内蒙古自治区赤峰市头道营子镇中学高一化学模拟试题含解析

内蒙古自治区赤峰市头道营子镇中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1,8—二硝基萘苯环上的二溴代物与四溴代物的种类分别有A．9种、9种

B．9种、15种

C．15种、9种

D．15种、15种参考答案：A略2.下列图示的实验操作中，错误的是

A．吸取液体B．称取一定质量的NaOHC．铁在氧气中燃烧D．检查装置气密性参考答案：B略3.（4分）近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族．下列对铊的性质的推导正确的是（）①是易导电的银白色金属②Tl（OH）3是两性氢氧化物③Tl3+氧化能力比Al3+强④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐．A．①④

B．②③

C．①

D．④参考答案：A考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：铊和铝都位于周期表第ⅢA族，原子核外有3个电子，最高化合价为+3价，能形成+3价的离子化合物，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应金属单质的熔点逐渐降低，硬度减小．解答：解：①同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，具有强氧化性，所以为易导电的银白色金属，故正确；②同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则铊的金属性强于铝，所以Tl（OH）3不是两性氢氧化物，故错误；③从上到下金属单质的还原性依次增强，所以Tl＞Al，对应最高价阳离子的还原性就越弱，所以Tl3+的氧化性比Al3+弱，故错误；④硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO或NO2、硝酸盐，故正确．故选A．点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握相关性质的递变规律．4.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A.若质量相等，则质子数相等

B.若原子数相等，则中子数相等C.若分子数相等，则体积相等

D.若体积相等，则密度相等参考答案：C5.如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是

A．若水槽中是水，试管中是Br2蒸气，可看到试管中液面并未有明显上升

B．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管

C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色

D．若水槽中是水，试管中是NO，可看到试管中液面并未有明显上升参考答案：B略6.下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是A．易形成－1价离子

B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下非金属性逐渐减弱

D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱参考答案：B7.根据元素周期表判断下列描述正确的是(

)A.元素周期表中，总共有16个纵行，16个族B.第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素C.每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素D.在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素参考答案：D【详解】A.元素周期表中，总共有18个纵行，16个族,故A错误；B.第IA族的元素除氢元素外称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素，故B错误；C.第一周期是短周期没有金属元素，故C错误；D.在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素，如硅，锗，故D正确；故选D。8.储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的A.吸水性和酸性

B.脱水性和吸水性C.强氧化性和吸水性

D.不挥发性和酸性参考答案：A9.镁铝合金因坚硬.轻巧.美观.洁净.易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框.卷帘门.防护拦等。下列性质与这些用途无关的是A.不易生锈

B.导电性好

C.密度小

D.强度高参考答案：B10.三种正盐的混合溶液中含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl-和SO42-，则SO42-的物质的量为A．0.1mol

B．0.15mol

C．0.3mol

D．0.5mol参考答案：B略11.同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为

A、1∶2∶3

B、4∶3∶3

C、3∶4∶4

D、3∶2∶1参考答案：C略12.下列说法正确的是A.物质发生化学反应时都伴随能量变化，有能量变化的变化一定是化学变化B.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C.石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多参考答案：C【详解】A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，A项错误；B.焓变与反应条件无关，燃烧都是放热反应，需要加热到可燃物的着火点，B项错误；C.因为石墨变成金刚石吸热，石墨的能量低，所以石墨比金刚石稳定，C项正确；D.等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气（前者）放出的热量多，D项错误；答案选C。

13.从海水中提取溴的过程，有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Br2+3Na2SO4+3H2O，与上述反应在原理上相似的反应是（

）A.2NaBr+Cl2==Br2+2NaCl

B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaClC.2H2S+SO2==3S↓+2H2O

D.Cl2+H2O==HCl+HclO参考答案：C略14.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A．②③④

B．①②③

C．①②④

D．①③④参考答案：C略15.下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A．溴苯和水

B．乙酸和乙醇

C．酒精和水

D．溴苯和苯参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程如图所示。回答下列问题：①实验中玻璃棒的作用是______________________________。②浸有稀硫酸的棉花的作用是__________________________。③通过___________现象，说明该反应为___________（填“吸热”或“放热”）反应，这是因为反应物的总能量___________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物的总能量。参考答案：①搅拌使混合物充分接触并反应

②吸收反应中产生的氨气

③结冰

吸热

<三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质中能够导电且属于电解质有（填序号）。①Cu、②NaOH固体、③K2SO4溶液、④NaCl溶液、⑤液态氯化氢、⑥液态硫酸钡、⑦H2O、⑧CO2、⑨蔗糖、⑩酒精。参考答案：(6)18.（10分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）NH4Cl溶液呈

（填“酸”、“中”、“碱”）性，其原因是（用离子方程式表示）：

。（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______________________。

(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。)（3）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。参考答案：（10分）（1）酸

（1分）NH4++H2O

NH3·H2O+H+

（2分）（2）Cu(OH)2（2分）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（2分）（3）

中（1分）

Kb=10-9/((a-0.01)（2分）略19.（1）某烃的结构简式为(a)该烃的名称为

。(b)若该烃是由烯烃（含一个碳碳双键）和氢气加成而来，则烯烃的结构有

种；若该烃是由某炔烃（含一个碳碳三键）和足量氢气加成而来，则炔烃的结构简式为