河北省承德市偏坡营乡偏坡营满族中学2022年高一化学测试题含解析

河北省承德市偏坡营乡偏坡营满族中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列气体颜色为红棕色的是A．SO2

B．Cl2

C．NO2

D．N2参考答案：C略2.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中

A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定无Ag+

D.还可能有CO32-参考答案：B3.下列反应的离子方程式中，正确的是A．澄清的石灰水与醋酸溶液反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．CuO与盐酸反应：CuO＋2H+===Cu2+＋H2OC．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2OD．铁钉投入稀盐酸中：Fe+2H＋=Fe3＋+H2↑参考答案：B略4.．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是A．保存在水中

B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中

D．密封，保存在煤油中参考答案：D略5.下列分离和提纯的方法中，主要是从溶解度的角度考虑的是：①蒸发，②蒸馏，③过滤，④萃取

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④参考答案：B6.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3，下列说法不正确的是A.负极是铝失电子被氧化B.该电池通常只需更换铝板就可继续使用C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极参考答案：D分析：根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，正极上通入空气，发生还原反应，结合原电池的工作原理解答该题。详解：A、负极是铝失电子被氧化，发生氧化反应，A正确；B、Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，B正确；C、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，可以加快反应速率，C正确；D、电池工作时，电流由正极流向负极，即从铂电极沿导线流向铝电极，D错误；答案选D。7.下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是A．已知S元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)2性比Mg(OH)2弱B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比AsH3稳定C．元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0、1个VIII族，共18个纵行D．副族元素中没有非金属元素参考答案：A8.碳跟浓硫酸共热产生的混合气体X和铜跟浓硝酸反应产生的混合气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（

）A.洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B.在Z导管出来的气体中无CO2C.洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3D.在Z导管口有红棕色气体参考答案：D9.实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略10.下列关于原电池的叙述中，错误的是A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应参考答案：B11.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源的是(

)①天然气

②太阳能

③风能

④石油

⑤煤

⑥生物质能

⑦氢能A.②③⑥⑦

B.①②③④

C.①②⑤⑥⑦

D.③④⑤⑥⑦参考答案：A分析：新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，据此判断。详解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等。答案选A。12.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物C．KOH和Na2CO3都属于碱D．H2SO4和HNO3都属于酸参考答案：D13.下列离子方程式正确的是()A.铁屑与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋C.FeO与稀硝酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OD.Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO3-===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O参考答案：D【详解】A.稀硫酸的氧化性比较弱，只能把Fe氧化为Fe2+，离子方程式是铁屑与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑，A错误；B.电子、电荷不守恒，应该为2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，B错误；C.硝酸具有强的氧化性，与FeO发生氧化还原反应，离子方程式是：3FeO+10H＋+NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，C错误；D.二者发生氧化还原反应，离子方程式符合反应事实，D正确；故合理选项是D。14.将一定的钠、镁、铝分别放入足量的盐酸中，完全反应后，同温同压下产生的气体体积相等，则钠、镁、铝的物质的量之比是(

)A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1参考答案：B【分析】发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，令生成氢气的物质的量3mol，根据方程式计算各金属的物质的量，据此计算解答．【解答】解：令生成氢气的物质的量3mol，则：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，2

1n（Na）

3mol，所以，n（Na）=6molMg+2HCl=MgCl2+H2↑，1

1m（Mg）

3mol所以，n（Mg）=3mol2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2

3n（Al）

3mol所以，n（Al）=2mol，故n（Na）：n（Mg）：n（Al）=6mol：3mol：2mol=6：3：2，故选B．【点评】本题考查根据方程式的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，也可以用利用电子转移守恒计算．15.某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法不．正．确．的是

A．该化合物分子式为C12H14ON2B．1mol该物质可与5molH2加成C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同D．能在一定条件下发生加聚反应得到多种高聚物参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。实验方法（Ⅰ）实验现象（Ⅱ）1、钠与冷水反应a、溶液变红色2、向NaOH溶液中滴加酚酞b、产生白烟3、向新制H2S饱和溶液滴加新制的氯水c、反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧4、镁带在空气中燃烧d、产生大量气泡、气体可以燃烧5、NaI溶液中加入溴水和CCl4e、下层溶液变橙色（2）镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴

加酚酞。镁与2mol/L盐酸反应。f、浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动7、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近g、下层溶液变紫色8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4h、发出耀眼的强光，生成白色物质9、铝片与2mnol/L盐酸反应i、生成淡黄色沉淀回答下列问题（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。

1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律Ⅰ

Ⅱ

（2）实验结论（表示元素具体的强弱顺序）：金属性：____________________

非金属性：

（3）上表（Ⅰ）中实验方法9反应的离子方程式

（4）上表（Ⅱ）中实验现象e反应的离子方程式

参考答案：（1）

1、探究同一周期2、探究同一主族Ⅰ169

85

Ⅱfcd

eg

（2）Na>Mg>Al;Cl>Br>I

（3）Al

+6H+

=2Al3++3H2↑

（4）Cl2+2Br-=

Br2

+2Cl-

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A

，B

，C

，D

，E

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

。（3）写出A、B两元素相互反应的化学方程式：

。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）

。参考答案：略18.（6分）如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．（1）图中属于烷烃的是

（填字母）．（2）在如图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成

和_

；不仅可以形成碳链，还可以形成碳环．（3）如图中A与C是关系是

，请写出A的一氯代产物的结构简式：

．参考答案：（1）AC；（2）碳碳双键；碳碳三键；（3）同分异构体；CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH（Cl）CH3．

考点：有机化合物中碳的成键特征；同分异构现象和同分异构体．分析：（1）烷烃分子中，碳原子和其他原子均以单键成键；（2）碳原子之间成键方式具有多样性，可以成碳链可以成碳环，可以形成双键、单键、三键；（3）分子式相同而结构不同的有机化合物互为同分异构体，根据等效氢确定一氯代物的结构简式．解答：解：（1）根据图示的球棍模型可以看出，只有A、C中碳原子和其他原子以共价单键结合，属于烷烃，故答案为：AC；（2）碳原子之间成键方式具有多样性，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成双键、三键，不仅可以形成碳链还可以形成碳环，故答案为：碳碳双键；碳碳三键；（3）A和C，分子式相同而结构不同，它们之间互为同分异构体，A中有两种氢原子，故一氯代物有两种，结构简式为：CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH（Cl）CH3，故答案为：同分异构体；CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH（Cl）CH3．点评：本题考查学生球棍模型和同分异构体的知识，难度不大，注意结合题给信息“小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合”和图示分析．

19.（6分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)T的原子结构示意图为__________。(2)元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)。(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_________________________________________(4)原子