河南省周口市第一职业中学高三化学上学期期末试卷含解析

河南省周口市第一职业中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下表是3种物质在水中的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（）物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3溶解度（g）54.60.000840.039A．已知MgCO3的Ksp=2.14×10﹣5mol2?L﹣2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）?c（CO32﹣）=2.14×10﹣5mol2?L﹣2B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同D．用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3﹣，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O参考答案：C【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．当溶液中若含有其它的Mg2+或CO32﹣，如氯化镁，则Mg2+和CO32﹣的浓度不相等；B．碳酸镁的溶解度较大，除杂不彻底，氢氧化钠更难溶，所以最佳试剂为NaOH；C．MgCl2水解产生氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，最终的固体产物是氧化镁；Mg（OH）2最终的固体产物是氧化镁，MgCO3水解产生氢氧化镁和碳酸，碳酸不稳定，易分解，最终的固体产物也是氧化镁；D．由于氢氧化镁比碳酸镁更难溶，则反应生成的是氢氧化镁沉淀．【解答】解：A．含有固体MgCO3的溶液是饱和溶液，只要温度不变，c（Mg2+）?c（CO32﹣）就不变，等于2.14×10﹣5mol2?L﹣2，但是溶液中若含有其它的Mg2+或CO32﹣，如氯化镁，则Mg2+和CO32﹣的浓度不相等，故A错误；B．碳酸镁的溶解度较大，氢氧化镁的溶解度较小，则除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液，故B错误；C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，MgCl2水解产生氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，所以最终的固体产物是MgO，Mg（OH）2最终的固体产物是MgO，MgCO3水解产生氢氧化镁和碳酸，碳酸不稳定，易分解，所以最终的固体产物也是MgO，故C正确；D．用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3﹣，氢氧化镁更难溶，则反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故D错误；故选C．2.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（

）A.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色参考答案：C

略3.已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是（

）A．还原性：I－>Fe2＋>Br－B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3参考答案：B略4.下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是

A．氧化镁

B．氦

C．铜

D．液氨参考答案：D5.下列实验操作可行的是

A．将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体

B．滴定实验中所用到的滴定管、移液管，在使用前均需干燥或用相应的溶液润洗，容量瓶、锥形瓶则不应润洗

C．硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即可得产物

D．抽滤结束后，不必拆下布氏漏斗，滤液可直接从支管口倒出参考答案：B略6.下列关于有机物的叙述中正确的是：A、实验证实，不存在两种邻二甲苯。所以，现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构B、两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体C、等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物具有相同的最简式D、醛能发生银镜反应，但发生银镜反应的有机物不一定性于醛类参考答案：AD7.下列图示实验合理的是(

)

A．图1为证明非金属性强弱：

B．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

D．图4为制备并收集少量NO2气体参考答案：D略8.下列离子方程式正确的是（

）A．将过量的氨水加入到AgNO3溶液中：Ag++3NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH↓+NH4++2H2-OB．向FeCl3溶液中通入过量的H2S:2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+C．漂粉精在空气中变质：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOD．将少量的CO2通入C6-H5ONa溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-参考答案：D略9.如下图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是

（

）A．此碱金属可能是钾或钠

B．反应一段时间煤油会燃烧

C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气

D．若是金属锂则不能观察到上述现象参考答案：B略10.某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如右图所示，下列有关叙述正确的是

①能与溴水发生取代反应

②能使酸性KMn04溶液褪色

③1mol该物质最多能与4molH2加成

④1mol该物质最多能与含2molNaOH的溶液反应

A．①②③

B．①③④

C．③④

D．②③④参考答案：A略11.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中以化合态的形式存在

B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应

D.气态氢化物比甲烷稳定参考答案：A略12.MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。⑵除去反应混合物中的不溶物⑶电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O

MnO2＋Zn＋2H2SO4下列说法不正确的是（）A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．步骤⑴中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子C．电解时MnO2在阳极处产生D．硫酸在生产中可循环使用参考答案：答案：A13.下列叙述中正确的是

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋参考答案：A此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。14.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

参考答案：答案：C解析：本题是对教材中的实验进行综合考查。A项中10gZnSO4·7H2O中所含的ZnSO4小于10g，故其质量分数小于10%，A项错误。B项中制备Fe(OH)3胶体是向沸水中滴加FeCl3饱和溶液继续煮沸即可，长时间煮沸则会导致生成的Fe(OH)3胶体凝聚而生成沉淀析出。C项中向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量的现象分别是：无明显现象；先生成白色沉淀后溶解消失；生成白色沉淀过量也不消失，故可以达到鉴别的目的。D项锥形瓶洗净后不必烘干，因其不影响溶质的物质的量，对测定结果无影响。高考考点：化学实验原理的考查易错提醒：对教材中的实验原理及操作注意事项不熟悉而误选B、C、D。备考提示：化学实验原理及操作是高考的必考点，应系统复习。15.2011年6月，云南省曲靖市发生了铬渣污染事件。在金属零件上镀铬后，既可以增加硬度，也可以有装饰的效果。如果在CrCl3溶液中，在铁制零件上镀铬，镀铬的阳极不用金属铬，而采用不溶性阳极。以下说法中正确的是（

）

A．铁制零件应该连接电源的负极

B．阳极发生的电极反应为：Cr3++3e—=Cr

C．为了增强溶液的导电性，可以向溶液中加入一些溶于水的强电解质，提高溶液的pH

D．当通过1.5mole-时，铁制零件上可沉积78g铬镀层参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。（1）装置A中烧瓶内试剂可选用________（填序号）a.碱石灰

b.浓硫酸

c.生石灰

d.五氧化二磷

e.烧碱（2）若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接图二装置中的_____装置（填序号），当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是_________________________________________________________________________________________。（3）若探究氨气的还原性，需打开K1、K2，K3处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过盛有____________试剂的洗气瓶；②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为___________________________________；③从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放_________溶液（填化学式），反应的离子方程式为____________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）大气固氮属于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科学家一直致力“人工固氮”新方法的研究。（1）有关大气固氮（以N2+O22NO为例）、人工固氮（以N2+3H22NH3为例）反应的平衡常数K的值如下表。反应N2+O22NON2+3H22NH3温度/℃272000100400K3.84×10-310.13.4×1092.0×104下列说法正确的是

。（填字母）a．大气固氮与人工固氮都是放热反应

b．人类模拟大气固氮无现实意义c．寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向d．在常温下，人工固氮非常容易进行（2）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=－92.4kJ·mol—1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=－571.6kJ·mol—1据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，N2可以与水反应，则反应N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+3/2O2(g)的ΔH=

kJ·mol—1。（3）某研究小组在673K、30MPa下，在体积为VL的

密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示。①下列叙述正确的是

。（填字母）A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到化学平衡状态C．若t3时由673K升至773K，则n(H2)将增大②从开始到平衡时反应的平均速率（以H2的浓度变化表示）v(H2)＝

。③若开始时n(N2)=n(H2)，则反应的平衡常数K=

（用代数式表示）。参考答案：共10分。每空2分。（1）bc

（2）+765.0kJ·mol-1（3）①AC

②3n2/(2Vt2)

mol/(L·s)

③n22V2/[(n3-n2/2)×(n3-3n2/2)3]略18.（15分）在一定条件下，下列物质可发生如图所示的变化：

（1）写出反应③的化学方程式

（2）若气体乙常用于气割和气焊，写出气体丙的化学式

反应①的化学方程式

反应④的离子方程式