山西省临汾市蒲县薛关镇中学高一化学模拟试卷含解析

山西省临汾市蒲县薛关镇中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.当我们外出旅游的时候，在车站会看到这样的告示：严禁携带易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等上车。现有：①浓硫酸②纯碱③酒精④鞭炮⑤汽油⑥白磷等物质，其中，旅客可带上车的有（

）A.②③

B.①②④⑤⑥

C.只有②

D.①②④参考答案：C【分析】浓硫酸具有很强的腐蚀性，酒精、鞭炮和汽油易燃易爆，白磷、易燃也有毒，都不能携带上车，纯碱是碳酸钠，不属于易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品，可以携带上车。【详解】①浓硫酸为易腐蚀品，不能带上车，故①错误；②纯碱为碳酸钠，不属于易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品，可以带上车，故②正确；③酒精属于易燃物，不允许带上车，故③错误；④鞭炮为易爆物，容易发生危险，不允许带上车，故④错误；⑤汽油属于易燃物，不允许带上车，故⑤错误；⑥白磷属于易燃物，容易发生燃烧，不允许带上车，故⑥错误。故选C。【点睛】该题是常识性知识的考查，化学实验安全需要牢记，任何情况下不能松懈和大意，否则会导致严重的后果。2.铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：。对于该反应，下列说法正确的是A．该反应是置换反应

B．钾元素化合价降低C．Fe(OH)3发生还原反应

D．Cl2是氧化剂参考答案：D略3.下列说法不正确的是（

）。①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要

化学性质由最外层电子数决定④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤每种元素都有两种或两种以的核素A.①②④⑤

B．③④⑤

C．②③⑤

D．①⑤参考答案：D略4.在无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的是A．Mg2＋、SO42－、K＋、Cl－

B．Na＋、NH4＋、NO3－、MnO4－C．K＋、Cu2＋、Cl－、Br－

D．Ba2＋、Na＋、OH－、HCO3－参考答案：A略5.下列各组离子反应可用H++OH﹣═H2O表示的是（） A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化钠和醋酸 C．亚硝酸和氢氧化钾 D．硫酸氢钾和氢氧化钠 参考答案：D【考点】离子方程式的书写． 【分析】H++OH﹣═H2O可以表示强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应只生成水和可溶性盐的性质，据此解答． 【解答】解：A．氢氧化钡和硫酸除了氢离子与氢氧根离子反应生成水，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能用H++OH﹣═H2O表示，故A错误； B．醋酸为弱酸应保留化学式，所以二者反应不能用H++OH﹣═H2O表示，故B错误； C．亚硝酸为弱酸，应保留化学式，不能用H++OH﹣═H2O表示，故C错误； D．硫酸氢钾和氢氧化钠反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH﹣═H2O，故D正确； 故选：D． 【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式的意义，注意化学式拆分原则，题目难度不大． 6.地壳中铁元素比铜元素含量高很多，但人们冶炼出铜比铁早很多年。合理的解释是()A．铜矿较易还原，铁矿很难还原B．铜矿颜色较深，易发现；铁矿颜色较浅，不易发现C．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铁矿埋得深，难开发D．铜比铁相对原子质量大参考答案：A7.下列有关项目的比较中，错误的是（

）

A、酸性：H2SO4＞HClO4

B、氧化性：Fe3+＞Fe2+

C、稳定性：HBr<HCl

D、原子半径

Na＞Mg参考答案：A略8.下列实验操作完全正确的是A．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体B．蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向应上口进下口流出C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．使用容量瓶配溶液时，实验开始前容量瓶中有残留的蒸馏水，这对实验结果无影响参考答案：D试题分析：A.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A错误；B.冷凝水的流向应下口进，上口出，B错误；C.萃取剂应该不与水互溶，且被萃取物质在萃取剂中的溶解度大于溶剂中的溶解度，C错误；D.使用容量瓶配溶液时，实验开始前容量瓶中有残留的蒸馏水，这对实验结果无影响，D正确。故答案D。9.某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液里一定含有的是

A．Fe2＋

B．Fe3＋

C．Al3＋

D．NH＋4参考答案：A10.下列关于元素周期表的说法正确的是（

）A．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的B．元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多参考答案：DA．元素周期表是按照元素质子数的大小排列而成的，故A错误；B．元素周期表有18个纵行，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，故B错误；C．第一周期从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到2，故C错误；D．周期数与核外电子层有关，同一主族元素从上到下电子层数逐渐增多，故D正确；故本题选D。11.下表是元素周期表的一部分，Ｗ、X、Y、Ｚ为短周期主族元素，Ｗ与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A.原子半径：Ｗ＜XB.Y在自然界中只以化合态形式存在C.气态氢化物热稳定性：Ｚ＜ＷD.Ｗ和Ｚ的氧化物对应的水化物酸性：Ｚ＜Ｗ参考答案：D【分析】由Ｗ与X最高化合价之和为8可知，W为N元素，X为Al元素；由周期表的相对位置可知，Y为Si元素，Z为P元素。【详解】A项、同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则原子半径N＜Al，故A正确；B项、硅为亲氧元素，在自然界中只以化合态形式存在，故B正确；C项、元素非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，非金属性P＜N，则氢化物的热稳定性PH3＜NH3，故C正确；D项、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，但氧化物对应的水化物酸性不一定，如亚硝酸的酸性弱于磷酸，故D错误；【点睛】元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，但氧化物对应的水化物酸性不一定是易错点。

12.下列说法中正确的一组是A.H2和D2互为同位素；B.和

互为同分异构体；C.碳链为与

的烃为同系物D.金刚石、石墨和“足球烯”C60为同素异形体参考答案：D略13.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（

）

A．溴苯中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：参考答案：D略14.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动参考答案：D15.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e-＝Mn2O3(s)＋2OH-

(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：_____________________________________________。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是__________________________________.（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_____________________________________(用化学方程式表示)。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4CL固体代替NH3？______________(填“能”或“不能”)。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3+2H2O（2分）（2）NH3的密度小于空气（2分）（3）乙（2分）；2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4（2分）（4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）（2分）（5）丙（1分）；不能（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：

．参考答案：考点：氧化还原反应．分析：加热分解氯酸钾制取氧气，氯酸钾分解生成KCl和氧气，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：氯酸钾分解生成KCl和氧气，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高，该反应中转移12e﹣，则双线桥法标出电子转移情况为，故答案为：．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子转移方向和数目表示方法的考查，题目难度不大．18.完成下列填空:I.（1）呼吸面具中,Na2O2起反应的化学方程式为_____________。（2）印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl3溶液刻制印刷电路时，发生的反应离子方程式为__________________。（3）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为3:2，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为_____________。II.某一反应体系中有反应物和生成物共6种:HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。（1）该反应中的还原剂是_____________。（2）写出该反应的化学方程式_____________。参考答案：I.(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(2)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

(3)1:1

II.(1)SnCl2或Sn2+

(2)Fe2(SO4)3+SnCl2+2HCl=2FeSO4+SnCl4+H2SO4I.(1)过氧化钠和呼出气体中的二氧化碳和水蒸气反应，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；(2)刻制印刷电路时，用FeCl3溶液与铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故答案为：