人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题

/第二章?分子结构与性质?单元测试题一、单项选择题(每题只有一个正确答案)1.根据科学人员探测,在海洋深处的沉积物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的以下说法正确的选项是()A．它们都是极性键构成的极性分子B．它们之间以氢键结合在一起C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—sD．它们的立体结构都相同2.NH3分子的空间构型是三角锥形,而不是正三角形的平面结构,其充分的理由是〔〕A．NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等,键角相等C．NH3分子内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于107.3°D．NH3分子内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于120°3.以下物质中,既有共价键又有分子间作用力的是()A．氧化镁B．氦C．铜D．液氨4.以下有关化学键类型的判断不正确的选项是()A．s­sσ键与s­pσ键的对称性不同B．分子中含有共价键,那么至少含有一个σ键C．乙炔的结构式为H—C≡C—H,那么乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ键,即6个C—H键和1个C—C键都为σ键,不存在π键5.电子数相等的微粒叫等电子体,以下各组微粒属于等电子体的是〔〕A．NO和NO2B．C2H4和N2C．NH4+和OH﹣D．NO和CO26.碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为〔〕A．CCl4与I2相对分子质量相差较小,而H2O与I2相对分子质量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子7.根据物质的溶解性“相似相溶〞的一般规律,说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大,以下说法正确的选项是()A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质,四氯化碳是化合物C．Cl2、Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水是极性分子D．以上说法都不对8.从键长的角度来判断以下共价键中最稳定的是()A．H—FB．N—HC．C—HD．S—H9.COCl2分子的结构式为,COCl2分子内含有()A．4个σ键B．2个σ键,2个π键C．2个σ键、1个π键D．3个σ键、1个π键10.某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：①互为手性异构体的分子互为镜像②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子③手性异构体分子组成相同④手性异构体性质相同你认为正确的选项是()A．①②③B．①②④C．②③④D．全部11.以下关于杂化轨道的说法错误的选项是()A．所有原子轨道都参与杂化B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C．杂化轨道能量集中,有利于牢固成键D．杂化轨道中不一定有一个电子12.以下说法中不正确的选项是〔〕A．σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键C．气体单质中,一定有σ键,可能有π键D．N2分子中有一个σ键,两个π键13.以下表达中正确的选项是〔〕A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子14.用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体结构两个结论都正确的选项是〔〕A．直线形,三角锥形B．V形,三角锥形C．直线形,正四面体形D．V形,正四面体形15.以下结构图中,●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的局部),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键。例如：根据各图表示的结构特点,以下有关表达正确的选项是()A．上述结构图中共出现6种元素B．甲、乙、丙为非极性分子,丁为极性分子C．甲与丁可以发生化合反响生成离子化合物D．向CaCl2溶液中参加(或通入)丙有白色沉淀产生二、填空题16.硒是一种非金属,可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂．〔l〕Se是元素周期表中第34号元素,其基态原子的核外电子排布式为．〔2〕根据价层电子对互斥理论,可以推知SeO3的分子空间构型为,其中Se原子采用的轨道杂化形式为．〔3〕CSe2与CO2结构相似,CSe2分子内σ键与π键个数之比为．CSe2首次是由H2Se与CCl4反响后制取的,CSe2分子内的Se﹣C﹣Se键角〔填“大于〞,“等于〞或“小于〞〕H2Se分子内的H﹣Se﹣H键角．〔4〕硒化铷晶体属于反萤石型结构,晶胞结构如下图．每个晶胞中包含个Rb2Se单元,其中Se2﹣周围与它距离最近且相等的Rb+的离子数目为．17.在化学实验和科学研究中,水是一种常用的试剂。(1)水分子中的氧原子在基态时的价电子排布式为__________________。(2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋而形成水合氢离子(H3O＋)。