2022年湖南省益阳市张家塘中学高一化学摸底试卷含解析

2022年湖南省益阳市张家塘中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.两次与诺贝尔化学奖直接相关的物质是（

）

A．Cl2

B．NaOH

C．H2SO4

D．NH3参考答案：D略2.下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCCl4中含有的碳原子数为6.02×1023B.常温常压下，32gO3中含有的分子数为2×6.02×1023C.1mol·L－1Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023D.2molCl2与足量NaOH完全反应，转移电子数为2×6.02×1023参考答案：DA、标况下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B、32gO3的物质的量=mol，则分子数为×6.02×1023，故B错误；C、没有已知溶液的体积，无法计算铝离子的物质的量，故C错误；D、Cl2与足量NaOH的反应方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其中每反应1molCl2转移1mol电子，故反应2molCl2转移电子数为2×6.02×1023，故D正确，故选D。点睛：本题B、C选项为易错点，B选项要注意，温度与压强只对气体的体积有影响，与气体的质量无关；C选项易被惯性思维误导认为Al2(SO4)3的物质的量为1mol。3.下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是

A．Fe

B．Al2O3

C．NaHCO3

D．CO2参考答案：A略4.下列对实验过程的评价正确的是（）A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣参考答案：CA．因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体不一定是CaCO3，故A错误；B．因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42-或Ag+，故B错误；C．因碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加稀盐酸除去OH-，会引入氯离子，造成干扰，应该加稀硝酸除去OH-，再加硝酸银溶液，验证是否含C1-，故D错误；故选C。5.下列变化中，需加氧化剂能发生的是（）A．Cl﹣→Cl2 B．I2→I﹣ C．Fe3+→Fe2+ D．CO32﹣→CO2参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】需加氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素化合价升高，加入氧化剂可实现，故A正确；B．I元素化合价降低，应加入还原剂，故B错误；C．Fe元素化合价降低，应加入还原剂，故C错误；D．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．6.要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是（

）

A．Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl参考答案：C略7.下列说法错误的是A.氯气可用作自来水的杀菌消毒B.氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性C.氯气与水反应，Cl2是氧化剂，H2O是还原剂D.氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O参考答案：C【详解】A．Cl2与水反应生成HClO，所以Cl2可用于自来水的杀菌消毒，选项A正确；B．Cl2使湿润的淀粉KI试纸变蓝是因为Cl2氧化KI产生I2，淀粉遇I2变蓝，选项B正确；C．Cl2与H2O反应，Cl2中氯元素由0价变为+1价和-1价，既是氧化剂又是还原剂，H2O中各元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，选项C错误；D．Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查氯气的性质，易错点为选项B，碘离子的还原性强于氯离子，氯气氧化碘离子生成碘单质。碘遇淀粉变蓝。

8.若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（

）A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NAB．1.6gNH2－离子所含质子数为NAC．22.4LHCl溶于水，溶液中H＋数为NAD．9gD2O所含的中子数为4.5NA参考答案：D略9.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定参考答案：C【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答．【解答】解：A．胶体具有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm～100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C．10.下列化合物中不属于烷烃的是A.C6H14 B.C4H10 C.C3H6 D.C12H26参考答案：C【详解】烷烃的通式符合CnH2n＋2，所以根据有机物的化学式可知，符合烷烃通式的是C6H14、C4H10、C12H26，C3H6不符合。答案选C。11.下列化学用语中，不正确的是（）A．钠离子结构示意图为：B．质子数为6，中子数为8的原子为：CC．H、D、T互为同位素D．液态的氯气称为氯水参考答案：D考点：原子结构示意图；核素．专题：化学用语专题．分析：A．钠原子失去一个电子形成钠离子；B．元素符号的左上角为质量数；C．质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；D．氯水是氯气的水溶液．解答：解：A．钠原子失去一个电子形成钠离子，钠离子结构示意图为：，故A正确；B．质子数为6，中子数为8的原子为：614C，故B正确；C．H、D、T质子数相同中子数不同，互为同位素，故C正确；D．液态的氯气是液氯，氯水是氯气的水溶液，故D错误．故选D．点评：本题主要是对常见化学用语的考查，涉及核素的表示方法、质量数与质子数和中子数的关系、结构简式书写等，难度不大12.下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（

