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文档简介
化合价与化学式(含解析)
一、单选题
1.某NH«N03样品中,氮元素质量分数为28%(杂质不含氮元素),则样品中含NH4NOs的质量
分数是()
A.80%
B.35%
C.28%
D.14%
2.硫代硫酸钠又名大苏打,化学式为Na&Ch,其中S元素的化合价是()
A.+2
B.+4
0.+6
D.-2
3.我国南海海底发现的巨大“可燃冰”带,能源总量估计相当于中国石油总量的一半,而我
国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观……。“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷
(CFL-H20)
晶体,请结合初中化学知识分析下列说法,正确的是()
A.可燃冰是天然气和水在降温后形成的冰状固体B.CH-HQ的
组成元素有三种
C.CH«•H2O中CH”和水的质量比为1:1D.可
燃冰能燃烧,说明水具有可燃性
4.我市盛产茶叶,“都匀毛尖”享誉国内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、
抗癌等功效,其化学式为C76H52。的,下列说法不正确的是()
A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组
成B.一个单宁酸分子由76个碳原子、
52个氢原子和46个氧原子构成
C.一个单宁酸分子中含26个氢分
子D.单宁酸分子中碳、氢、氧
原子个数比为38:26:23
5.下列化学用语中,既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是()
A.N2
B.0
C.Cu
D.C02
6.下列物质的化学式书写正确的是()
A.澳化钠BrNaB.氧化钠
碳酸钠
Na20C.
NaCOaD.氢氧化钙CaOHz
7.100gCO?和Oz组成的混合气体中,实验测得碳元素的质量分数为15%,则混合气体中Oz
和CO?的质量比为()
A.11:
7B.1:
2C.9:
11D.11:
9
8.谷氨酸钠(化学式为CsHsNO,Na)是味精的主要成分。下列关于谷氨酸钠的说法错误的是
()
A.加热会产生含硫物
质
B.是一种有机物
C.由五种元素组
成
D.碳、氢原子个数之比为5:8
9.航天探测发现:金星是一个被浓密大气层包围的固体球,大气层的成分之一是C2O3实验证
明其化学性质与C0相似.下列关于CQ3的说法不正确的是()
A.C2O3中碳的化合价为
+3B
.C2O3能使紫色石蕊溶液变红
C.在一定条件下C2O3能还原氧化
铁D.C2O3充分燃烧的产物是CO?
10.某反应的微观示意图(不同的球代表不同的原子)如图所示,下列说法错误的是()
A.该反应属于化合反
应
B.反应前后原子数目不变
C.反应前后各元素的化合价均不
变D.反应前后元素种类不变
11.对尿素[CO(NH2)2]的有关说法中,正确的是()
A.尿素属于侵态氮
肥B
.尿素由碳、氧、氮、氢四个元素组成
C.尿素中碳、氢元素之间的质量比为1:4D.尿素中含氟元素质量分数的
14-2.
表达式为:,SO,X100%
12.以二氧化锡(SnO2)为敏感材料制成的“气-电”转换器,可用于对有害气体的监测。SnO2
中Sn的化合价为()
A.一
4B.+4
C.+3
D.
