2022-2023学年山西省太原市第三十中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年山西省太原市第三十中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，并且a＜b，则x、y、z必须满足的关系是A．x＞z

B．x=y=z

C．x=z

D．x＜z参考答案：A略2.在一个V升的密闭容器中放入2LA气体和1LB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)，达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n值是

A、1

B、2

C、3

D、4参考答案：A略3.已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)

2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应HI(g)

1/2H2(g)＋1/2I2(g)的化学平衡常数最接近A．50

B．0.02

C．100

D．无法确定参考答案：B略4.关于结构如右图所示的有机物的叙述中正确的是

A．1mol此有机物与足量Na发生反应，有3molH2生成B．分子中有3个手性碳原子C．分子中sp2、sp3杂化的原子个数比为1∶1D．1mol此有机物与足量H2发生加成反应，有2mol键断裂

参考答案：D略5.草酸(H2C2O4)是二元中强酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（

）A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2mol?L-1B.V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）＝10mL时，c(H+)＝1×10-7mol/LD.V（NaOH）＞10mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)参考答案：D略6.对于化学反应：3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A．v(W)＝3v(Z)

B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)

D．3v(W)＝2v(X)参考答案：C略7.下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)

B.2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)

D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)参考答案：D略8.下列反应属于吸热反应的是（

）A．炭燃烧生成一氧化碳

B．中和反应C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应参考答案：D略9.常温下，在盛有溴水的三支试管中分别加入三种无色的液态有机物，振荡后静置，出现如下图所示现象，则加入的三种有机物可能正确的一组是（

）A．①是溴乙烷，②是环己烷，③是酒精

B．①是甘油，②是溴苯，③是汽油C．①是苯，②是CCl4，③是酒精

D．①是甲苯，②是乙酸，③是苯酚参考答案：C略10.下列各类有机物：①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦烯烃的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是（

）

A．①③⑤⑦

B．①④⑥

C．②③④⑦

D．②③④⑤⑥参考答案：C略11.某无色透明溶液中存在大量的H+、Cl一、NO3一，该溶液中还可能大量存在的是A．HCO3一

B．NH4+

C．Cu2+

D．Ag+参考答案：B试题分析：某无色透明溶液中，不存在Cu2+，HCO3一与H+不能大量共存，Cl一与Ag+不能共存，选B。考点：考查离子共存。12.下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）

参考答案：C略13.下列排列顺序错误的是

（

）A．原子半径：O＜S＜Na

B．稳定性：HF＞H2S＞HClC．酸性：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3

D．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH参考答案：B14.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)是吸热反应，则CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(g)是()A．放热反应，也是氧化还原反应

B．吸热反应，也是置换反应C．既不是放热反应，也不是吸热反应

D．无法判断是吸热反应还是放热反应参考答案：A略15.（6分）有人建议用AG表示溶液酸度，AG定义为AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。回答下列问题：（1）25℃时，溶液的AG与其pH之间的关系为AG=

。（2）25℃时，一元弱碱MOH溶液的AG=－8。取20mL该MOH溶液，当与16.2mL0.05mol/L硫酸混合时，两者恰好完全中和。求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数。参考答案：（1）AG=2×（7-pH）

（2）1.25×10-5mol/L二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。请回答下列问题：（1）操作Ⅰ步骤是

▲

。（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因

▲

。（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH②

▲

。（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是

▲

。（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是

▲

。（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl===SnCl2+H2↑；②加入过量的FeCl3溶液；③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.190g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液25.00mL。锡粉中锡的质量分数是

▲

。

参考答案：(1）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤

（2）SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解（3）防止Sn2+被氧化

（4）Sn2++CO32-===SnO↓+CO2↑

（5）Sn2++H2O2+2H+===Sn4++2H2O

（6）75.00%

（4分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）今有一澄清溶液，只可能含有①阳离子：K+、NH4+、H+、Ba2+

②阴离子：Cl－、CO32－、SO42－、OH－中的若干种离子（存在的离子均大量），现取三份上述澄清溶液各100mL,分别进行以下实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g。经足量盐酸洗涤后，干燥得沉淀2.33g。请回答下列问题：(1)100mL溶液中C(SO42－)＝

(2)加入NaOH溶液产生气体的离子方程式:

(3)6.27g沉淀所含有的成分是（填化学式）

(4)上述澄清溶液中除SO42－以外，一定还大量共存的离子是

参考答案：.(1)0.1mol·L-1△(2)NH4++OH-＝NH3↑+H2O；(3)BaCO3、BaSO4(4)NH4+、K+、CO32－略18.依据氧化还原反应2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是__________，电解质溶液Y是_______________________；（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为_________________________；X电极上发生的电极反应为_________________________。(3)外电路中的电子是从__________电极流向________电极。

参考答案：(1)Cu（2分）

AgNO3溶液（2分）(2)正（2分）

Ag＋＋e－―→Ag（2分）

Cu-2e－―→Cu2＋（2分）(3)X(Cu)Ag（2分）

19.(8分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)．反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)．据此回答下列问题：