高二下学期期末考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精河北定州中学2016—2017学年第二学期高二化学期末考试试题一、选择题1。下列关于晶体的说法中，不正确的是(）①晶胞是晶体结构的基本单元②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12③含有离子的晶体一定是离子晶体④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低⑤MgO远比NaCl的晶格能大⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低⑧NaCl晶体中,阴、阳离子的配位数都为6。A。①③④⑦B。②④⑥⑧C.③⑤⑦⑧D.③④⑥⑦【答案】D【解析】①晶体的基本单元是晶胞，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列,有自范性,故正确;②分子晶体若是密堆积方式，其配位数=3×8÷2=12，故正确;③金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以含有离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故错误；④共价键影响分子晶体的稳定性，但不影响晶体熔沸点，晶体熔沸点与分子间作用力成正比,故错误;⑤离子晶体晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，镁离子半径小于钠离子、氧离子半径小于氯离子，镁离子电荷大于钠离子、氧离子电荷大于氯离子，所以MgO远比NaCl的晶格能大，故正确；⑥含有共价键的晶体可能是分子晶体或离子晶体，如水中只含共价键，为分子晶体，NaOH为离子晶体但含有共价键,故错误；⑦分子晶体的熔点不一定比金属晶体低,如Hg的熔点小于碘，故错误；⑧NaCl晶体中，位于体心的钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，所以NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6,故正确;故选D。点睛：本题考查晶体的有关知识，明确晶胞构成微粒及晶体熔沸点高低影响因素是解本题的关键,注意规律中的反常现象，易错选项是⑦，知道通常条件下Hg是液体,碘是固体，题目难度不大。2。下列电池属于二次电池的是（)①锌银钮扣电池②氢氧燃料电池③铅蓄电池④锌锰干电池A.①B.②C。③D.④【答案】C【解析】锌锰干电池、锌银钮扣电池、氢氧燃料电池等属于不可充电电池，完全放电后不能再使用，属于一次电池，铅蓄电池属于可充电电池，可以反复充电放电，属于二次电池，故选C。3。下列有机物命名正确的是（)A.3，3—二甲基丁烷B.3-甲基—2—乙基戊烷C.4,5—二甲基己烷D.2,3—二甲基丁烷【答案】D【解析】A.应该是2，2－二甲基丁烷，A错误；B。应该是3,4－二甲基己烷,B错误；C。4应该是2,3－二甲基己烷，C错误；D。命名正确，D正确，答案选D。4。下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是(）选项实验操作产生的现象解释或结论A向Na2SO3溶液中逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀产生的BaSO3是难溶于水的沉淀B将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C常温下铜片插入硝酸中产生红棕色气体常温下铜和硝酸一定产生NOD向某溶液中加入NaHCO3产生白色沉淀该溶液可能原来含有氢氧化钡A.AB。BC。CD.D【答案】D【解析】A．硝酸能氧化Na2SO3生成Na2SO4，遇硝酸钡溶液生成的白色沉淀为BaSO4，故A错误;B．SO2有还原性,能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．铜遇浓硝酸生成NO2，遇稀HNO3生成NO，故C错误；D．向氢氧化钡溶液中滴加NaHCO3溶液，有白色沉淀，故D正确；答案为D。5.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A。在标准情况下，22.4L含有的分子数为B。1L0。1mol▪L—1的MgCl2溶液中含Mg2+的数目为0.1NAC.17。6g丙烷中所含的共价键数目为4NAD。20ml2mol▪L—1H2O2完全分解，转移的电子数为0。08NA【答案】C6.下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中未涉及到氧化还原反应的是（)A。过氧化钠颜色变浅B.氯水颜色变浅C.水玻璃中出现浑浊D.浓硝酸的颜色变为黄色【答案】C【解析】A．过氧化钠颜色变浅，是过氧化钠与空气中的水或CO2反应生成氧气,O元素的化合价变化，属于氧化还原反应,故A正确;B．氯水颜色变浅，是HClO分解生成HCl和氧气，Cl、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．水玻璃中出现浑浊，是硅酸钠溶液中溶解CO2生成硅酸，是复分解反应，不是氧化还原反应,故C错误;D．浓硝酸的颜色变为黄色，是硝酸发生分解反应生成NO2和O2,是氧化还原反应，故D正确;答案为C。7。四个试管中都装有5mL0。1mol/LNa2SO3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是A。20℃，4mL硫酸，6mL水B。20℃，5mL硫酸,5mL水C.30℃,5mL硫酸，5mL水D。30℃，4mL硫酸，6mL水【答案】C【解析】试题分析：题中C、D温度较A、B高，则C、D反应速率较大；而C、D相比较,C浓度较大，则C反应速率最大，故选C.考点：考查化学反应速率的影响因素8.