+3
二、多选题
13.下列说法错误的是()
A,质量相等的CO?和CO中所含氧原子的个数比是14:11B.53g
碳酸钠和42g碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应,则碳酸钠放出的CO2多
C.某化合物3.2g与氧气点燃后恰好完全反应,生成4.4g二氧化碳和3.6g水。该化合
物中只含有碳、氢两种元素D.取一定量氧化铁与氧化铜的混合
物,向其中加入50g、14.6%的稀盐酸,恰好完全反应生成盐和水,则原混合物中氧元素的
质量是1.6g
14.混有某种物质的纯碱106g与足量的稀盐酸反应后,放出43g二氧化碳,则下列物质中不
可能混入的是()
A.K2c。3B.NaO
HC.MgCO3
D.CaCOa
15.下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是()
A.C02:“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子B.2He:“2”
表示两个氮原子
C.Mg2+:“+2”表示镁元素的化合价为+2价
D.2N03':“2”表示
两个硝酸根离子
16.在相同分子数的CO?和SO?分子里含有相同的()
A.氧元素的质量B.氧原子
数C.氧分子
数D.氧元素的质量分数
三、填空题
17.近日,电影《泰坦尼克号》3D版重现荧屏,掀起一股观影狂潮。这艘号称“永不沉没的
巨轮”,在建造的过程中使用了数以万吨的钢铁。钢铁是生活中使用最多的金属材料。
(1)生铁和钢都是铁合金,其中含碳量较高的是O
(2)在炼铁高炉中将赤铁矿(主要成分FezCh)还原为铁的主要化学方程式是。
(3)铝、铜、铁是人类广泛使用的三种金属,现在只有铁丝,用下列试剂验证这三种金属
的活动性顺序,能达到目的的是(填序号)。
A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液
(4)将一定质量氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,再加入铁粉充分反应,过滤,再将滤渣加
入足量稀硫酸中,有气泡冒出,充分反应后,剩余固体物质的质量为6.4g,原氧化铜的质
量为go
18.现有A〜G七种物质,已知A是赤铁矿的主要成分,E的浓溶液稀释时会放出大量的热,
G溶液为蓝色,它们之间存在如右图所示的转化关系:
+E稀溶液
反应②
+C0高温反应③
+G溶液
反应①
(1)写出下列物质的化学式:D:F:
(2)在反应①②③中,属于置换反应的是(填序号)。
(3)工业上常利用反应①的原理来炼铁,写出反应①的化学方程式
(4)写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式
19.下列选项中物质的俗名、用途、化学式、类别完全对应正确的是
选项俗名用途化学式类别
A食盐除铁锈NaCI盐
B生石灰补钙剂CaO氧化物
C火碱除油污NaOH破,
D纯碱制玻璃Na2cO3—
20.现有下列六种物质:无水硫酸铜(白色,吸水后变蓝)、纯碱、氯化钠、明研、亚硝酸
钠、高镒酸钾,试从中选择合适的物质,以其化学式回答下列问题:
(1)日常生活里用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋的一种盐类物质,其主要成分是:
(2)在医疗上用作消毒剂,在实脸室里可用来制氧气的一种紫黑色物质是
(3)可以用于精练铜、配制波尔多液的是
(4)若玻璃仪器沾有油脂,常用热的溶液进行洗涤:
⑸工业用盐中的有剧毒,切不可误作食盐,用于烹调:
(6)要证明某工业酒精中含有水,或检验某气体中是否含有水蒸气常使用白色的
21.在河南省知名红茶评选活动中,我市推出的“牡丹红”以“茶引花香,花增茶味”赢得
好评.
(1)“闻香识茶”利用了分子的特点.
(2)泡茶对水质的要求较高.通常可用来鉴定软水和硬水,实验室中可用如图所
示的装置来软化自来水,其操作方法在化学上称为.右图中水从A经B转移到C
的过程中,发生变化的是水分子的.
(3)茶多酚(化学式为CzzMQ”)是茶叶中的主要成分,具有很强的抗氧化性,下列关于茶
多酚的叙述正确的是
①在糕点及乳制品等食品中加入茶多酚可以防止食品腐败,延长保鲜期
②茶多酚由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成
③茶多酚中H、0两种元素的质量比为9:88
④茶多酚的相对分子质量为458g.
22.钙是维持人体正常功能所必需的元素。钙尔奇是常用的补钙剂,主要成分是CaCOs,钙
尔奇每片2.0g。取1片钙尔奇,放入盛有10g稀盐酸的烧杯中,其中碳酸钙跟盐酸恰好完
全反应(其它成分与盐酸不反应)。烧杯内物质质量变为11.34g。试计算:
(1)反应产生二氧化碳g,是moI:
(2)每片钙尔奇中含碳酸钙moI;
(3)服用钙尔奇通常一日2次,每次1片。则每人每天摄入钙元素的质量为go
(4)根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐酸溶质的质量分数(精确到0.01%)
四、计算题
23.葡萄糖是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体,化学式是以巾2。6,葡萄糖在人体
内发生缓慢氧化转化为二氧化碳和水并释放出热量.试回答:
(1)每个葡萄糖分子共有多少个原子.
