酸酐和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，相当于浓硫酸的稀释，并不断搅拌，防止局部受热而产生安全事故；摇匀后加热至85℃，然后冷却、过滤、水洗得到粗产品，然后向粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，从而除去杂质；然后用浓盐酸洗涤剩余的碳酸氢钠、将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，最后过滤、洗涤、干燥得到乙酰水杨酸；（1）温度低于100℃时采用水浴加热，该操作中温度小于100℃，所以需要水浴加热，故答案为：水浴加热；（2）用图装置过滤比普通漏斗过滤，其优点是过滤速度快、得到的产品较干燥，故答案为：过滤速度快、得到的产品较干燥；（3）①使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，乙酰水杨酸钠易溶于水，从而除去杂质，且便于分离；乙酰水杨酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以判断该过程结束的现象是没有气体（CO2）产生；故答案为：使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与杂质分离；没有气体（CO2）产生；②加浓盐酸、冷却后的操作是过滤、洗涤、干燥，从而得到较纯净、干燥的物质，故答案为：过滤；洗涤；③酚羟基能和氯化铁发生显色反应，加入氯化铁溶液后混合溶液呈紫色，说明产品中仍然可能含有水杨酸，故答案为：产品中仍然可能含有水杨酸；（4）乙酰水杨酸消耗的氢氧化钠的物质的量为：aV1×10﹣3﹣bV2×10﹣3，乙酰水杨酸的物质的量是消耗的氢氧化钠的物质的量的1/3，阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为0.180(aV1-bV2)/3m，故答案为：0.180(aV1-bV2)/3m．【点评】本题考查物质制备，为高频考点，明确实验原理、实验操作方法、实验先后顺序是解本题关键，知道每一步可能发生的反应、基本操作方法，知道物质分离提纯方法与物质性质关系，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.镁及其合金广泛应用于航空航天、交通、电池等行业。已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g)

△H=+464kJ·mol-1MgO(s)+CaC2(s)=CaO(s)+Mg(g)+2C(s)

△H=+177.5kJ·mol-1(1)镁可以在二氧化碳中燃烧，写出化学反应方程式_____________________。(2)写出MgO(s)与C(s)生成1molCO(g)和气态镁的热化学方程式：________________。(3)用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下，原料会形成Mg(OH)Cl，并发生电离反应：Mg(OH)Cl=Mg(OH)++Cl-。电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜，此时阴极的反应式为________________。(4)镁/间二硝基苯电池工作时镁转变为氢氧化镁，间二硝基苯则转变为间二苯胺。间二硝基苯、间二苯胺的结构简式和镁/间二硝基苯电池的装置如下：

该电池放电时的正极反应方程式为___________________。参考答案：(1)2Mg+CO22MgO+C

(2)MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)

△H=+641.5J·mol-1

(3)2Mg(OH)++2e-=2MgO+H2↑

(4)解析：(1)镁可以在二氧化碳中燃烧，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。(2)将上述两个热化学方程式相加合可得MgO(s)与C(s)生成1molCO(g)和气态镁的热化学方程式：MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)

△H=+641.5J·mol-1。(3)此时阴极上阳离子Mg(OH)+被还原，产生氧化镁和氢气，反应式为2Mg(OH)++2e-=2MgO+H2↑。(4)该电池放电时的正极反应方程式为

。18.以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）

。a．Na2CO3

b．NaOH

c．BaCl2

（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是

。（3）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：___________________________。（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是

。（5）某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：①乙装置中的试剂是

；②丁装置中稀硫酸的作用是

；③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是

（填分离操作的名称）。（6）纯碱在生产生活中有广泛的应用。①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）

。②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是

。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。参考答案：（15分）（1）（2分）cab或者cba或者bca（2）（2分）CO32-和OH—

（3）（2分）NaCl+H2ONaClO+H2↑（2分）（4）（2分）NH3

（5）①（1分）饱和碳酸氢钠溶液；

②（1分）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；③（1分）过滤（6）①（2分）CO水解显碱性CO+H2OHCO+OH—，油污在碱性条件下水解，达到去污目的。

②（2分）2CO+Cl2+H2O＝Cl—+ClO—+2HCO

略19.（16分）某有机化合物D，其相对分子质量为166，取8．3g该物质完全燃烧得到CO2与H2O的物质的量之比是9:5。回答下列问题：

（1）D的