一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测量电压求算Ksp（AgCl）.工作一段时间后，两电极质量均增大.下列说法正确的是A。右池中的银电极作负极B.总反应为Ag++Cl-=AgClC.正极反应为Ag—e—=Ag+D。盐桥中的NO3—向右池方向移动【答案】B【解析】A、该装置是原电池,左池银失电子，生成银离子，发生氧化反应，所以左池中的银电极作负极，A错误;B、左边的银失电子生成银离子，与电解质溶液中的氯离子结合生成氯化银，右边电解质溶液中的银离子得电子生成单质银,所以总反应为Ag++Cl—=AgCl，B正确；C、正极反应为Ag++e-=Ag，C错误；D、原电池中的阳离子向正极移动，所以盐桥中的K+向右池方向移动，D，答案选B。9.可用于判断碳酸氢钠固体粉末中混有碳酸钠的实验方法是A.加热时无气体放出B。滴加盐酸时有气泡放出C。溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【答案】C【解析】试题分析：A．加热时,碳酸氢钠分解放出气体，碳酸钠温度不分解,可以采用加热法检验碳酸氢钠，A错误;B．碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸都反应生成气体，二者反应现象相同，所以不能鉴别，B错误;C．只有碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，碳酸氢钠和氯化钡不反应，所以可以鉴别,C正确；D．碳酸钠和碳酸氢钠溶于水后滴加澄清石灰水都有白色沉淀生成,反应现象相同，不能用澄清石灰水鉴别，D错误;答案选C.【考点定位】本题考查无机物鉴别【名师点晴】该题侧重考查元素化合物知识，明确物质的性质及物质性质的差异性是解本题关键,难点是检验试剂或方法的选取。注意再进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。10.某课外实验小组设计的下列实验合理的是（)A.AB。BC。CD。D【答案】A【解析】A．氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氨气,氨气的密度比空气的密度小，则选向下排空气法收集，试管口塞棉花，防止与空气对流，故A正确；B．HCl极易溶于水,则图中导管在液面下极易发生倒吸，故B错误；C．温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故C错误；D．二氧化氮与水反应，不能排水法收集，应选向上排空气法收集，故D错误；故选A。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点,把握物质的制备实验、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合.本题的易错点为C,需要注意常见实验中温度计的使用方法。11。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,它们的最外层电子数分别为1、1、6、7。X-的电子层结构与氦相同，Y、Z和W的次外层有8个电子.下列叙述错误的是A。元素X、Z、W各自最高和最低化合价的代数和分别为1、4、6B.原子半径的大小为Y﹥Z﹥WC.元素的非金属性顺序为W﹥Z﹥XD.Y和其他3种元素均能形成离子化合物【答案】A【解析】X－的电子层结构与氦相同，因此X为H，Y、Z和W的次外层有8个电子，根据它们最外层电子数，推出Y是Na，Z是S，W为Cl，A、三种元素的最高和最低价代数和分别是0、4、6，故A说法错误;B、同周期从左向右原子半径减小，因此Na〉S〉Cl，故B说法正确；C、同周期从左向右非金属性增强，因此非金属性顺序是Cl〉S>H，故C说法正确；D、Na与另外三种元素形成的化合物是NaH、Na2S、NaCl，三种化合物都属于离子化合物，故D说法正确.12.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.K+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣B。Na+、K+、NH4+、Cl﹣C。Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D.K+、Na+、ClO﹣、CO32﹣【答案】B【解析】A、Fe3＋溶液呈黄色，故A错误；B、不生成沉淀、气体、水，溶液呈无色,故B正确;C、Ag＋＋Cl―=AgCl↓，故C错误；D、H＋＋ClO―=HClO，2H＋＋CO32―=H2O＋CO2↑,故D错误。故选B。13。三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（）A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C.若生成0.2molHNO3,则转移0。2mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【答案】D点睛：考查氧化还原反应,注意化合价的升降为氧化还原反应的特征,从化合价的角度分析；3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中,只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂,其中NO是还原产物，HNO3是氧化产物。14。下列物质属于共价化合物的是A。CO2B。NaClC.N2D。NH4Cl【答案】A【解析】A．CO2分子中C—O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A正确；B．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．