(2)葡萄糖中C、H、0元素的质量比.
(3)计算葡萄糖中碳元素的质量分数.
24.钙是维持人体正常功能所必需的元素,葡萄糖酸钙(C12H220uCa)是常用的补钙剂,回答
下列问题
(1)葡萄糖酸钙的相对分子质量;
(2)葡萄糖酸钙中碳与氧元素的质量比;
(3)葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数(精确到0.1%)。
25.钢铁是使用最多的金属材料。某兴趣小组同学对一废钢成分进行了探究。
问题1:这种钢属于哪种类型的钢?
【查阅资料】含碳量0.03%〜0.3%,为低碳钢;含碳量0.3%〜0.6%,为中碳钢;含碳量0.6%〜
2%,高碳钢。
【实脸】将11.4g去锈后的废钢样品加入盛有20.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量为
120g)中。化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行称量,记录如下表:
反应时间乜tz七3
烧杯和药品质量/g151.3151.0151.0
【结论】通过计算分析:(最后结果保留一位小数)
(1)反应中产生氢气的质量是go
(2)假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳单质,则该样品属于哪种类型的钢?(写出计算
过程)
问题2:回收金属对节约金属资源的意义。
(3)【拓展】若该样品为高碳钢(假设含碳量为2%),钢铁厂冶炼100kg这种钢,需要含FezCL
76%的赤铁矿石的质量是多少?
26.现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g,向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶
液直至生成Cu(OH)z沉淀,沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。计算:
3
040C%0够渗的度量使
(1)Cu(0H)2的相对分子质量是.
(2)生成最大沉淀量时(即B点),所加入的氢氧化钠溶液的总质量。。
(3)求B点时,反应后溶质质量分数是多少?(保留两位有效数字)。
五、解答题
27.1个碳12原子的质量为1.993X10"g,试计算该碳原子的相对原子质量.(列式计算)
28.计算水的相对分子质量(相对原子质量:H,0=16)
六、实验探究题
29.某课外兴趣小组的同学参考自来水厂的净水过程,从河水中取样,进行净化处理实验,
请回答下列问题:
(1)同学们向河水样品中加入使悬浮物沉降,然后进行过滤.;
(2)在过滤过程中同学们需要使用到的玻璃仪器有.
(3)该小组向学向得到的滤液中加入活性炭,利用它的性除去水中的色素和有异
味的物质.
(4)自来水厂的水在进行这样的一系列净化过程后,还必须进行消毒.CI02是新一代饮用
水的消毒剂,我国成功研制出制取CIOz的新方法,其反应的微观过程图如下:
O«ce
.
试回答:CIO2的名称为;根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式
七、综合题
30.在H,He,C,N,Fe五种元素中选择适当元素组成符合下列要求的物质.
(1)可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质是.(填化学式,下同)
(2)由空气中含量占第二位元素和上述五中元素中的金属元素所形成化合物的化学式为
31.健康饮品。
(1)白开水容易解渴,促进新陈代谢,有调节体温、输送养分等功能。白开水是
(填“纯净物”或“混合物”)o
(2)碳酸饮料中含有碳酸和柠檬酸等酸性物质,过量摄入会影响某元素的吸收,儿童缺少
该元素可能导致佝偻病,该元素为O
(3)酸奶经过发酵,使奶中糖、蛋白质水解成为小的分子(如乳酸等)益于消化,乳酸的
化学式为C3HQ3,依据化学式计算出相对分子质量为90,计算式为。
答案解析部分
一、单选题
1.某NH4NOj样品中,氮元素质量分数为28%(杂质不含氮元素),则样品中含NH4NO3的质量
分数是()
A.80%
B.35%
C.28%
D.14%
【答案】A
【解析】【解答】解:某N&N03样品中,氮元素质量分数为28%(杂质不含氮元素),则样
品中含NH4NO3的质量分数是28%+(1斗2+17+1&区100%)=80%.