对上述过程的以下描述不合理的是________。A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变(3)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成________键,水分子间还存在________,1molH2O中含________mol氢键。(4)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配位离子。请写出生成此配位离子的离子方程式：__________________。18.如表为长式周期表的一局部,其中的序号代表对应的元素．〔1〕在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为杂化,δ键与π键的个数比为．〔2〕元素③、④、⑤、⑥的第一电离能由大到小的顺序为．其中⑥元素离子核外电子的电子排布图为．〔3〕③元素形成的最高价氧化物所形成的晶胞边长为acm,那么其晶胞密度为g/cm3；〔4〕元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反响时,复原产物没有气体,该反响的离子方程式为．〔5〕元素③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物能与⑩的单质形成形式为A〔BC〕5的配合物,该配合物常温下为液态,易溶于非极性溶剂,其晶体类型,该配合物在一定条件下分解生成⑩的单质和③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物,那么在分解过程中破坏的化学键为,形成的化学键为．〔6〕化学上有一种见解,认为同种元素形成的含氧酸中该成酸元素的化合价越高,酸性越强,请用表中的元素举例说明〔酸性由强到弱的顺序〕．19.通过计算判断以下中心原子的杂化轨道类型(点“·〞的原子为中心原子)。20.如图是甲醛分子的模型,根据该图和所学化学知识答复以下问题：(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________,作出该判断的主要理由是__________________________。(2)以下是对甲醛分子中碳氧键的判断,其中正确的选项是________(填序号)。①单键②双键③σ键④π键⑤σ键和π键(3)甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________(填“＝〞、“＞〞或“＜〞)120°,出现该现象的主要原因是____________________________________________。三、推断题21.有X、Y、Z三种元素。其中X原子的价电子构型为2s22p2,Y原子的L电子层中有三个未成对电子,且无空轨道,Z的＋1价离子是一个质子。试答复以下问题：(1)ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型,写出该分子的结构式________,根据电子云重叠方式的不同,分子里共价键的类型有________。(2)常温下,YZ3呈气态,但易被液化,且极易溶于水,其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)液态的YZ3是一种重要的溶剂,其性质与H2O相似,可以与活泼金属反响,写出Na与液态YZ3反响的化学方程式________________。22.A,B,C,D四种短周期元素的原子半径依次减小,D能分别与A,B,C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为nsnnp2n。E的原子序数为29。(1)A,B,C的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。(2)X是含有________键(填“非极性〞或“极性〞,下同)的________分子。(3)A的一种氢化物的相对分子质量为26,其分子中的σ键与π键的键数之比为________。(4)Y分子的空间构型为__________,其中心原子采取________杂化。(5)一种由B,C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为________。(6)Y是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因__________________________________________________________________。(7)写出E2＋的电子排布式____________________,并写出E2＋在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子反响方程式__________________________________。答案解析1.【答案】C【解析】甲烷水合物中包含CH4、H2O两种分子。二者中心原子均以sp3杂化,CH4中形成4个sp3—sσ键,H2O中形成2个sp3—sσ键；CH4是正四面体形,H2O是V形,所以CH4是极性键构成的非极性分子,H2O是极性键构成的极性分子。在可燃冰中,CH4和H2O分子之间以分子间作用力结合。2.【答案】C【解析】A选项,NH3为极性分子不能说明NH3一定为三角锥形；B选项中三个N—H键键能与键长分别相同,键角相等仍有可能为正三角形；D选项与事实不符；选项C能充分说明NH3分子的空间构型是三角锥形,而不是正三角形的平面结构。C正确。3.【答案】D【解析】A、B、C均无共价键。4.【答案】C【解析】s­sσ键无方向性,s­pσ键轴对称,A项对；在含有共价键的分子中一定有σ键,可能有π键,如HCl、N2等,B项对；单键都为σ键,乙烷分子结构式为,其6个C—H键和1个C—C键都为σ键,D项正确；共价三键中有一个为σ键,另外两个为π键,故乙炔(H—C≡C—H)分子中有2个C—Hσ键,C≡C键中有1个σ键、2个π键,C项错。