N2分子中只存在共价键，但为单质，故C错误；D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N—H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选A。点睛:考查离子化合物和共价键化合物判断,明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，特别注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，如氯化铝中只含共价键。15。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力,Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是A。气态氢化物的稳定性：X＞WB.Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应C。原子半径:Y＞Z＞W＞XD。工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物【答案】D【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，所以Z是Al，则X是O，Y是Na。W原子最外层电子数是其电子层数的2倍,W是S。则A。氧元素的非金属性强于S，则气态氢化物的稳定性：X＞W，A正确；B。Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸,它们之间能两两反应，B正确；C。同主族从上到下原子半径逐渐增大,同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Y＞Z＞W＞X，C正确；D。工业上获得Na、Al单质的主要方法是电解熔融的氯化钠和氧化铝，氯化铝熔融时不导电，D错误，答案选D。16.分子式为C5H10O2,能与NaOH反应且有3个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构）()A。2种B。3种C。4种D。5种【答案】C【解析】C5H10O2的羧酸含有羧基-COOH，剩余部分为丁基，含有3个甲基的丁基为：2，2-二甲基丙酸，故总共有1种;酯中含有官能团为—COO—，若含有3个甲基,可以是HCOOC（CH3)3、CH3COOCH(CH3)2、和(CH3)2CHCOOCH3,总共有4种，答案选C。17.25℃时，关于指定溶液说法正确的是A。pH＝7的溶液中可能大量存在Fe3+、Cl—、Na+、S2—B.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为NAC.1mol/L的Fe（NO3）2溶液中滴加盐酸，溶液变为黄色D。SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3+＋SO2＋4OH—＝2Fe2+＋SO42-＋2H2O【答案】C【解析】试题分析：A．在溶液中Fe3+氧化S2-不能大量共存，A错误；B．胶体是巨大分子的集合体，不能计算分散质颗粒数，B错误；C．1mol/L的Fe（NO3)2溶液中滴加盐酸，亚铁离子被硝酸根氧化为铁离子,溶液变为黄色,C正确；D．SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+,D错误，答案选C.考点：考查离子共存、离子方程式书写、物质的量的计算等18.氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于（）A.离子晶体B.分子晶体C。金属晶体D。原子晶体【答案】D【解析】相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体,其构成微粒是原子；原子晶体具有熔点高和硬度大的特点，氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，说明氮化硅属于原子晶体，故选D.19.与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是(）A.B。C。D。【答案】B【解析】与等物质的量的Br2可以发生两种1，2—加成，生成和；与等物质的量的Br2还可以发生1,4-加成，生成。所以B正确。20.丙烯酸羟乙酯（Ⅲ）可用作电子显微镜的脱水剂，可用下列方法制备：下列说法不正确的是A。化合物Ⅰ能与NaHCO3溶液反应生成CO2B。可用Br2的CCl4溶液检验化合物Ⅲ中是否混有化合物IC。化合物Ⅱ与乙醛互为同分异构体D.化合物Ⅲ水解可生成2种有机物【答案】B【解析】A．化合物Ⅰ中含有羧基，能与NaHCO3溶液反应生成CO2,故A正确；B．化合物Ⅲ和I分子结构中均含有碳碳双键，可与Br2的CCl4溶液发生加成反应,无法检验，故B错误；C．化合物Ⅱ与乙醛分子式均为C2H4O，二者互为同分异构体，故C正确；D．化合物Ⅲ是酯，水解生成乙二醇和丙烯酸，故D正确；答案为B.二、计算题21。营养研究发现，从深海鱼油提取的DHA是一种不饱和高级脂肪酸（假设DHA的化学式为CxHyO2），同温同压条件下，测得DHA蒸汽的质量是同体积H2质量的192倍;将3.84g的DHA完全燃烧，并使产生的产物全部依次通过下图装置，得到下表所列的实验结果（假设产生的气体产物完全被吸收）.实验前实验后（干燥剂＋U型管）的质量101.1g104.70g（石灰水＋广口瓶）的质量312。0g323。44g（l）根据上表数据确定DHA的相对分子质量和化学式：（写出计算过程）（2）另取DHA和足量的溴水反应，发现3。84gDHA可以和0.06mol的溴发生加成反应，问一个DHA分子中含有多少个C=C?【答案】（1）384；C26H40O2；（2）6个。【解析】考查有机物分子式的确定，（1）DHA蒸气的质量是同体积氢气质量的192倍，因此DHA的相对分子质量为192×2=384，干燥剂和U型管的作用是吸收水分，因此质量差是水的质量，即m(H2O）=(104.7－1