安徽省滁州市天长谕兴初级中学2022年高三化学月考试题含解析

安徽省滁州市天长谕兴初级中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（

）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap参考答案：答案：C。解析：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。加入Na2SO4增大了SO42-浓度，平衡逆向进行，c(Ba2+)减少，故A错，蒸发时升高了温度，又溶解平衡是一个吸热反应，所以平衡正向进行，c(Ba2+)浓度增大，故B错；a点对应的Ksp小大于c点对应的Ksp，故D错，只有C对。2.实验室中需要配制2mol/L的溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是A．950mL，111.2g

B．500mL，117gC．1000mL，117g

D．任意规格，111.2g参考答案：C试题分析：要配制2mol/L的溶液950mL由于要尽可能的减少实验误差，要一次性配成，故实际应选择1000mL的容量瓶，即实际配置1000mL的2mol/L的溶液，计算可得需117g，故C正确。考点：一定物质的量溶液的配制3.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案：B略4.下列各组离子能大量共存的是

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2—

③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42—、K+

④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+

⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4—

A．②③

B．①③

C．①⑤

D．③④参考答案：D略5.由K2SO4、Al2（SO4）?3、H2SO4及KAl（SO4）?2·12H2O组成的混合溶液，测得c（H+）?=0．1mol·L-1，c（Al3+）=0．4mol·L-1，c（SO42-）?=0．8mol·L-1，则c（K+）为（

）

A．0．15mol·L-1

B．0．2mol·L-1

C．0．3mol·L-1

D．0．4mol·L-1参考答案：C略6.在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1。下列叙述不正确的是

（

）A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·L－1·min－1B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L－1C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol参考答案：D略7.氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN－）的最高允许排放浓度为0.5mg/L；对废水中CN－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN－转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为：2CN－+8OH－+5Cl2

=2CO2↑+N2↑+10Cl－+4H2O下列有关说法正确的是(

)

A．上述反应中氧化产物只有N2B．经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN—能促进水的电离C．若上述反应生成0.4molCO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2molD．现取1L含CN－1.04mg/L的废水，至少需用4.0×10－5molCl2处理后才符合排放标准参考答案：B略8.反应mA(s)+nB(g)pC(g)

△H=－QkJ/mol在一定温度下B的体积分数(B％)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（

）①m+n<p；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n>p；

④x点时比y点时的反应速率慢。A．只有①

B．只有②④

C．只有①②④

D．只有①和③参考答案：B9.已知：2NO2（g）N2O4（g）△H<0。现将NO2和N2O4的混合气体通入恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点表示反应处于平衡状态

B．25min末，若增大压强，化学平衡常数增大

C．25min末，若升高温度，NO2的体积分数减小

D．10min内用N2O4表示的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1参考答案：D10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C．W的气态氢化物比X的稳定D．WX2与ZY2中的化学键类型相同参考答案：A短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，且Z的原子序数最大，因此Z是Mg。X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W是N，X是O，Y是F。A．离子的核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，A正确；B．F是最活泼的非金属，没有含氧酸，B错误；C．氧元素非金属性强于氮元素，因此O的气态氢化物比N的稳定，C错误；D．NO2与MgF2中的化学键分别是共价键、离子键，D错误，答案选A。11.250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是A.是吸热反应

B.是放热反应C.是熵减少的反应

D.熵增大效应大于能量效应参考答案：D略12.A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是（

）

A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族

B．AD2中可能既有离子键又有共价键

C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞B

D．BCD分子一定是直线型非极性分子参考答案：B略13.可逆反应正反应的△H<0），气体的平均相对分子质量与温度的变化关系如图所示，则下列叙述正确的是(

)A．A和B可能都是固体

B．A和B一定都是气体C．若B为固体，则A一定为气体

D．A和B不可能都是气体参考答案：答案：C14.最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（

）A.TiC

B.Ti14C13

C.Ti4C7

D.Ti13C14参考答案：B略15.参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）化合物A、B、C、D和E由Na＋、Ag＋、Fe2+、OH－、Cl－、SiO32-、NO3–等七种离子组成。为鉴别它们，分别进行实验，其结果是：①B不溶于水，也不溶于酸；②A与C的阳离子相同；③C的溶液中加入盐酸生成的白色沉淀可溶于A；④D与E的溶液混合生成B，且B与D的阴离子相同。请根据上述实验结果，填空：

（1）写出化合物A、B、D的化学式：A

；B

；D

。

（2）C溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性，其中阳离子浓度与阴离子浓度之比______（填“大于”、“等于”或“小于”）2。

（3）A与D的溶液混合的现象是_______________________________________________；化学反应方程式为

。参考答案：（15分）

（1）A：NaOH

B：AgCl

D：FeCl2（各2分）

（2）碱

（1分）

大于（2分）

（3）生成白色沉淀迅速变为灰绿色最后变成红褐色；（2分）2NaOH+FeCl2==Fe（OH）2↓+2NaCl（2分）4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3（2分。写出总的方程式也可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：18.（15分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：（）（1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：______；（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；（4）D和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________；（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____；（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：_______；

参考答案：答案：（1）SO3

（2）Cl，HClO

HClO2

HClO3

HClO4（任写3种酸）（3）直线形

（4）共价键

原子晶体（5）Mg3N2

Mg3N2十8H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2O(Mg3N2十6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑）（6）D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间力。解析：由于D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大；并且它们的最简氢化物的空间构型为正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。所以W、X为C、Si，E为N元素；Y为S，Z是Cl。（1）Y的最高价氧化物的化学式为SO3。⑵非金属性越强，其对于拟稿含氧酸的酸性越强，在C、N、Si、S、Cl五种元素中Cl元素的非金属最强，对应的最高价氧化物酸性最强。对应的三种含氧酸为HClO、HClO3、HClO4。⑶D和Y形成的化合物为CS2，空间构型为直线型。⑷D和X形成的化合物为Si3C4,通过共价键形成原子晶体。⑸金属镁和E的单质N2在高温下得到Mg3N2，与水反应的方程式：Mg3N2十6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。⑹D和X的最高价氧化物分别为CO2和SiO2因为CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，故SiO2熔点高于CO2。19.下表列出了①—⑨十种元素在周期表中前四周期的位置，请回答下列问题：

主族族数周期序数IAⅡAⅢAIVAVAVIAVIIAO二

⑤

⑥⑧

三①③④

⑦

⑩四②

⑨

（1）在这十种元素形成的单质中化学性质最不活泼的是

；（请具体元素的符号或化学式，下同）金属性最强的是

；非金属性最强的是