湖北省荆州市监利县龚场中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析

湖北省荆州市监利县龚场中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为()A．a＝b

B．a>bC．a<b

D．无法判断参考答案：A解析：溶液的质量等于金属和水或酸的质量之和减去放出H2的质量。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑4624.6g

0.2ga＝4.6＋m(H2O)－0.2＝4.4＋m(H2O)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑24

24.8g

0.4gb＝4.8＋m(HCl)－0.4＝4.4＋m(HCl)因为m(H2O)＝m(HCl)，所以a＝b。2.下列说法中错误的是（

）

A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数约为3×6.02×1023D．配制0.5L10mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112L参考答案：B略3.下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是()

A．多加煤以使炉火更旺

B．把煤炭做成大煤球

C．把煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤

D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧参考答案：D略4.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．44.8L氦气含有的电子数为4NAB．将1molCl2通入到足量水中完全溶解，则N(HClO)+N(Cl―)+N(ClO―)=2NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD．含0.4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应生成Cl2的分子数目为0.1NA参考答案：C略5.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的—半。下列叙述错误的是A.Z的氧化物的水化物是强酸B.元素非金属性的顺序为X<Y<ZC.W与Z两种元素形成的化合物中只含有离子键D.该新化合物中Y满足8电子稳定结构参考答案：A【分析】W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，X为Si元素，Z为Cl元素，该阴离子中Cl元素为-1价、X元素为+4价，根据化合价的代数和为-1价可知，Y为-3价，所以Y为P元素，根据阳离子所带电荷知，W为Na元素，据此解答。【详解】根据分析可知：W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl元素。A.Y为P元素，Y的最高价氧化物的水合物是H3PO4为中强酸，属于弱酸，A错误；B.同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性Cl>P>Si，即X<Y<Z，B正确；C.Na、Cl生成的化合物为NaCl，NaCl为离子化合物，只含离子键，C正确；D.Y为P元素，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子一个电子，所以P原子达到8电子结构，D正确；故合理选项是A。

6.下列关于苯的叙述正确的是A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，因为每个苯分子含有三个碳碳双键参考答案：B分析：苯的主要性质是易取代、能加成、难氧化，结合反应条件、物质的性质分析判断。详解：A.反应①苯与Br2发生取代反应生成溴苯，但溴苯的密度大于水，所以有机产物与水混合沉在下层，A错误；B.燃烧反应是氧化反应，所以反应②为氧化反应，苯中含碳量高，因此反应现象是火焰明亮并带有浓烟，B正确；C.反应③为苯的硝化反应，浓硫酸做催化剂，生成物是硝基苯，不是烃，C错误；D.苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，是介于单键和双键之间的特殊键，D错误；答案选B。7.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 （

）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了的强氧化性C.该反应被还原

D．生成1有6电子转移参考答案：C略8.进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是（

）A．SO2气体通入氯水，使氯水褪色，表现了SO2的漂白性B．足量的氯气通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，因为生成酸使其变红，又因为HClO的漂白性，使其褪色C．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应D．向CuSO4溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu2+反应可置换出铜参考答案：B9.图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是(

)

A．Si

B．Al

C．O

D．N参考答案：D略10.某溶液中大量存在以下五种离子：N03-、SO42-、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为n(NO3-)：n(SO42-)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，则M可能为

(

)

A．Fe2+

B．Mg2+

C．CO32-

D．Ba2+参考答案：B略11.下列叙述正确的是A．一般来说，金属活动性越强的金属人类大规模开发、利用的时间越早B．根据酸碱质子理论，HCO3-可称为酸碱两性物质C．氯化铁溶液与铜不会反应D．为减少煤燃烧产生的污染可以将烟囱造高一些参考答案：B12.假定一定量的NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反应且它们的总能量为500kJ，那么该反应生成物的总能量一定不可能是A.700kJ

B.550kJ

C.450kJ

D.600kJ参考答案：C略13.下列离子方程式正确的是A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+2H2OB．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH—=HCO3-C．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2D．氧化铜与稀硫酸反应：

2H+

+O2-=H2O参考答案：B略14.不能与溴水发生反应的是（

）①苯②乙烯③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥氢硫酸⑦甲烷⑧镁粉A．①

B．①⑦

C．①⑦⑧

D．①②⑤⑦参考答案：B略15.已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：

溶质质量分数[来源:

.Com]甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07

甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计实验探究同主族碳、硅两元素的非金属性的强弱，根据要求完成下列问题：（1）填写所示仪器名称：A_______，B______。（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式是____________________。（3）装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_________________。（4）能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_________。（5）依据试管D中实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是____________。参考答案：(1)分液漏斗

圆底烧瓶

(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)除去SO2气体

(4)F试管中的品红溶液不褪色，G试管中出现白色沉淀

(5)否

SO2+2HCO3-＝SO32-+H2O+2CO2或SO2+HCO3-＝HSO3-+CO2【分析】由实验装置图可知，探究同主族碳、硅两元素的非金属性的强弱的实验原理为，利用在加热条件下铜与浓硫酸反应制备成二氧化硫，将二氧化硫通过饱和碳酸氢钠溶液制得二氧化碳气体，为防止二氧化硫干扰实验，将所得气体通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，当混合气体通过品红溶液，溶液不褪色说明二氧化硫完全除去后，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀时，即可以说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强。【详解】（1）根据装置图中的仪器可知A为分液漏斗，B为圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；（2）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）由于从装置D中出来的气体可能含有SO2，会干扰实验，所以酸性高锰酸钾溶液的作用是除去SO2气体，故答案为：除去SO2气体；（4）二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以F试管中的品红溶液不褪色，说明二氧化硫不干扰实验，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀即说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，故答案为：F试管中的品红溶液不褪色，G试管中出现白色沉淀；（5）依据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱，二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸，不是S的最高价含氧酸，所以不能判断S和C非金属性强弱，试管D中发生反应是二氧化硫与碳酸氢钠生成二氧化碳，其离子方程式为：SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2（或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2），

故答案为：否；SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2（或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2）。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，注意准确地把握实验目的，利用判断非金属性强弱的依据，分析如何实现实验原理，结合实验材料，初步确定实验方案是解答关键。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）⑧的原子结构示意图为_________。（2）②的气态氢化物分子的结构式为_____________。（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

。（填化学式）（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：

，形成的晶体是

晶体。参考答案：（14分）（每空2分）(1)

(2)(3)HNO3＞H2CO3

(4)减小

(5)减小

(6)

离子。略18.控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态C(HCl)/]mol·l-1溶液温度/℃碳酸钙消失时间/s反应前反应后1块状0.520394002粉末0.52040603块状0.620412804粉末0.82040305块状1.020401206块状1.0305040（1）该反应属于

反应（填“吸热”或“放热”）。（2）实验5、6表明

对反应速率的影响。（3）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有

，能表明这一规律的实验序号是

。参考答案：略19.（6分）现有下列4组物质：A.CaO、MgO、CO2、CuO

B.H2、Cl2、N2、CuC.O2、Fe、Cu、Zn

D.HCl、H2O、