故选:A.
【分析】根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量X该元素的质量分数,进行分析解答.
2.硫代硫酸钠又名大苏打,化学式为Na2s2。3,其中S元素的化合价是()
A.+2
B.+4
C.+6
D.-2
【答案】A
【考点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】钠元素化合价为+1价,氧元素化合价为一2价,设硫元素化合价为x,则
(+1)X:2+2x+(-2)鼠3=0,则x=+2;
故答案为:Ao
【分析】根据元素化合价规律分析,单质中元素化合价为0,化合物中各元素化合价代数和
为0,所以要计算化合物中某元素化合物时,先确定出其他元素的化合价,再根据化合价规
律计算所求元素的化合价。
3.我国南海海底发现的巨大“可燃冰”带,能源总量估计相当于中国石油总量的一半,而我
国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观……o"可燃冰”的主要成分是一水合甲烷(CH«•H20)
晶体,请结合初中化学知识分析下列说法,正确的是()
A.可燃冰是天然气和水在降温后形成的冰状固体B.CH4・H2()的
组成元素有三种
C.CH”•H20中CH4和水的质量比为1:1D.可
燃冰能燃烧,说明水具有可燃性
【答案】B
【考点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、可燃冰是一种结晶水合物,而不是天然气和水在降温后形成的冰状固体,
A不符合题意;
B、根据可燃冰的化学式可以看出,是由碳、氢、氧三种元素组成,B符合题意;
C、根据CH.比0可知中CH“和丛0的质量比为16:18=8:9;而不是1:1,C不符合题意;
D、可燃冰能燃烧,是甲烷在燃烧,并不说明水具有可燃性,D不符合题意.
故答案为:B.【分析】A、可燃冰是一种结晶水合物;
B、由可燃冰的化学式可知其元素组成;
C、将甲烷的相对分子质量和水的相对分子质量相比即可求出CH4•HJO中CH«和水的质量比;
D、可燃冰能燃烧,是甲烷在燃烧.
4.我市盛产茶叶,“都匀毛尖”享誉国内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、
抗癌等功效,其化学式为C76H52。",下列说法不正确的是()
A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组
成B.一个单宁酸分子由76个碳原子、
52个氢原子和46个氧原子构成
C.一个单宁酸分子中含26个氢分
子D.单宁酸分子中碳、氢、<
原子个数比为38:26:23
【答案】C
【解析】【解答】根据物质的化学式可知,A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成,是正确的
叙述,A不符合题意;
B.选项一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成,B不符合题意:
C.选项是错误的叙述,一个单宁酸分子中含52个氢原子;纯净物分子中不能含有其他物质
的分子,C符合题意;
D.选项单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38:26:23,是正确的叙述,D不符合题意。
故答案为:C»
【分析】本题主要考察对化学式的意义和纯净物中元素质量关系的掌握。其中元素质量之比
等于该原子相对原子质量乘以原子个数与所在分子相对分子质量之比;化学式中右下角数字
表示原子个数;元素质量之比等于相对原子质量乘以原子个数之比。
5.下列化学用语中,既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是()
A.2
B.0
C.Cu
D.C02
【答案】C
【考点】元素的符号及其意义,化学式的书写及意义
【解析】【解答】解:元素符号能表示一种元素,还能表示该元素的一个原子;化学式能表
示一种物质,当元素符号又是化学式时,就同时具备了上述三层意义.
A、Nz属于化学式,不能表示氮元素,也不能表示一个氮原子,只能表示一种物质,故选项
不符合题意.
B、0属于非金属元素,可表示氧元素,表示一个氧原子,但不能表示氧气这一纯净物,故
选项不符合错误.
C、Cu属于金属元素,可表示铜元素,表示一个铜原子,还能表示铜这一纯净物,故选项符
合题意.
D、CO?该符号是二氧化碳的化学式,不是元素符号,故选项不符合题意.
故选C.
【分析】根据元素符号的含义进行分析解答,金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接
构成的,故它们的元素符号,既能表示一个原子,又能表示一种元素,还能表示一种物质.
