江苏省宿迁市翰林中学高一化学上学期期末试卷含解析

江苏省宿迁市翰林中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是

A．6.72LCO

B．6.6gCO2

C．8g

SO3

D．9.6g

H2SO4

参考答案：BC2.下列特点中，所谓“合金”必须具有的是

⑴具有金属特性

⑵通过熔合加工

⑶有两种或两种以上金属（或金属与非金属）⑷铸造性很好A．⑴⑵⑶

B．⑴⑶⑷ C．⑵⑷

D．⑴⑷参考答案：A3.在标准状况下，将11.2LH2和11.2LO2混合，得到气体的体积为A．22.4L

B．<22.4L

C．5.6L

D．无法确定参考答案：A4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

（

）

A．Ba2+、C1-、、K+

B．Fe3+、OH-、、Na+

C．Ca2+、、C1-、K+

D．Ag+、、Cl-、K+参考答案：C略5.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石.已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的能量，下列说法正确的是（

）A．金刚石与石墨互为同位素

B．石墨不如金刚石稳定C．金刚石不如石墨稳定

D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多参考答案：C略6.amolFeO与bmolFeS投入VL、cmol/L的硝酸溶液中，恰好完全反应,产生dmolNO气体和Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液,未被还原的硝酸不可能是A．(21a+189b)g

B．3(a+b)mol

C．189(a+b)gD．(VC-d)mol参考答案：A略7.当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（

）A．白酒 B．食盐水 C．氢氧化铁胶体 D．白糖水参考答案：C由题意可以得到物质为胶体，故C正确。8.在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．

B．

C．8n

D．4n参考答案：D略9.将硫酸铜和过量氢氧化钠的混合溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到有砖红色沉淀生成，说明该病人尿液中含有

A、食醋

B、白酒

C、食盐

D、葡萄糖参考答案：D10.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)

Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是

①X的分解速率与X的生成速率相等

②反应容器中压强不再变化

③X、Y、Z的浓度不再变化

④单位时间内生成lmolY的同时生成lmolZ

A．①③

B．②③

C．①②

D．②④参考答案：略11.下列事故处理方法正确的是

A.汽油失火时，立即用水灭火

B.实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火

C.浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤参考答案：C略12.把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和SO42－的物质的量之比为A、1∶4

B、2∶7

C、1∶2

D、8∶31参考答案：A略13.2016年第31届奥运会在巴西里约举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有关该反应的叙述中，错误的是A.氯酸钾是氧化剂B.KCl是还原产物C.反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD.该反应为置换反应参考答案：DA、氯酸钾中氯元素化合价从+5价降低到－1价，得到5个电子，氯酸钾是氧化剂，A正确；B、氯酸钾是氧化剂，KCl是还原产物，B正确；C、P元素化合价从0价升高到+5价，反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol，C正确；D、生成物中没有单质产生，该反应不是置换反应，D错误，答案选D。14.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和C2H4B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的CO和N2D．同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：两瓶气体所含的原子数一定相等，则原子的物质的量相同，结合n=及物质的构成解答．解答：解：A．二者的摩尔质量相等，同质量时，物质的量相同，分子数相同，但原子数不同，故A错误；B．压强不一定相等，则原子总数、分子总数不一定相等，故B错误；C．同体积、同密度的CO和N2的质量相等、摩尔质量相同，均由2个原子构成分子，则原子的物质的量相同，则数目相同，故C正确；D．温度不一定相同，则分子数、原子数不一定相等，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的量的有关计算及阿伏伽德罗定律，注意阿伏伽德罗定律中pV=nRT中各量的关系，熟悉n=即可解答，题目难度不大．15.化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是A.炒菜时加碘食盐最好最后放B.明矾可用于水的杀菌消毒C.雾霾天气中可以产生丁达尔现象D.燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成2加入足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(换算成标准状况)3加入足量BaCl2溶液,，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g

已知加热时NH4++OH－===NH3↑+H2O,试回答下列问题：（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是_________________。（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度：___________________。（3）试确定K＋是否存在？________（填“存在”或“不存在”），判断的理由是____________。（4）若实验3中沉淀加稀盐酸后再洗涤，如何判断沉淀已洗净，方法是___________________。参考答案：(1)不能确定

