安徽省阜阳市界首民办初级幸福中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

安徽省阜阳市界首民办初级幸福中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物甲经氧化得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推断甲的结构简式为（）A．ClCH2CH2OH

B．OHC﹣O﹣CH2Cl

C．ClCH2CHO

D．HOCH2CH2OH参考答案：A考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：甲经氧化得到乙（分子式为C2H3O2Cl），甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2），则甲中含有2个C原子，还含有﹣Cl和﹣OH，丙中含有2个﹣OH，以此来解答．解答：解：甲经氧化得到乙（分子式为C2H3O2Cl），甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2），则甲中含有2个C原子，还含有﹣Cl和﹣OH，甲中﹣Cl水解得到﹣OH，所以丙中含有2个﹣OH，即甲为ClCH2CH2OH，故选A．点评：本题考查有机物的推断，明确常见有机物醇、卤代烃的性质及酯化反应即可解答，注意碳链骨架的变化是解答本题的关键，题目难度不大．2.下列能用勒夏特列原理解释的是（

）A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

B．高压有利于合成氨的反应C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．对H2、I2、HI平衡混和气体加压后颜色变深参考答案：B略3.某物质在空气中完全燃烧时，生成水和二氧化碳的分子数比为2：1，则该物质可能是。

①CH4

②C2H4

③C2H5OH

④CH3OH

A.②③

B.①④

C.①③

D.②④参考答案：B4.下列物质与对应的性质或特性相符合的是A．水→在人体内调节酸碱度的主要物质

B．油脂→发生水解反应得到氨基酸和甘油C．蔗糖→与氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀D．纤维素→发生水解反应最终生成葡萄糖参考答案：D略5.下列说法正确的是A.乙烯和乙醇都能发生加聚反应B.米酒变酸的过程涉及了氧化反应C.K+、MnO4-、CH3CHO和SO42-在酸性条件下可以大量共存D.制备乙酸乙酯时，向浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸参考答案：B略6.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

被提纯物质除杂试剂分离方法A苯（苯甲酸）生石灰蒸馏B乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液分液C乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气D苯（苯酚）浓溴水过滤参考答案：A略7.金属的下列性质中，与自由电子无关的是

（

）A．易导热

B．容易导电

C．延展性好

D．密度大小参考答案：D略8.下列说法或表示正确的是

(

)A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）

△H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）△H＝－285.8kJ／mol参考答案：CA、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，A错误；B、物质发生化学变化时一定伴随着能量变化，B错误；C、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3kJ，C正确；D、在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ/mol，D错误；选C。9.在20℃时，某气态烃与适量氧气混和，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是（

）A、

CH4

B、C2H6

C、C2H2

D、C3H8参考答案：C略10.下列事实可用勒夏特列原理解释的是A．使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 参考答案：D略11.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是

参考答案：C略12.下列化学用语的书写，正确的是A．氮气的电子式：

B．次氯酸的化学式：HClOC．溴化钠的电子式：

D．乙烷的结构式：C2H6参考答案：B13.关于晶体的自范性，下列叙述正确的是()A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性参考答案：B略14.下列说法不正确的是（

）A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e－=4OH－

B．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀

C．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中

D．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化参考答案：A略15.将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为

(

)

A．4×10-3mol/L

B．2×10-3

mol/L

C．1×10-3

mol/L

D．1×10-7

mol/L参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组的同学用标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。（1）下列有关滴定操作的顺序正确的是(用序号填写)

。A．用标准溶液润洗滴定管

B．往滴定管内注入标准溶液

C．检查滴定管是否漏水

D．滴定

E．用蒸馏水洗净滴定管（2）滴定管如右图所示，用

滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）。（3）右图表示某次滴定时，滴定管中前后液面的位置。由图可知该次所用标准浓度的氢氧化钠溶液体积

25.00mL（填“大于”、“小于”或者“等于”）。（4）下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏小的是__________：A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗；B．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失；C．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗。D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数；参考答案：（1）CEABD

（2）乙

（3）小于

（4）D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）已知，常温下1体积水能溶解2体积氯气，并且氯水中有如下平衡：Cl2+H2O

HCl+HClO

（1）常温下，在一个体积为100mL的透明玻璃针筒里吸入80mL氯气后，再吸进10mL水，振荡后静置。写出针筒中观察到的现象是_____________________。

（2）将上述针筒长时间放置，又能看到何种变化__________；试用平衡观点加以解释__________。参考答案：（每空1’）（1）气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色。

（2）气体体积继续减小（至约40mL），气体和溶液的颜色均逐渐变浅（直至无色）

氯水中存在平衡Cl2+H2O

HCl+HClO，由于2HClO==2HCl+O2↑，HClO

不断分解，使上述平衡右移，最终Cl2耗尽全部转化为O2，由总关系式为：2Cl2～O2略18.（1）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为__________________________________________________________________________。（2）已知:2Fe(s)+O2(g)＝2FeO(s)

ΔH＝－544.0kJ·mol－14Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)

ΔH＝－3351.4kJ·mol－1则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：______________________________________________________________________。参考答案：（1）N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)

ΔH＝－92kJ·mol－1（2）2Al(s)＋3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ·mol－1

19.1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

和

；

和

。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有：

、

；这些等电子体的微粒构型为

形。(3)CNS-、NO2+具有相同的通式：AX2，它们的价电子总数都是16，因此，它们的结构与由第二周期两元素组成的

分子的结构相同，微粒呈

形，