6.下列物质的化学式书写正确的是()
A.漠化钠BrNaB.氧化钠
碳酸钠
Na2OC.
D.氢氧化钙CaOHj
NaCO3
【答案】B
【考点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、漠化钠中钠元素显+1价,澳元素显-1价,其化学式为NaBr,故选项
书写错误.
B、氧化钠中钠元素显+1价,氧元素显-2价,其化学式为Na?O,故选项书写正确.
C、碳酸钠中钠元素显+1价,碳酸根显-1价,其化学式为NazCOs,故选项书写错误.
D、氢氧化钙中钙元素显+2价,氢氧根显-1价,其化学式为Ca(0H)2,故选项书写错
、口
沃.
故选B.
【分析】化合物化学式的书写一般规律:金属在前,非金属在后;氧化物中氧在后,原子个
数不能漏,正负化合价代数和为零.
7.100gCO2和O2组成的混合气体中,实验测得碳元素的质量分数为15%,则混合气体中。2
和C02的质量比为()
A.11:
7B.1:
2C.9:
11D.11:
9
【答案】C
【解析】【分析】由题干可知,100gCO2和。2组成的混合气体中含碳元素的质量为
100gX15%=15g,而碳元素在二氧化碳中质量比为3:11,由此可知,二氧化碳的质量为55g,
即氧气的质量为100g-55g=45g,则二者的质量比为45g:55g=9:11,答案为C。
故选:C
8.谷氨酸钠(化学式为C5HeN0,Na)是味精的主要成分。下列关于谷氨酸钠的说法错误的是
()
A.加热会产生含硫物
质
B.是一种有机物
C.由五种元素组
成
D.碳、氢原子个数之比为5:8
【答案】A
【考点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、谷氨酸钠(化学式为CsHsNCLNa)中不含硫元素,根据质量守恒定律可知,
加热时不会产生含硫元素的物质,不符合题意;
B、谷氨酸钠(化学式为CMNO,Na)是一种含碳元素的化合物,属于有机物,符合题意;
C、谷氨酸钠(化学式为CsHsNCLNa)是由碳、氢、氮、氧、钠五种元素组成的,符合题意;
D、由谷氮酸钠(化学式为CsHsNO,Na)的化学式可知,谷氮酸钠中碳、氢原子个数之比为5:
8,符合题意。
故答案为:Ao
【分析】根据有机物是含碳元素的化合物进行分析,但注意含碳元素的化合物不一定是有机
物,如碳酸钠。根据化学式可表示元素的组成、化学式中元素符号右下角数字为原子个数比
进行分析。
9.航天探测发现:金星是一个被浓密大气层包围的固体球,大气层的成分之一是C2O3实脸证
明其化学性质与C0相似.下列关于C2O3的说法不正确的是()
A.C2O3中碳的化合价为
+3B
.C2O3能使紫色石蕊溶液变红
C.在一定条件下C2O3能还原氧化
铁D.C2O3充分燃烧的产物是CO?
【答案】B
【考点】化学式的书写及意义,有关元素化合价的计算
【解析】【解答】解:A、设碳的化合价为X:XX2+(-2)X3=0解得X=+3,故A说法正确;
B、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红,一氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红,因为C2O3实验证
明其化学性质与00相似,所以也不能使紫色石蕊溶液变红,故B说法错误;
C、一氧化碳具有还原性,能还原氧化铁,又因为C2O3实验证明其化学性质与C0相似,所以
在一定条件下C2O3能还原氧化铁,故C说法正确;
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳,因为C2O3实验证明其化学性质与CO相似,所以CQ充分燃
烧的产物是CO2,故D说法正确.
故选B.
【分析】A、根据化合物中正负化合价代数和为零解答;B、根据一氧化碳的性质考虑C2O3
是否能使石蕊溶液变色;C、根据一氧化碳的还原性考虑;D、根据一氧化碳燃烧的产物考虑.