）

A．2gH2和16gO2

B．150℃、1.01х105Pa时，1LCO2和1LH2O[来

C．1molHCl和22.4LAr

D．28gCO和6.02х1022个O3参考答案：B略13.某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子是A.一定溶有CO32-

B.一定溶有SO42-

C.一定溶有Ag+

D.可能溶有SO42-或Ag+参考答案：D略14.全钒液流电池工作原理如图所示。在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋。下列说法正确的是(

)A.当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作B.放电时，负极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2OC.放电时，正极附近溶液由紫色变绿色D.放电过程中，正极附近溶液的pH变小参考答案：AA、根据原电池的工作原理，该电池的电解质是不断被消耗的，当电池无法放电时，更换电解质溶液即可工作，正确；B、放电时，反应中V

2+离子被氧化，应是电源的负极，负极发生失电子的氧化反应，即反应为V

2+-e

-

V

3+，错误；C、放电过程中，正极附近发生反应：

V

O

2

+

+2H

++e

-

VO

2++H

2O，正极附近溶液由蓝色变黄色，错误；D、放电过程中，正极附近发生反应：

V

O

2

+

+2H

++e

-

VO

2++H

2O，消耗氢离子，溶液的pH变大，错误；故选A。15.如图是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（

）A．铜棒的质量

B．c(H+)

C．c(Zn2+)

D．c(SO42-)参考答案：B【名师点睛】原电池原理无论在工业生产、日常生活和科学研究领域都有着重要用途，尤其在金属的腐蚀与防护、新能源的开发和利用方面有着不可替代的作用，因此也是历年高考必考知识点之一。无论题型如何变化，如果把握原电池的工作原理、电极反应式和电池总反应方程式问题都会迎刃而解。在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；电子从负极流出经过外电路流回正极，电流方向正好相反；溶液中离子浓度变化及移动方向由电极反应决定。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色透明溶液中，可能含有Ca2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、SO32-、OH-、HCO3-等离子，该溶液能与铁反应放出氢气。试根据上述性质推断：该溶液中肯定存在的离子有_________(填离子符号，下同)，则其浓度之比为__________，肯定不存在的离子有____________。参考答案：H+、SO42-

2:1

Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-【分析】该溶液无色透明，排除了Cu2+存在；该溶液能与铁反应放出氢气，溶液显酸性，排除了SO32-、OH-、HCO3-存在；SO42-与Ca2+、Ba2+不能共存，排除了Ca2+、Ba2+的存在；因此最终溶液中一定含有H+、SO42-；据以上分析解答。【详解】该溶液能与铁反应放出氢气，溶液显酸性，因此溶液中不存在离子有：SO32-、OH-、HCO3-，因为H+与SO32-、OH-、HCO3-均发生反应，不能共存；含有Cu2+的溶液显蓝色，该溶液为无色透明，排除了Cu2+存在；硫酸根离子与Ca2+、Ba2+均能发生反应生成沉淀，不能共存，排除了Ca2+、Ba2+的存在；因此该溶液中肯定存在的离子有：H+、SO42-；根据电荷守恒规律可知，c(H+):c(SO42-)=2:1；肯定不存在的离子有Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-；综上所述，本题答案是：H+、SO42-；2:1；Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－、NO3－的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为______________，试剂2为______________。(2)控制试剂4的加入量的方法是__________________________。(3)加入过量试剂3的目的是__________________________________。(4)操作①的名称是________，在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是______________________(填操作名称)。(5)写出加入试剂4后发生反应的化学方程式：__________________________________________________________________。参考答案：(1)氯化钡溶液(或硝酸钡溶液)

硝酸银溶液

(2)测定溶液的pH

(3)除去溶液中过量的Ba2＋、Ag＋

(4)过滤

加热蒸发、冷却结晶、过滤

(5)Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋CO2↑＋H2O解析：本题主要考查物质的分离方法。(1)上述实验过程中所用试剂的名称：先分离出SO42－，试剂1为氯化钡溶液(或硝酸钡溶液)，再分离出Cl－，试剂2为硝酸银溶液。(2)试剂4是硝酸溶液，控制试剂4的加入量的方法是测定溶液的pH。(3)加入过量试剂3的目的是除去溶液中过量的Ba2＋、Ag＋。(4)操作①的名称是过滤，在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是加热蒸发、冷却结晶、过