2022-2023学年山西省忻州市实验中学高一化学下学期摸底试题含解析

2022-2023学年山西省忻州市实验中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O

O2＋2H2O＋4e-==4OH-下列说法错误的是A．氢气通入正极，氧气通入负极B．燃料电池的能量转化率不能达到100%C．供电时的总反应为：2H2＋O2====2H2OD．产物为无污染的水，属于环境友好电池参考答案：A2.下列名词中，哪个名词不属于物理量

（

）A．长度

B．质量

C．摩尔

D．时间参考答案：C略3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.56gFe在足量稀硝酸中完全反应转移的电子数为2NAB.标准状况下，22.4LNH3所含的电子数为10NAC.5.6gFe在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.2NAD.标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA参考答案：B【详解】A．56gFe是1mol，在足量稀硝酸中完全反应生成硝酸铁，因此转移的电子数为3NA，A错误；B．标准状况下，22.4LNH3是1mol，1分子氨气含有10个电子，则所含的电子数为10NA，B正确；C．5.6gFe是0.1mol，在足量氯气中燃烧生成氯化铁，转移的电子数为0.3NA，C错误；D．标准状况下水不是气态，不能利用气体摩尔体积计算分子数，D错误；答案选B。4.1998年江西曾发生误食工业用猪油的中毒事件，调查原因是工业品包装中混入有机锡等，下列有关叙述正确的是

A．猪油是天然有机高分子化合物B．猪油是高级脂肪酸甘油酯C．猪油发生皂化反应，反应液使蓝色石蕊试纸变红D．猪油皂化反应完全后，反应液静置分为两层参考答案：B5.

串联电路中的4个电解池分别装有0.05mol/L的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（

）A．KNO3

B．NaCl

C．AgNO3

D．CuCl2参考答案：C略6.下列化学用语不正确的是A.葡萄糖的分子式：C6H12O6 B.氯气的电子式：Cl︰ClC.苯的结构简式： D.甲烷分子的比例模型：参考答案：B【详解】A．葡萄糖为五羟基醛，分子中含有6个C原子，葡萄糖的分子式为：C6H12O6，故A正确；B．氯原子最外层有7个电子，形成氯气分子后氯原子最外层达到8电子稳定结构，氯气的电子式为，故B错误；C．苯的结构简式可以表示为或，故C正确；D．甲烷为正四面体结构，分子的比例模型应该体现分子中各原子的相对大小，甲烷的比例模型为，故D正确；答案选B。7.食醋、Na2CO3、食盐均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，不能完成的实验是A、除去热水瓶中的水垢

B、鉴别氯化钡溶液和硝酸银溶液

C、检验自来水中是否含氯离子

D、检验鸡蛋壳能否溶于酸参考答案：C略8.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是A.(A－N＋m)mol

B.(A－N)molC.(A－N)mol

D.(A－N＋m)mol参考答案：DX的原子质量数为A，含N个中子，则A的质子数是A-N，因此1分子HmX中质子数是A-N+m，所以在agHmX中所含质子的物质的量是，答案选D。9.下列有关化石燃料的说法正确的是(

)A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的C．化石燃料的形成非常复杂，需时间较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源参考答案：略10.用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（

）①再加入30毫升3摩/升盐酸

②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石

④适当升高温度

A.①②④

B.②③④

C.①③④

D.①②③参考答案：B略11.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（)

A．950mL，111.2g

B．500mL，117gC．1000mL，117g

D．任意规格，111.2g参考答案：C略12.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素C.我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石参考答案：A【详解】A.高温时，金属钠可还原相应的氯化物来制取金属钛，故A项正确；B.丝绸的主要成分为蛋白质，故B项错误；C.谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，故C项错误；D.陶瓷的制造原料为黏土，而不是石灰石，故D项错误；答案选A。13.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是()

A.它们相差一个电子层

B.它们的化学性质相似C.钠原子，钠离子均为同一元素

D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色参考答案：B14.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（