Ba2＋、Mg2＋

(2)SO42-0.1mol/L

CO32-0.2mol/L

(3)存在；溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32—和SO42—，经计算，NH4+的物质的量为0.05mol，CO32—、SO42—的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒得K＋一定存在

(4)取最后一次滤出液少许于试管，向其中滴加几滴硝酸银溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗净【详解】将该混合物溶于水后得澄清溶液，证明相互反应生成沉淀的离子不能共存。根据题意，Ba2+和SO42-可发生离子反应生成BaSO4，因此两者不能共存，Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3，因此两者也不能共存。第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，所以可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标况下气体1.12L即0.05mol，和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+，故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+。产生NH3为0.05mol，可得NH4+也为0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，因此溶液中一定存在CO32－、SO42－，一定不存在Ba2+。由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为2.33g÷233g/mol＝0.01mol，则SO42－物质的量为0.01mol，SO42－物质的量浓度=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。BaCO3为6.27g-2.33g＝3.94g，物质的量为3.94g÷197g/mol＝0.02mol，则CO32－物质的量为0.02mol，CO32－物质的量浓度为0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L。由上述分析可得，溶液中一定存在CO32－、SO42－、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。而每一份中CO32－、SO42－、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol；CO32－、SO42－所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.05mol，根据溶液中电荷守恒可知K+一定存在，K+物质的量≥0.01mol，当K+物质的量＞0.01mol时，溶液中还必须含有Cl-；当K+物质的量=0.01mol时，溶液中不含有Cl-；则（1）依据上述分析可知Cl-可能含有，即根据实验1对Cl－是否存在的判断是不能确定；依据实验现象分析溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+；（2）依据上述分析计算，得到一定存在的阴离子为CO32－、SO42－，其物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L；（3）根据以上分析可知K＋一定存在，判断的理由是溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32—和SO42—，经计算每一份中NH4+的物质的量为0.05mol，CO32—、SO42—的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒得K＋一定存在。（4）若实验3中沉淀加稀盐酸后再洗涤，判断沉淀已洗净的方法就是经验洗涤液中是否含有氯离子，则操作为取最后一次滤出液少许于试管，向其中滴加几滴硝酸银溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗净。【点睛】本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是K+的确定易出现失误，注意电荷守恒的灵活应用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知化学反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，SO2中硫元素的化合价为：_______；该反应中

是氧化剂，

是还原剂，

元素被氧化，

元素被还原。若有1molSO2参加反应，则该反应转移

mol电子。

参考答案：+4；

Cl2，

SO2，

硫，

氯。

2。

略18.在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。回答下列问题：(1)A、G的化学式分别为____________、__________。(2)写出反应②的化学方程式_______________________

_____。参考答案：

(1)Cl2;

O2(2)2Na2O2

+2H2O=4NaOH

+O2↑略19.人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：（1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。①该电池的负极反应式是______________；②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的_______极（填“正“或“负”）；③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是_______。（2）中国科学院应用化学研究所在甲烷（CH4是一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破。甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：①该电池工作时，b口通入的物质为____________。②该电池负极的电极反应式_________________________。③工作一段时间后，当3.2g甲烷完全反应生成CO2时，有__________NA个电子转移。（3）Ag2O是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液时，电池放电时正极的Ag2O转化为Ag，负极的Zn转化为Zn(OH)2，写出该电池反应方程式：__________________________。参考答案：(1)①Ag—e-+Cl-=AgCl

②正

③2mol

(2)①CH4

②CH4—8e-+2H2O=CO2+8H+

③1.6

(3)Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2【分析】(1)①负极上失电子发生氧化反应；②原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动；③根据Na2Mn5O10和转移电子之间关系式计算；(2)①根据氢离子移动方向知，右侧电极为正极，左侧电极为负极，负极上通入燃料；②负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应；③根据甲烷和转移电子之间的关系式计算；(3)电池放电时正极的Ag2O转化为Ag，负极的Zn转化为Zn(OH)2，据此分析书写电池反应方程式。【详解】(1)①根据电