10.某反应的微观示意图(不同的球代表不同的原子)如图所示,下列说法错误的是()
+[o]—(QQ]
A.该反应属于化合反
应
B.反应前后原子数目不变
C.反应前后各元素的化合价均不
变D.反应前后元素种类不变
【答案】C
【考点】化合价规律和原则
【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知,A、该反应属于化合反应,反应物两种,生成
物只有一种,故A不符合题意;
B、反应前后原子数目不变,这是重新组合,故B不符合题意;
C、反应前后各元素的化合价均已变,故C符合题意;
D、反应前后元素种类不变,故D不符合题意。
故答案为:C
【分析】有图示可知该反应是一种化合物和一种单质反应,生成一种化合物;
A、根据化和反应的概,念分析;
B、根据质量守恒定律或图示可知,在化学反应前后原子的种类和数目不变;
C、反应前单质的化合价为零,故化合价一定发生了改变;
D、根据图示反应前后原子种类不变,则元素种类不会改变,或根据质量守恒定律分析。
11.对尿素[CO(NH2)2]的有关说法中,正确的是()
A.尿素属于铁态氮
肥B
.尿素由碳、氧、氮、氨四个元素组成
C.尿素中碳、氢元素之间的质量比为1:4D.尿素中含鼠元素质量分数的
14-2.
表达式为:程厂X100%
【答案】D
【考点】常见化肥的种类和作用,化学式的书写及意义
【解析】【解答】解:A、尿素[CO(NHz)2]中含有氮元素,属于氮肥,但不含有铁根离子,
不属于校态氮肥,故选项说法错误.B、尿素由碳、氧、氮、氨四种元素组成,元素不论
个数,故选项说法错误.
C、尿素中碳、氮两种元素的质量比为12:(14X2)=3:7,故选项说法错误.
14-2
D、尿素中氮元素的质量分数为.S6rX100%«46.7%,故选项说法正确.
故选D.
【分析】A、根据馁态氮肥的概念进行分析判断.
B、根据化合物化学式的意义进行分析判断.
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比,进行分析判断.
D、根据化合物中元素的质量分数公式进行分析判断.
12.以二氧化锡(SnOz)为敏感材料制成的“气-电”转换器,可用于对有害气体的监测。SnOz
中Sn的化合价为()
A.-
4B.+4
C.+3
D.
+3
【答案】B
【考点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】设SnOz中Sn的化合价为X。X+(-2)X2=0,X=+4.
故答案为:B.【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为。进行计算即可.
二、多选题
13.下列说法错误的是()
A.质量相等的CO?和CO中所含氧原子的个数比是14:11B.53g
碳酸钠和42g碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应,则碳酸钠放出的COj多
C.某化合物3.2g与氧气点燃后恰好完全反应,生成4.4g二氧化碳和3.6g水。该化合
物中只含有碳、氢两种元素D.取一定量氧化铁与氧化铜的混合
物,向其中加入50g、14.6%的稀盐酸,恰好完全反应生成盐和水,则原混合物中氧元素的
质量是1.6g
【答案】B.C
【解析】【解答】A、假设两物质的质量都是m,则两物质的分子个数比是:12+U:
m,
12+1S-21=11:7,则氧原子的个数比是:11:7X2=11:14;A不符合题意:
B、设53g碳酸钠和42g碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应,生成二氧化碳的质量分别为:x,
y
Na2cO3+2HCI=2NaCI+H20+CO2T
10644
53gx
黑挈
x=22g
NaHC0+HCI=NaCI+
3C02T+H2O
8444
42gy
悬岑
y=22g,所以生成的二氧化碳的质量相等,B符合题意;
C、据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变,所以根据生成二氧化碳和水,可知化合
物中一定有碳元素和氢元素,可能含有氧元素,且二氧化碳中碳元素的的质量等于化合物中
碳元素的质量为:4.4gX12+M.&::C1Q(3^=1.2g,同理可计算氢元素的质量为:3.6gX
卜2』
KJ+]铲1(。%=04g:碳元素和氢元素的质量和为1.6g<3.2g:该化合物中含有碳、氢、
氧三种元素;C符合题意;
D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,氯化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,水中的氢元素
来自于氯化氢,氧元素来源于氧化铁与氧化铜,水中氢元素和氧元素的质量比为2:16,设
原混合物中氧元素的质量是x,50gX14.6%X(14-36.5X100%):x=2:16,x=1.6g.D不
符合题意.
