福建省福州市第三十一中学高二化学知识点试题含解析

福建省福州市第三十一中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，下列有关该反应的说法正确的是A.H2O是还原剂

B.Na2O2被还原

C.H2O失电子

D.O2是氧化产物参考答案：D在反应中，Na2O2中O元素的化合价为-1价，化合价升高到0价，即O2中的O元素；还降低到-2价，即NaOH中的O元素，因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂；A、C、H2O中无变价，不是还原剂，无电子的得失，A、C项都错误；B、Na2O2既被氧化又被还原，B项错误；D、Na2O2失电子化合价升高生成O2，O2是氧化产物，D项正确；答案选D。2.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子C．杂化轨道理论与价层电子互斥理论都可以分析分子的空间构型D．[Cu(NH3)4]2＋和CH4两个微粒中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键参考答案：B略3.过量的锌粉跟100mL6mol/LH2SO4反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是（

）

A．把锌粉改为锌粒

B．水

C．Na2CO3固体

D．降低反应体系温度参考答案：C略4.下列各原子或离子的电子排布式错误的是A、Na+：1s22s22p6

B、F：1s22s22p5

C、O2--：1s22s22p4

D、Ar：1s22s22p63s23p6

参考答案：C略5.常温下，2L物质的量浓度为0.5mol·L-1KOH溶液含有A.0.5mol的K+

B．0.5mol的H+C．1.0mol的H+

D．1.0mol的OH－参考答案：A0.5mol·L-1KOH溶液含有0.5mol的K+和0.5mol的OH－。6.NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是A．常温下，100mL

1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAB．标准状况下2.24LCH2Cl2含有的分子数大于0.1NAC．1mol氢氧根离子中电子数为10NAD．28gN2和C2H4的混合气体分子数为NA,体积约为22.4L参考答案：D7.下列说法中正确的是A．能自发进行的反应一定能迅速发生反应B．非自发进行的反应一定不可能发生反应C．理论判断能自发进行的反应，实际情况下可能不能发生D．常温下，2H2O2H2↑＋O2↑，该反应是自发反应参考答案：C略8.下列图示与对应的叙述相符的是（

）图8

图7

图6

图5

A．图5可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化B．图6可以表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C．图7可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化D．图8可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生H2的变化参考答案：D略9.有机物命名正确的是A．2－乙基丙烷

B．CH3CH2CH=CH2

1－丁烯

C．

间二甲苯

D．

2—甲基—2—丙烯

参考答案：B略10.能用键能知识加以解释的是(

)A．稀有气体的化学性质很不活泼

B．HCl比HI稳定C．干冰易升华

D．冰比水的密度小参考答案：B略11.从结构上看，酚和醇最特征的区别是

()A．酚的分子中有苯基，而醇的分子中只是烷烃基B．酚的分子中至少有6个碳原子在同一平面上，而醇分子中的碳原子一般不在同一平面上C．酚的分子中只含有1个羟基，而醇分子中可能含有多个羟基D.酚是羟基跟苯环上的碳原子直接相连的化合物；而醇是羟基跟烷烃基或芳香烃侧链上的碳原子相连的化合物参考答案：B略12.某化学活动小组制备一定量的氢气，下列方法能达到目的的是A．Cu和稀硝酸

B．Zn和浓硝酸 C．Fe和浓硫酸

D．Al和氢氧化钠溶液参考答案：D13.常温时将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有①pH=2盐酸和pH=12NaOH溶液

②pH=2醋酸和pH=12NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水

④pH=2某酸和pH=12NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液

⑥pH=2硫酸和pH=12NaOH溶液⑦pH=2盐酸和pH=12Ba(OH)2溶液

⑧pH=2硫酸和pH=12Ba(OH)2溶液A．5种

B．６种

C．７种

D．８种参考答案：B略14.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了可靠安全的服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2＝2H2OD．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变参考答案：B略15.

下列电子式中错误的是

A．Mg2+

B．

C．

D．参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：请回答下列问题：（1）步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是

。（2）步骤②中，除发生反应Fe+2HCl===FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式为

。（3）溶液C的颜色是

，溶液D中可能含有的金属阳离子有

。（4）可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是

（填选项序号）a．稀硫酸

b．铁

c．硫氰化钾

d．酸性高锰酸钾溶液参考答案：（1）过滤

（2）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

Fe+2Fe3+===3Fe2+

（3）棕黄色

Fe2+、Cu2+、Fe3+

（4）d三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知有机化合物X中各元素的质量分数分别为C﹣﹣﹣60%，H﹣﹣﹣13.3%，O﹣﹣﹣26.7%．请填空：（1）有机物X的实验式为

．若0.1molX在足量氧气中充分燃烧需消耗氧气10.08L（标准状况），则X的分子式为

．（2）实验表明：X能与金属钠反应产生H2．X分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为3：2：2：1，则X分子中含有的官能团的名称为

，X的结构简式为

．（3）X有两种同分异构体Y和Z，其中Y能与金属钠反应产生H2，而Z不能．则Y、Z的结构简式分别为

、

．参考答案：（1）C3H8O；C3H8O；（2）羟基、CH3CH2CH2OH；（3）CH3CHOHCH3；CH3OCH2CH3．【考点】有机物的结构和性质．【分析】（1）根据相对原子质量及元素的质量分数来计算某化合物X中原子的个数之比，即实验式；（2）根据实验式中碳原子已饱和，则分子式也就是实验式，然后根据X能与金属钠反应产生H2，说明含有羟基，不同氢原子在核磁共振氢谱中对应不同的峰，且峰的面积与氢原子数成正比求出结构简式；（3）CH3CH2CH2OH的同分异构体有2﹣丙醇和甲乙醚，2﹣丙醇与金属钠反应产生H2，甲乙醚金属钠反应产生H2．【解答】解：（1）分子中碳、氢、氧原子的个数之比为：：：=3：8：1，所以该有机物的实验式为C3H8O；设X的化学式为（C3H8O）x，0.1molX在空气中充分燃烧需消耗标况下氧气10.08L，则0.1x×（3+﹣）×22.4=10.08，解得：x=1，则X分子式为C3H8O，故答案为：C3H8O；C3H8O；（2）实验式中碳原子已饱和，所以分子式也为C3H8O，X能与金属钠反应产生H2，说明含有羟基，分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为3：2：2：1，即有4种氢原子，个数之比为3：2：2：1，结构简式为CH3CH2CH2OH；故答案为：羟基、CH3CH2CH2OH；（3）CH3CH2CH2OH的同分异构体有2﹣丙醇和甲乙醚，2﹣丙醇与金属钠反应产生H2，甲乙醚金属钠反应产生H2，2﹣丙醇的结构简式为CH3CHOHCH3，甲乙醚的结构简式为CH3OCH2CH3，故答案为：CH3CHOHCH3；CH3OCH2CH3．18.某有机物A的结构简式如图。（1）1molA与NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量是

。（2）1molA与金属钠在一定条件下充分反应可生成标准状况下气体的体积为

。（3）A与NaHCO3溶液反应的化学方程式是：

。参考答案：（1）2mol

（1分）

（2）33.6L

（1分）（3）（2分）

19.（6分）某有机物X由C、H、O三种元素组成，15gX完全燃烧可生成22gCO2和9gH2O。试求：①该有机物的最简式是

。②若符合该最简式X物质可能不止一种，则它们之间的关系是

（填字母）。a．一定相互为同分异构体

b．等质量时完全燃烧氧气的量相同c．等物质的量时完全燃烧耗氧量相同③若X与碳酸钠溶液反应有气体放