《乙醇》教学设计(甘肃省县级优课)-化学教案

2018年甘肃省“一师一优课”活动鲁科版高中化学必修2第三章第三节《饮食中的的有机物—乙醇》教学设计与反思甘肃省瓜州县第一中学田拥军一、设计理念：化学与生活紧密联系，在教学中要体现生活中的化学,要渗透对学生的思想品德教育。乙醇是生活中常见的有机物，与人们的生活有密切的联系。乙醇在生活中的作用有积极的方面，如饮食、保健等方面，也有消极的方面，如燃烧失控造成火灾、过量饮酒、酒后驾驶等。在教学中让学生学会一分为二的看待问题，重点是认识乙醇的结构与物理化学性质、用途，进行拒绝酒后驾驶、珍爱生命的教育。二、教材分析：1．教材的地位和作用：《饮食中的有机物—乙醇》选自人教版高中化学必修课第三章第三节的内容。学生在前面的教学中已经学习过了最简单的有机物甲烷、来自石油的两种重要化工原料，这是第三节来自生活的有机物，使学生更加全面的了解有机物知识。乙醇是典型的烃的衍生物，通过对乙醇结构与性质的学习，扩大了对有机物结构的认识。2．学生学情分析：学生经过学习对化学的学习领域从无机物过渡到了有机物，对物质的认识能力有了提高和拓展。通过对甲烷、乙烯、苯的学习，学生对烃的分子结构有了初步认识。在这节课里，学生通过对乙醇分子结构的探究、乙醇性质的探究，为以后深入学习其它烃的衍生物打下基础，对官能团的的理解也会更加深入，为学习乙酸和酯的知识积累经验。教学设计思路与流程设计思路：在教学中让学生自己动手，让学生用球棍模型探究乙醇分子的结构，通过实验确定乙醇分子的结构。学生分组实验探究乙醇的主要化学性质，让学生在探究实验中获得乙醇的知识，同时体验了科学的实验方法。最后，对生活中的醉酒原理进行简单的理论讲解，结合酒后交通事故图片，让学生认识酒后驾驶的危害，对学生进行思想品德教育。2、教学流程：酒的介绍、酒诗词填空导入新课实验探究总结乙醇的物理性质模型搭建探究乙醇的分子结构分组实验探究乙醇的化学性质PPT小结乙醇性质与用途课堂习题练习并巩固。教学目标的确定1．知识与技能：了解乙醇的物理性质及用途、掌握乙醇分子结构和化学性质。2．过程与方法：采用模型搭建、分组实验探究、理论讲解与生活现实相结合的方法，引导学生学习的有机物知识方法，建立“结构—性质—用途”的有机物学习模式。3．情感态度与价值观：①在模型搭建、分组实验探究中，体验动手操作和实验探究的乐趣，激发学习化学的热情。②学会一分为二的看待的问题，认识酒后驾驶的危害，珍惜美好生活。教学的重难点教学重点：乙醇的分子结构及主要性质。教学难点：乙醇与钠反应的本质。六、教学方法选择：采用多媒体教学、分组探究实验、模型搭建等方法七．教学用具准备1、多媒体PPT演示文稿2、有机物分子球棍模型3、分组实验用品：试管、酒精灯、无水乙醇、金属钠、蒸溜水、火柴、铜丝。八、教学过程【导入新课】酒文化在中国源远流长，一部中华文化史从一个侧面上看，也完全可以认作是一部酒文化发展史。那么酒的成分到底是什么，它又有哪些主要的性质呢？今天我们就来系统的学习。[推进新课]诗词填空游戏（已学过的古诗词）（1）借问酒家何处有？牧童遥指杏花村。（2）劝君更饮一杯酒，西出阳关无故人。（3）葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。。（4）明月几时有，把酒问青天。（5）对酒当歌，人生几何。[提问]这些空格中都含有什么字？“酒”字。[展示图片]这些都是生产生活中的酒产品，为什么呢？因为都含有酒精，酒精化学名称为乙醇。这节课我们就系统学习关于酒精—乙醇的知识。【物理性质】【探究任务一】乙醇的物理性质[实物展示]让学生打开无水酒精的瓶塞，观察乙醇的颜色、状态，闻其气味、结合课本知识，小结乙醇的物理性质。【分子结构】【探究任务二】乙醇分子结构的确定[模型搭建]让学生对所给的两组模型：2个碳原子、6个氢原子和一个氧原子动手连接，看有多种连接方式。