山西省运城市闻喜县城镇中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

山西省运城市闻喜县城镇中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列哪种物质所含的原子数与1molH2O所含原子数相等（

）A.0.6molH2O2

B.0.5molCO2

C.1molHNO3

D.1.5molH2参考答案：D1molH2O中含3mol原子。A，0.6molH2O2中含原子物质的量为0.6mol×4=2.4mol；B，0.5molCO2中含原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol；C，1molHNO3中含原子物质的量为5mol；D，1.5molH2中含原子物质的量为1.5mol×2=3mol；与1molH2O所含原子数相等的是1.5molH2，答案选D。2.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（

）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大

D．不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略3.下列离子方程式正确的是

(

)A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2OB．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应

Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．大理石溶于稀盐酸

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O参考答案：D略4.十八世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑，并有刺激性气味，此盐是

A．Na2SO4

B．AgCl

C．Na2CO3

D．AgI参考答案：B5.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，在容量瓶上标有的是(

)①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A.①③⑤

B.③⑤

C.①⑤

D.②③⑤参考答案：A在容量瓶上标有温度、容量和刻度线，答案选A。6.下列对热化学方程式H2（g）+I2（g）══HI（g）ΔΗ=+26kJ·mol-1的叙述中，正确的是（

）A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C．1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量D．molH2（g）与molI2（g）完全反应放出26kJ的热量参考答案：C略7.“绿色化学”要从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。因此设计化学反应流程时要考虑“原子经济”（即原子利用率），下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是（原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比）A．分解反应

B．复分解反应

C．化合反应

D．置换反应参考答案：C略8.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO==2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，其最终产物是A．NaCl、NaClO3

B．NaClO3、NaClO4

C．NaCl、NaClO

D．NaClO、NaClO3参考答案：A略3、下列物质放置在空气中易变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是A.Na

B、Na2O

C、Na2O2

D、Na2SO3参考答案：B10.今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）==H2O（g）ΔΗ=akJ·mol-1H2（g）+O2（g）==H2O（l）ΔΗ=bkJ·mol-12H2（g）+O2（g）==2H2O（l）ΔΗ=ckJ·mol-1关于它们的下列表述正确的是（

）A．它们都是吸热反应

B．a、b和c均为正值C．a=b

D．2b=c

参考答案：D略11.关于右图所示装置的叙述，错误的是（

）A．锌是负极，随着放电的进行其质量逐渐减轻B．放电过程中氢离子移向铜极，硫酸根离子移向锌极C．电流从锌极经导线流向铜极D．锌极上发生的是氧化反应，铜极上发生的是还原反应参考答案：C12.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2

B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

D.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2参考答案：C【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答。【详解】①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HI＞FeCl2；通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故选C。13.下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋参考答案：D试题分析：A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故A错误；B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是含钠元素的溶液，故B错误；C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误；D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到KSCN溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故D正确；故选D。14.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水（）A.①②③

B.②③

C.③④

D.③④⑤参考答案：B试题分析：氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的，故选B。15.将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24LNO,剩余9.6g金属;继续加入200mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是()A．原混合物中铜和铁各0.15molB．稀硝酸的物质的量浓度为1mol·L-1C．第一次剩余9.6g金属为铜和铁D．再加入上述200mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24LNO参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

方案Ⅰ:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为

。

方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在右面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式：

；负极反应式：

。若该电池中有0.1mol的电子转移，请问消耗

克Fe方案Ⅲ．结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：__________________，用离子方程式表示其反应原理：__________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。根据下图转化关系完成下列各题：（1）A的分子式是___________，C的名称是____________，F的结构简式是____________。（2）D分子中的官能团名称是________________，请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团，其方法是_________________________________________________________。（3）写出反应②、③的化学方程式并指出③的反应类型：反应②：___________________________________；反应③：___________________________________，反应类型是___________反应。参考答案：(1)C2H4

乙醛

(2)羧基

向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团（其他合理方法均可）

(3)2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

酯化（或取代）【分析】已知A是来自石油重要有机化工原料，则A为乙烯；F是一种高聚物，则F为聚乙烯；B可被氧化，且由乙烯生成，则B为乙醇；D为乙酸，C为乙醛；E是具有果香味的有机物，由乙酸与乙醇反应生成，则为乙酸乙酯。【详解】（1）分析可知，A为乙烯，其分子式为C2H4；C为乙醛；F为聚乙烯，其结构简式为；（2）D为乙酸，含有的官能团名称是羧基；羧基可电离出氢离子，具有酸的通性，且酸性大于碳酸，则可用向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团（其他合理方法均可）；（3）反应②为乙醇与氧气在Cu/Ag作催化剂的条件下生成乙醛，方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；反应③为乙酸与乙醇在浓硫酸及加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。18.（10分）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/KJ·mol—1460360436431176347

请回答下列问题：

⑴比较下列两组物质的熔点高低（填＞或＜）

SiC_____▲

__Si；

SiCl