故答案为:BC.
【分析】A、利用相等质量的一氧化碳与二氧化碳求其分子个数比,再利用这两种物质的分
子构成解答判断即可;
B、分别写出碳酸钠与碳酸氢钠分别于足量盐酸反应的化学反应方程式,然后结合碳酸钠和
碳酸氢钠的质量求出生成的二氧化碳的质量,进而判断即可;
C、在化学反应中反应前后元素的种类不变,原子的种类、个数不变.由题意“3.2g某物质
在氧气中充分燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g的水”,则可计算二氧化碳中碳元素的质量
与水中氢元素的质量,用两者之和与物质的质量比较即可判断是否含有氧元素:
D、根据氧化铁和氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式结合氯化氢的质量,根据氧元素的质量
守恒分析解答判断即可.
14.混有某种物质的纯碱106g与足量的稀盐酸反应后,放出43g二氧化碳,则下列物质中不
可能混入的是()
A.K2c。3B.NaO
HC.MgCO3
D.CaCO;
【答案】C,D
【解析】【解答】解:利用中间值法:106g纯碱反应后可以得到二氧化碳44克,现在中间
值为43克,就只需要找到106克某物质反应后得到的二氧化碳质量小于43克就可以了.
分析答案:A,K2c。3,106克K2c。3可以生成二氧化碳质量36.4克,小于了43克,故此
选项错误.
B、NaOH,与盐酸反应得到二氧化碳质量为0克,小于43克,故此选项错误.
C,MgCO3,106克MgCCh可以生成二氧化碳质量55.5克,大于43克,故此选项正确.
D、CaC03106克CaC03可以生成二氧化碳质量46.64克,大于43克,故此选项正确.
故选CD
【分析】根据计算,106g纯碱能够与酸反应最多释放出二氧化碳的质量为44克,现在释放
出的二氧化碳的质量比纯碳酸钠的少,故相同质量的该杂质产生二氧化碳的量比碳酸钠少,
故存在的物质与酸反应不产生二氧化碳或含有碳酸根,但对应的化学式的式量比碳酸钠的
大.
15.下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是()
A.CO?:“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子B.2He:“2”
表示两个氢原子
C.Mg2+:“+2”表示镁元素的化合价为+2价D.2N(V:“2”表示
两个硝酸根离子
【答案】B.C
【考点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数,故CO?中的“2”
表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子,A不符合题意:
B、元素符号前面加上数字表示几个这样的原子,故2He中的2表示氯原子的个数为2个,B
符合题意;
C、元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数,故Mg"中“+2”表示镁离子带2个
单位的正电荷,C符合题意;
D、离子符号前面的数字表示几个这样的离子,故2N03-中“2”表示两个硝酸根离子,D不
符合题意:
故答案为:BC
【分析】微观上的粒子(分子、原子、离子)既讲个数又讲种类,如两种分子,一个分子,
三种原子,一个原子等;宏观上的概念(元素、物质)只能讲种类没有个数可言,如几种元
素,而“两个元素”这种说法是错误的。元素的化合价标在元素的正上方,正负号在前,数
字在后;离子的电荷数标在右上南,且数字在前,正负号在后。
16.在相同分子数的CO?和SO?分子里含有相同的()
A.氧元素的质量B.氧原子
数C.氧分子
数D.氧元素的质量分数
【答案】AB
【考点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】解:A、氧元素的质量:n个COz的质量为44n,则其中。的质量为44nx
1季2……
12+1航J00%=32n.n个SOz分子的质量为64n,则其中。的质量为64nx
1^-2……
S2+'li-2::-:1Qa%=32n.另一个解释:含氧原子数相同,且氧原子的相对原子质量不变,故
氧元素的质量相同.所以A选项正确.B、氧原子数:n个CO?中含氧原子数为2n个,n
个SOz分子中含氧原子数为2n个.所以含氧原子数相同.所以B选项正确.
