2022-2023学年河南省郑州市铁六中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年河南省郑州市铁六中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2

②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的(

)A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1C．反应③中1molCl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10mol

D．氧化性由强到弱的顺序为：KClO3>KBrO3>Cl2>Br2参考答案：C略2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是A．1molCl2与足量金属铝反应，转移的电子数为3NAB．标准状况下，11．2L氦气中约含有NA个氦原子

C．将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水

D．常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子（氧的相对原子质量：16）参考答案：D略3.下列大小比较不正确的是A．沸点：

B．熔点干冰C．稳定性

D．还原性参考答案：C4.某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48LN2O气体（标准状况）。如改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解铝的量是A．13.5g

B．9g

C．27g

D．0.33mol参考答案：B略5.下表是室温时不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是（

）pHc（CrO42－）c（HCrO4－）c（Cr2O72－）c（H2CrO4）40.00030.10400.4480070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040A．铬酸第一级电离为H2CrO4＝H＋＋HCrO4－B．要得到CrO42－应控制溶液的pH＞9

C．室温下，pH=4与pH=7时HCrO4－的电离常数（Ka2）不同D．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L

参考答案：C6.利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

（）

A．氯碱工业中，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气

B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属参考答案：C略7.从钠与水反应的现象不能说明钠的性质是

（

）

A．熔点较低

B．质软

C．密度小于水

D．还原性强参考答案：B略8.参考答案：D略9.下列离子方程式书写正确的是A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-

=

CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C.漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-

=

BaSO4↓+NH3·H2O+H2O参考答案：BD10.下列说法正确的是

A.S02和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色

B．Si02是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

C．高温时，CuO比Cu2O稳定

D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：B11.下列有关实验的操作过程，正确的是（

）A.钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一块钠。小心放入装满水的烧杯中B.配制100mL的质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度线C.检验某浅绿色溶液中含有Fe2+离子：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色。D.取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出。参考答案：C略12.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解

B．钠与水反应

C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水参考答案：A13.(08江南十校)研究表明：二氧化三碳是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是（）A、C3O2是共价化合物

B、C3O2与CO不同，不能燃烧生成CO2C、C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物

D、C3O2还是碳酸的酸酐参考答案：答案：B14.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确是（

）A．标准状况下，2.24L二氧化碳中含有共用电子对的数目为0.2NAB．25℃时，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣的数目为0.01NAC．0.1molCl2与足量铁粉反应转移电子的数目为0.2NAD．标准状况下，2.24LO2和1.12LNO混合后的气体分子总数为0.15×6.02×1023参考答案：C考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．依据n=计算物质的量结合二氧化碳分子结构计算得到共用电子对数；B．溶液体积不知不能计算微粒数；C．氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算；D．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能自身转化为四氧化二氮．解答：解：A．依据n=计算物质的量==0.1mol，结合二氧化碳分子结构为O=C=O计算得到共用电子对数0.4NA，故A错误；B．溶液体积不知不能计算微粒数，故B错误；C．氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，0.1molCl2与足量铁粉反应转移电子的数目为0.2NA，故C正确；D．标况下，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能自身转化为四氧化二氮，导致2.24LO2和1.12LNO混合后的气体分子个数小于0.15×6.02×1023，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数分析应用，注意气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应电子转移计算，题目难度不大．15.下列图示与对应的叙述相符的是（