）

A．HX、HY、HZ

B．HZ、HY、HX

C．HX、HZ、HY

D．HY、HZ、HX参考答案：A略15.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

（

）①HCl比H2S稳定

②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强

③HClO4酸性比H2SO4强

④Cl2能与H2S反应生成S

⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

A.②⑤

B.①②

C.①②④

D.①③⑤参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156--157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：(l)对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是_________________。(2)操作I需要的玻璃仪器主要有烧杯、___，操作Ⅱ的名称是___________。(3)操作Ⅲ的主要过程可能是____（填字母）。A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C．加入乙醚进行萃取分液(4)在用分液漏斗进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是____，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿

烧杯壁流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的___（填“上口”或

“下口”）倒入烧杯。参考答案：(1)溶解青蒿素

(2)漏斗、玻璃棒

蒸馏

(3)B

(4)将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔

上口【分析】根据常用仪器的使用方法及物质的分离和提纯的原理进行分析解答。【详解】(1)对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是：溶解青蒿素；(2)操作I是过滤，故需要的仪器还有玻璃棒、漏斗，操作Ⅱ上利用沸点不同分离乙醚和青蒿素，故操作为蒸馏；(3)依据题干信息分析可知，青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，乙醚沸点为35℃便于除去，A选项青蒿素不溶于水，C选项加入乙醚后分液得到的还是混合液，不是精品；B．根据题中信息可知，青蒿素可溶于乙醇，故粗品中加95%的乙醇溶解后，经浓缩、结晶、过滤可以除去不溶的杂质，得到精品，故选B；(4)在用分液漏斗进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应平衡内外大气压，故应进行的具体操作是将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，分液漏斗的上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，故答案为：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，下口。【点睛】本题的突破点是掌握分离提纯实验中的大致流程：溶解—分离—除杂—提纯，再从每一步骤中分析仪器使用、操作注意事项和作用原理，即可解决这种类型题。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2

①②

③

3④⑤⑥

⑦⑧⑨

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为______。（2）元素③、⑦、⑧中,原子半径从大到小的顺序是______(用元素符号表示）。（3）元素④和⑥的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为______。（4）元素⑤与元素⑧形成的化合物的电子式为________。（5）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______。(填酸的化学式)。（6）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是____(填名称），可以验证该结论的实验是____(填字母)。A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应C．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性参考答案：(1)

(2)S>Cl>F

(3)Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O

(4)(5)HClO4

(6)镁

BC试题分析：(1)最外层有2个或8个电子的结构稳定；(2)电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小；(3)氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠；(4)MgCl2是离子化合物；(5)非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强；(6)同周期元素从左到右金属性减弱。解析：根据以上分析，(1)最外层有2个或8个电子的结构稳定，表中化学性质最不活泼的元素是18号元素Ar，其原子结构示意图为；(2)电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，元素F、S、Cl中,原子半径从大到小的顺序是S>Cl>F；(3)氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式是Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O；(4)MgCl2是离子化合物，电子式为；(5)氯元素非金属性强，最高价含氧酸酸性越强的是HClO4；(6)同周期元素从左到右金属性减弱，镁的金属性大于铝；A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中，都生成氧化膜，不能证明金属性强弱，故A错误；B、将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，镁反应快，可证明镁的金属性大于铝，故B正确；C、将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气，能证明镁的金属性大于铝，故C正确；D、金属不能比较氢化物的稳定性，故D错误。【点睛】同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强；半径逐渐减小；18.盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性。（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈

性、

性、

性。（2）盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH3COONa和NH4Cl的水解的离子方程式分别为：、

。（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的

，目的是：。生活中，常用 溶液洗涤油污物品。参考答案：(1)碱、酸、中；（每空1分）

(3)盐酸、抑制Fe3＋的水解、热碱（或纯碱）；（每空1分）19.无机化合物可根据其组成和性质进行分类，例如：（1）上图所示的物质分类方法名