5.【答案】C【解析】A,NO分子含有电子数为15,NO2的电子数为23,二者电子数目不相等,不是等电子体,故A错误；B,C2H4分子含有电子数为16,N2的电子数为14,二者电子数目不相等,不是等电子体,故B错误；C,NH4+和OH﹣的电子数目相同,都是10个电子,为等电子体,故C正确；D,NO分子含有电子数为15,CO2的电子数为22,二者电子数目不相等,不是等电子体,故D错误；6.【答案】D【解析】根据“相似相溶〞原理,非极性分子组成的溶质易溶在非极性分子组成的溶剂中；极性分子组成的溶质易溶在极性分子组成的溶剂中。CCl4和I2都是非极性分子,H2O是极性分子,比拟而言,I2更易溶在CCl4中而不易溶于水中,D项正确。其余选项都没有揭示问题的实质。7.【答案】C【解析】根据相似相溶规律：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂,难溶于极性分子组成的溶剂。Cl2、Br2、I2是非极性分子,它们易溶于非极性溶剂——CCl4；而在极性溶剂——水中的溶解度较小。8.【答案】A【解析】原子半径越小,与氢化合形成的化学键键长越短,键能越大,键越稳定。9.【答案】D【解析】C和Cl之间为σ键,C和O之间为一个σ键、一个π键。10.【答案】A【解析】手性异构体结构不同,性质不同,故④错误,其他①②③三项均正确。11.【答案】A【解析】参与杂化的原子轨道,其能量不能相差太大,如1s轨道与2s、2p轨道能量相差太大,不能形成杂化轨道,即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化,所以,A项错误,B项正确；杂化轨道的电子云一头大一头小,成键时利用大的一头,可使电子云重叠程度更大,形成牢固的化学键,生成的分子更稳定,C项正确；并不是所有的杂化轨道中都会有电子,也可以是空轨道,也可以有一个孤电子对(如NH3、H2O的形成),D项正确。12.【答案】C【解析】从原子轨道的重叠程度看,π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小,故π键稳定性低于σ键；根据电子云的形状和成键时的重叠原那么,两个原子形成的共价键最多只有一个σ键,可能没有π键,也可能有1个或2个π键；稀有气体为单原子分子,不存在化学键。13.【答案】B【解析】CO2、CH4、CCl4、CS2均为含极性键的非极性分子,H2O为V形分子,HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱。14.【答案】D【解析】H2O分子的中心原子O原子上含有2个σ键,中心原子上的孤电子对数〔a﹣xb〕=〔6﹣2×1〕=2,所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型,略去孤电子对后,实际上其空间构型是V型；CH4分子的中心原子B原子上含有4个σ键,中心原子上的孤电子对数=〔a﹣xb〕=〔0﹣4×1〕=0,所以CH4分子的VSEPR模型是正四面体结构,中心原子上没有孤对电子,所以其空间构型就是正四面体结构．15.【答案】C【解析】从例如和题给信息可确定：甲—HF,乙—N2,丙—CO2,丁—NH3。A中,上述结构图中共出现：H、F、N,C,O五种元素；B中,乙、丙为非极性分子,甲、丁为极性分子；C中,HF＋NH3===NH4F,属于离子化合物；D中,CO2通入CaCl2溶液中不能生成CaCO3沉淀。16.【答案】〔l〕1s22s22p63s23p63d104s24p4；〔2〕平面三角形,sp2；〔3〕1：1,大于；〔4〕4,8【解析】〔l〕硒是34号元素,基态原子核外有34个电子,根据工作原理书写其核外电子排布式；〔2〕根据价层电子对个数确定SeO3的分子空间构型及Se的杂化方式,价层电子对=σ键个数+；〔3〕根据二氧化碳分子中含有的σ键与π键个数之比确定CSe2中含有的σ键与π键个数之比,根据分子空间构型确定其键角相对大小；〔4〕利用均摊法确定晶胞中含有的离子个数,从而确定每个晶胞中包含几个Rb2Se单元,根据最上面面心上的Se2﹣确定距离最近且相等的Rb+的离子数目17.【答案】(1)2s22p4(2)A(3)氢范德华力2(4)Cu2＋＋4H2O===[Cu(H2O)4]2＋【解析】H2O分子的O原子采取sp3杂化,呈V形,H3O＋中的O原子也是采取sp3杂化,呈三角锥形。水分子之间既有氢键也有范德华力。每个水分子与相邻的4个水分子形成4个氢键,1个氢键被2个水分子共用,平均1molH2O中含2mol氢键。18.【答案】(1)sp2；5：1；(2)F＞N＞O＞C；；(3)(4)4Mg+10H++NO3﹣=4Mg2++NH4++3H2O；(5)分子晶体；配位键；金属键；(6)HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO【解析】根据元素在周期表中的位置,可知①是H,②是Be,③是C,④是N,⑤是O,⑥是F,⑦是Mg,⑧是Cl,⑨是Cr,⑩是Fe．〔1〕素③与①形成的水果催熟剂气体化合物为CH2=CH2；〔2〕同周期随原子序数增大,元素第一电离能呈增大趋势,但N元素原子2p轨道为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素；根据核外电子排布规律画出F元素离子核外电子的电子排布图；〔3〕③元素形成的最高价氧化物为CO2,所形成的晶体晶胞中CO2处于顶点与面心,根据均摊法计算晶胞中CO2分子数目,进而计算晶胞质量与体积,再根据ρ=计算；〔4〕Mg与稀硝酸反响中复原产物没有气体,说明复原产物为硝酸铵,还生成硝酸镁与水；〔5〕Fe〔CO〕5的配合物,该配合物常温下为液态,易溶于非极性溶剂,应属于分子晶体；该配合物分解生成Fe与CO,Fe与CO之间形成配位键,金属Fe中存在金属性,故破坏配位键、形