安徽省阜阳市杨湖中学高一化学模拟试卷含解析

安徽省阜阳市杨湖中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.配制VL浓度为amol·L－1、密度为ρg·cm－3的氨水，需用标准状况下的氨气体积为(

)A．L B．L C．L

D．22．4aVL参考答案：D略2.下列实验装置与实验目的对应的是（

）A．用海水制蒸馏水B．将碘水中的碘单质与水直接分离C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．稀释浓硫酸

参考答案：AA．利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水，图中蒸馏装置合理，故A正确；B．分离碘和水，应加入苯或四氯化碳进行萃取，分液后再蒸馏，不能用分液的方法直接分离碘和水，故B错误；C．胶体、溶液都可透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应用半透膜渗析分离，故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故D错误；故答案为A。3.下列气体中，只能用排水法收集的是

A．CO2

B．NO

C．Cl2

D．O2

参考答案：B4.下列玻璃仪器：①烧杯②烧瓶③试管④容量瓶⑤量筒。能直接加热的是（

）

A．①③

B．②③

C．③

D．④⑤参考答案：C略5.为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰A．①③④

B．②③④

C．②④⑤

D．③④⑤参考答案：B略6.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法中错误的是（

）

A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极

B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

C．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

D．电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动参考答案：D略7.下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（

）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C.1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多

D.常温下，A能从水中置换出氢，而B不能参考答案：D略8.关于O2和SO2两种气体的叙述，正确的是（

）

A.两者质量相等时，其分子数相等

B.两者质量相等时，其原子数相等

C.同温同压时，两者密度之比为1∶2

D.同温同压时，同体积气体所含原子数相等参考答案：C略9.下列物质属于非电解质的是A.液氯

B.氯化氢

C.烧碱

D.蔗糖参考答案：B略10.下列物质中不与二氧化硅反应的是

(

)A．烧碱

B．氢氟酸

C．硝酸

D．生石灰参考答案：C略11.同温同压下，1molH2和1molO2，它们的（）A．质量相同，体积不同B．分子数相同，质量不同C．体积相同，分子数不同D．体积相同，原子数不同参考答案：B略12.向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是A、NaBr和KI

B、NaBr和KCl

C、NaCl和KCl

D、NaCl、KCl和I2参考答案：B13.下列元素，在自然界中存在游离态（单质）的是（

）A.氯元素

B.硅元素

C.氧元素

D.钠元素参考答案：C略14.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，化合物X通过红外光谱仪测定其含有NO3-，下列说法不正确的是

(

)A.X的化学式为Ba(NO3)2

B.图示的转化中，被还原的元素是N、OC.图示生成X的转化中NOx做氧化剂

D.图示中的所有转化均为氧化还原反应参考答案：C【详解】化合物X通过红外光谱仪测定其含有NO3-，故X为Ba（NO3）2，故A不符合题意；图所示的转化中N、O化合价降低被还原，故B不符合题意；图示生成X的转化中O2做氧化剂，故C符合题意；图示中的所有转化均有化合价变化，故都为氧化还原反应，故D不符合题意。故选C。【点睛】解答此题的关键在于通过图像中箭头的方向正确判断反应中的反应物和生成物，进而根据化合价的变化分析出反应的类型。15.下表给出几种氯化物与单质B的熔沸点，下列判断中正确的是(

)

NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点（℃）801714190—702300沸点（℃）14131412180572500A．SiCl4是原子晶体

B．单质B可能是原子晶体C．AlCl3在加热时不能升华

D．NaCl比MgCl2更容易熔化参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)

A中试剂为___________________。(2)

实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________。.(3)

检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：

①记录C的液面位置；

②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；

③待B中不

再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；

④由A向B中滴加足量试剂；上述操作的顺序是

(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应______________________。

(4)B中发生反应的化学反应方程式：

。

(5)若实验用铝镁合金的质量为a

g，测得氢气体积为b

mL(已换算为标准状况)，B

中剩余固体的质量为c

g，则铝的相对原子质量为

（用含a、b、c的式子表示计算结果）。

(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________。(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)参考答案：（14分）（每空2分）(1)NaOH溶液

(2)除去铝镁合金表面的氧化膜

(3)①④③②；使D和C的液面相平

(4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

(5)

(6)偏小

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有三组物质①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2中，均有一种物质的类别与其他三种不同，这三种物质分别用A、B、C表示，则（1）三种物质依次是(填化学式)：A_________；B_________；C_________。（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(“是”或“不是”)氧化还原反应。写出该反应的化学方程式：___________________________（3）写出物质A与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________________。参考答案：(1)CO2

H2O

Na2CO3

(2)不是

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

(3)CO2+2OH-=CO32-+H2O解析：(1)A．MgO、Na2O、CuO均是金属氧化物，而CO2为非金属氧化物；B．HCl、H2SO4、HNO3均属于酸，H2O不属于酸；C．NaOH、KOH、Cu(OH)2均是碱，而Na2CO3是含氧酸盐；故答案为：CO2；

H2O；Na2CO3；(2)三种物质相互作用可生成NaHCO3，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，反应过程中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故答案为：不是；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；(3)二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O，故答案为：CO2+2OH-=CO32-+H2O。18.（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

①硫酸铝：

▲

；②一水合氨：

▲

。（2）画出下列元素的原子或离子结构示意图①N：

▲

；②Na+：

▲

。（3）写出下列要求的反应方程式

A“氯碱工业”中的电解饱和食盐水：

▲

；

B漂白粉的漂白原理：

▲

；C铁在氯气中燃烧：

▲