）A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2C．在其它条件不变时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O2的转化率D．图4是用0.l000mol/L的盐酸滴定20.00mL0.l000mol/LNa2CO3溶液的曲线，从a→b点反应的离子方程式为：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O参考答案：D由图像可得，酶的活化能最低，酶的催化比化学催化的效果好，A错误；通入氯气，生成盐酸和硫，导电能力增加，B错误；氧气的含量越高，转化率越低，C错误；盐酸滴定碳酸钠，先生成碳酸氢根，再生成二氧化碳，D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图所示。回答下列问题：(1)C装置的名称是________；FeCO3在________中生成(填字母)，该装置中发生的主要反应的离子方程式为________________________________________。(2)实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是________________然后再关闭活塞3，打开活塞2，其目的是_________________________________________________Ⅱ.乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr＝288)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。(3)将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应。结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)从上述(3)所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是________、________、洗涤、干燥。(5)该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________________。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2＋的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平衡时消耗Ce(SO4)219.7mL。滴定反应为Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为________。参考答案：(1)三颈烧瓶(1分)C(1分)Fe2＋＋2HCO3-===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O(2分)(2)排出装置中的空气，防止＋2价铁被氧化(2分)使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中(2分)(3)2CH3CH(OH)COOH＋Fe―→[CH3CH(OH)COO]2Fe＋H2↑(1分)(4)冷却结晶(1分)过滤(1分)(5)乳酸根离子中含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化(2分)98.5%(2分)[解析](1)由仪器C的结构特征，可知C为三颈烧瓶。FeCO3在C装置中生成，FeCl2和NH4HCO3发生反应的离子方程式为Fe2＋＋2HCO3-===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。(2)实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其作用是排出装置中的空气，防止＋2价铁被氧化；然后再关闭活塞3，打开活塞2，其作用是使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。(3)除去过量的铁粉可直接加入适量的乳酸，不会引入杂质，反应方程式为2CH3CH(OH)COOH＋Fe―→[CH3CH(OH)COO]2Fe＋H2↑。(4)在75℃下搅拌使之充分反应制得乳酸亚铁，从热溶液中获得乳酸亚铁晶体，应经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作。(5)乳酸根中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗酸性高锰酸钾溶液增多，而计算中按亚铁离子被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大；由Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，可知20mL溶液中n(Fe2＋)＝n(Ce4＋)＝0.1000mol·L－1×0.0197L＝0.00197mol，故100mL含有n(Fe2＋)＝0.00197mol×＝0.00985mol，故产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为×100%＝98.5%。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学--选修5：有机化学基础】丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如图．（1）丁子香酚分子式为

．（2）下列物质在一定条件下能跟丁子香酚反应的是

．a．NaOH溶液

b．NaHCO3溶液

c．FeCl3溶液

d．Br2的CCl4溶液（3）符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有

种，写出其中任意任一种结构简式

．①与NaHCO3溶液反应②苯环上只有两个取代基③苯环上的一氯取代物只有两种（4）丁子香酚的某种同分异构体A可发生如下转化（部分反应条件已略去）．提示：RCH=CHR′RCHO+R′CHO→AB（C12H16O2）→C（）A→B的化学方程式为

，反应类型为

．C中滴加少量溴水振荡，主要现象为

．

参考答案：（1）C10H12O2；（2）acd；（3）5；中的任意1种；（4）+CH3CH2Cl+HCl；取代反应；褪色．

【考点】有机物的推断．【分析】（1）根据结构简式确定分子式；（2）丁子香酚含有碳碳双键、醚键、酚羟基和苯环，具有酚、醚、烯烃和苯的性质，能发生氧化反应、加成反应、还原反应、加聚反应、取代反应等；（3）合下述条件的丁子香酚的同分异构体①能与NaHCO3溶液反应，含﹣COOH，②苯环上只有两个取代基，③苯环上的一氯取代物只有两种，则2个取代基在对位；（4）A是丁子香酚的同分异构体，则生成A的反应是水解反应，A的结构简式为，A和氯乙烷反应生成B，根据AB分子式知，A发生取代反应生成B，结合题给信息知，B中碳碳双键被氧化生成醛基，则B结构简式为．【解答】解：（1）由结构简式可知分子式为C10H12O2，故答案为：C10H12O2；（2）丁子香酚含有碳碳双键、醚键、酚羟基和苯环，具有酚、醚、烯烃和苯的性质，能发生氧化反应、加成反应、还原反应、加聚反应、取代反应等；a．含有酚羟基，所以能与NaOH溶液发生中和反应，故正确；b．不含羧基，所以不能与NaHCO3溶液反应，故错误；

c．含有酚羟基，所以能与FeCl3溶液发生显色反应，故正确；

d．含有碳碳双键和酚羟基，所以能与Br2发生加成反应、取代反应，故正确；故选acd；（3）与NaHCO3溶液反应，可分子中应含有﹣COOH，苯环上的一氯取代物只有两种，说明两个取代基应位于对位位置，则对应的同分异构体有，故答案为：5；中的任意1种；（4）A是丁子香酚的同分异构体，则生成A的反应是水解反应，A的结构简式为，A和氯乙烷反应生成B，根据AB分子式知，A发生取代反应生成B，结合题给信息知，B中碳碳双键被氧化生成醛基，则B结构简式为，A的结构简式为、B结构简式为，A发生取代反应生成B，反应方程式为+CH3CH2Cl+HCl，C含有醛基，加入溴水，发生氧化还原反应，溴水褪色，故答案为：+CH3CH2Cl+HCl；取代反应；褪色．18.(10分)在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______________。(5)将c(H＋)相同