2022年江苏省扬州市扬大附中东部分校高一化学知识点试题含解析

2022年江苏省扬州市扬大附中东部分校高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（）

实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色溶液C无色无色白色沉淀无色溶液D红色无色白色沉淀白色溶液参考答案：C【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；具有漂白性，能够使品红褪色；具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸钡离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，据此解答．【解答】解：二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以a中溶液碱性减弱，颜色变为无色；具有漂白性，能够使品红褪色，所以b中溶液变为无色；具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸钡离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以C中产生白色沉淀；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以d中不会产生白色沉淀，故选：C．2.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（

）A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：C略3.实验室需配制480mL1mol/LNaOH溶液，下列叙述正确的是（

）A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口B．用托盘天平称量19.2克NaOH固体C．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高参考答案：D略4.下列离子方程式不正确的是（

）A.氢氧化钠与盐酸反应：OH－＋H＋=H2OB.金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD.食盐水中滴加硝酸银溶液:Cl－＋Ag＋=AgCl↓参考答案：BA、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：OH－＋H＋=H2O，A正确；B、金属铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；C、碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、CO2和水：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，C正确；D、食盐水中滴加硝酸银溶液产生氯化银沉淀：Cl－＋Ag＋=AgCl↓，D正确，答案选B。点睛：注意掌握判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。5.铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热 B.滴加少量CuSO4溶液C.将铁片改用铁粉 D.增加稀硫酸的用量参考答案：D【详解】A．加热时，温度升高，反应速率加快，故A不选；B．滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，锌-铜构成原电池，反应速率加快，故B不选；C．铁片改用铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故C不选；D．增加稀硫酸用量，硫酸的浓度不变，反应速率不变，故D选；答案选D。

6.下列表达方式正确的是

A．甲烷的电子式

B．氟化氢的电子式

∶N∶∶∶N∶

C．

D．参考答案：A略7.只能用焰色反应实验区分的是A．NaCl和Na2CO3

B．KCl和NaCl

C．KCl和K2CO3

D．钠和钾参考答案：B8.以下元素的原子半径递变规律正确的是A．Be<B<Na<Mg

B．B<Be<Mg<NaC．Be<B<Mg<Na

D．B<Be<Na<Mg参考答案：B略9.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．nmol﹣1 B．9nmol﹣1 C．2nmol﹣1 D．nmol﹣1参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】根据物质的量与质量的关系n=计算出水的物质的量及氢原子的物质的量，再根据N=nNA及氢原子数目计算出阿伏伽德罗常数．【解答】解：1g水中含有氢原子的物质的量为：×2=mol，则阿伏伽德罗常数NA===9nmol﹣1，故选B．10.下列说法中正确的是A.不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B.制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C.蒸发结晶操作时，为了得到纯净的晶体应将溶液蒸干D.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：D【详解】A．不慎将酸或碱液溅入眼内，应该立即用大量的水冲洗，A错误；B．制取并用排水法收集氧气结束后，为防止液体倒流，应先取出集气瓶，然后再停止加热，B错误；C．蒸发结晶操作时当出现大量晶体后停止加热，利用余热蒸干即可，C错误；D．分液时，为不产生杂质，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D正确。答案选D。【点睛】本题考查化学实验室安全及事故处理、化学实验基本操作，该题是基础性试题的考查，侧重对学生实验基础知识的检验和训练，在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧。11.下列离子方程式不正确的是（）

A．在氢氧化钡溶液中加入硫酸铜：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．硝酸银与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．NaOH溶液与过量Ca（HCO3）2溶液反应：2OH-＋Ca2+＋2HCO3-

=CaCO3↓＋2H2O＋CO32—参考答案：B略12.影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是

A．降低温度B．升高温度C．增大压强

D．增大反应物浓度参考答案：A略13.在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡时的特征的是（）（1）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；（2）A、B、C的分子数之比为1：3：2；（3）单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB；

（4）A、B、C的浓度不再变化。A．（1）（2）

B．（3）（4）

C．（1）（2）（3）（4）

D．（1）（3）参考答案：B（1）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等，不能判断该反应达到平衡，故（1）错误；（2）反应达到平衡时，A、B、C的分子数之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，这与该反应的初始分子数及转化率有关，无法判断是否达到平衡状态，故（2）错误；（3）消耗A表示V正，生成B表示V逆，单位时间内A的消耗速率与B的生成速率之比为1：3时，该反应达到平衡状态，能判断该反应达到平衡，故（3）正确；（4）容器中各组分浓度不再变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，能判断该反应达到平衡，故（4）正确；故选B。【点睛】学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：1、各物质的浓度不变。2、各物质的百分含量不变。3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。14.下列反应不能用离子方程式H++OH?＝H2O表示的是A.H2SO4溶液与NaOH溶液混合

B.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合

D.NaHSO4溶液与NaOH溶液混合参考答案：B【详解】A.H2SO4溶液与NaOH溶液反应，离子方程式为：H++OH?＝H2O，故A正确；B.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成物除水外还有硫酸钡生成，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C.HNO3溶液与KOH溶液反应，离子方程式为：H++OH?＝H2O，故C正确；D.HSO4-在水溶液中完全电离，NaHSO4溶液与NaOH溶液反应，离子方程式为：H++OH?＝H2O，故D正确。故选B。15.下列叙述中正确的是

A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素

B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物

C．阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物

D．金属K不可能从盐的水溶液中置换出金属单质参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．（1）第1步：灼烧．操作是将足量海带灼烧成灰烬．（2）第2步：I﹣溶液的获取．操作名称是

（3）第3步：氧化．向含I﹣的溶液加入MnO2粉末，酸性条件下得到含有碘单质的水溶液，然后用苯萃取、分液，最后蒸馏．写出该步骤中发生的离子方程式补充完整：MnO2+2I﹣+

═Mn2++I2+

（4）第4步：碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加

，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘．参考答案：（2）过滤；（3）4H+；2H2O；（4）淀粉溶液．解：（2）海带灼烧成灰烬后，将灰烬转移到烧杯中，加适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸后，过滤，故答案为：过滤；（3）二氧化锰在酸性条件下，可以将碘离子氧化为碘单质，即MnO2+2I﹣+4H+═Mn2++I2+2H2O，故答案为：4H+；2H2O；（4）碘单质遇到淀粉会变蓝色，淀粉能检验碘单质的生成，故答案为：淀粉溶液．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分，电极材料每格1分）利用反应Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2设计原电池装置。（1）在右框图中画出实验装置图，并指出：负极材料为

▲

，电极反应式为：

▲

；正极材料为

▲

，电极反应式为：

▲

；（2）若反应过程中有0.2mol电子通过，则溶解Zn的质量为

▲

g。参考答案：10分，电极材料每格1分）（1）

Zn，

Zn-2e-=Zn2+

。（2）

比Zn不活泼金属或碳

，

2Fe3++2e-=2Fe2+

。

（3）

6.5

。

略18.（6分）有以下几种物质：①熔融态的食盐晶体②液态氯化氢③银④蔗糖⑤干燥的Na2CO3晶体⑥酒精⑦CO2⑧NaOH溶液,填空回答：(填序号)（1）以上物质能导电的是

，（2）以上物质中属于电解质的是

，（3）以上物质属于非电解质的是

。参考答案：（6分）（1）①③⑧（2）①②⑤

（3）④⑥⑦（2分一空）略19.（1）下列物质能导电的是

，(填序号，下同)属于电解质的是

，属于非电解质的是

。①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液（2）按要求写出下列方程式：①KAl(SO4)