学生经过反复尝试，得到两种连接方式：[HCHCHHCHHOH[对比探究实验]完成课本实验3-2、金属钠与水和乙醇的对比实验：取两个洁净的小试管，分别倒入3mL无水酒精和水，再向其中加入一粒金属钠小颗粒。一段时间后，点燃试管内的气体，继续观察现象，检验生成气体，讨论。[现象]烧杯内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失；气体可以被点燃。[结论]钠与乙醇能发生类似于水的反应，说明乙醇分子中存在与水分子相似的结构，即存在羟基（-OH）。此外，由于钠与乙醇的反应没有它与水反应剧烈，也说明乙醇分子中羟基上的H没有水中的活泼。从而确定乙醇的分子结构应该是第一个。[课件展示]乙醇的分子式、结构式、结构简式、球棍模型、比例模型。提出官能团与烃的衍生物的概念。【化学性质】【探究任务三】乙醇的化学性质[新课推进][课件展示]：焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初。这是什么原理呢？[分组实验]观察酒精灯燃烧的现象，用手靠近火焰，感受燃烧放热。[结论]酒精燃烧没有烟，发出淡蓝色火焰，但酒精上的火焰却是黄色的，放出大量的热。学生写出燃烧的化学方程式：[内容迁移]乙醇作为高能燃料为我们提供能量的同时，也警惕着我们注意乙醇的安全使用，谨防酒精燃烧失控引发的火灾。[催化氧化实验]向试管中加入3-5mL无水乙醇，从电线中取一根10-15cm长的细铜丝，将铜丝下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。注意观察反应现象，闻试管中液体产生的气味。[提出问题]这个实验过程的反应是怎样的？其中铜丝的反应是怎样的？铜起了什么作用？请写出此反应的总反应式。[学生观察现象]铜丝先变黑后变红,溶液沸腾,气味由酒味变成刺激性气味。在老师指导下完成两步反应过程。2Cu+O2=2CuOCuO+C2H5OHCu+H2O+CH3CHO总反应方程：发现铜前后质量不变，在总反应中作为催化剂。[原理讲解]动画演示乙醇催化氧化的断键位置，解释醛基的生成。[情景问题]在观察图片时，看到交警对司机进行酒精测试，交警是怎样检测是否属酒后驾车？[趣味实验]取一支试管，加入2mL酸性重铬酸钾溶液，滴入5滴无水酒精，轻轻振荡试管，观察现象。[实验现象]看到试管中的溶液由橙色变为绿色。[素质教育]酒后驾驶，幸福尽毁。酒驾不但危害个人生命安全，也破坏社会治安，人人都应杜绝这种行为。开车不喝酒，喝酒不开车。[资料在线]展示醉酒原理，解释为什么禁酒后驾车的原因。[难点突破]总结乙醇的化学性质，搞清楚乙醇在不同的化学反应中断裂化学键的位置不同，生成的产物也不同，认识到结构决定化学性质的规律。【乙醇用途】[图片展示]做燃料、消毒剂、饮料、溶剂、化工原料。【课堂小结】（略）[课堂练习]针对本节课的重点内容设计课堂练习题。质量为mg的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为mg的是（）A、盐酸B、一氧化碳C、硝酸D、乙醇有机化学中取代反应范畴很广。下列反应中，属于取代反应的是（）A、CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB、2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OC、CH3CH2OHCH2=CH2+H2O[课外作业]1、查阅相关资料，学习乙醇在人体中氧化的过程探究酒酿造过程。九、教学反思1、乙醇是生活中常见的物质之一，为了让学生在课堂教学中掌握这种物质的物理化学性质与结构，设计了生活化实验化的课堂教学过程。在教学中展现的多张图片均与人们的生活息息相关，使学生对化学与生活的关系有了较深刻的认识。2、在教学过程中重在培养学生的动手操作和实验能力，让学生自己动手获得实验