C、氧分子数:由于CO?和SO?分子是纯净物只含氧原子不含氧分子,所以C选项错误.
D,氟元素的质量分数:CO?中氧元素的质量分数为12+li-2::<1QQ%:SOz中氧元素的质量
14*2…CM
分数为S2+li-2:所以D选项错误;
故选:AB.
【分析】对比两物质的化学式,判断相同分子数的C02和SOz分子里的相同量;可通过假设
分子个数均为n,即比较nC02和nSOz分子里的相同量.
三、填空题
17.近日,电影《泰坦尼克号》3D版重现荧屏,掀起一股观影狂潮。这艘号称“永不沉没的
巨轮”,在建造的过程中使用了数以万吨的钢铁。钢铁是生活中使用最多的金属材料。
(1)生铁和钢都是铁合金,其中含碳量较高的是。
(2)在炼铁高炉中将赤铁矿(主要成分Fez。?)还原为铁的主要化学方程式是o
(3)铝、铜、铁是人类广泛使用的三种金属,现在只有铁丝,用下列试剂险证这三种金属
的活动性顺序,能达到目的的是(填序号)。
A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液0.硫酸铜溶液
(4)将一定质量氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,再加入铁粉充分反应,过滤,再将滤渣加
入足量稀硫酸中,有气泡冒出,充分反应后,剩余固体物质的质量为6.4g,原氧化铜的质
量为go
;
【答案】生铁;FeM+3CO2Fe+3C02;AC;8
【考点】金属活动性顺序及其应用,生铁和钢
【解析】【解答】(1)生铁和钢都是铁合金,其中含碳量较高的是生铁;
(2)在炼铁高炉中将赤铁矿(主要成分FezOs)还原为铁的主要化学方程式是FezOs+3
鲤
:
CO2Fe+3C02;
(3)要验证铝、铜、铁这三种金属的活动性顺序,若只有铁丝,可用A.硫酸铝溶液和C.硫
酸铜溶液检验。铁丝能与硫酸铜反应,不能与硫酸铝反应,说明他们的金属活动性顺序为:
铝、铁、铜。
(4)将一定质量氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,再加入铁粉充分反应,过滤,再将滤渣加
入足量稀硫酸中,有气泡冒出,说明加入的铁粉过量,原溶液中的铜全部被置换出来了,充
分反应后,剩余固体物质的质量为6.4g,即铜的质量为6.4g。原氧化铜的质量为
【分析】生铁是含碳量2%-4.3%的铁的合金,钢是含碳量0.03%-2%的铁的合金;
金属活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸发生置换反应,且位置越靠前,反应越剧烈;位置
在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
票元素的蠲就原子质量1a
某元素的质量分数=眼陷翻布1燧等您;.*
化学反应前后,各原子的种类、个数、质量不变,题中(4)所得的铜都是从原来的氧化铜
中获得的。
18.现有A〜G七种物质,已知A是赤铁矿的主要成分,E的浓溶液稀释时会放出大量的热,
G溶液为蓝色,它们之间存在如右图所示的转化关系:
+CO高温
反应①
(1)写出下列物质的化学式:D:F:
(2)在反应①②③中,属于置换反应的是(填序号)。
(3)工业上常利用反应①的原理来炼铁,写出反应①的化学方程式
(4)写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式
【答案】FeS04:Cu:②③;Fe203+3C0^£2Fe+3C02;Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20
【解析】【解答】根据题意,A是赤铁矿的主要成分,则A是氧化铁;结合图示,氧化铁能
与一氧化碳在高温反应,生成铁和二氧化碳,故C是铁;由于E的浓溶液稀释时会放出大量
的热,则E是硫酸,由于稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气,故B、D分别为硫酸亚铁
和氢气中的一种;又G溶液为蓝色,且能与铁反应生成D和F,可猜测G为硫酸铜溶液,则
D是硫酸亚铁,B是氢气,F是铜,代入框图脸证,推断合理。
(1)根据以上推断可知,D是硫酸亚铁,F是铜,故其化学式分别为FeSO,,Cu;
(2)反应①的反应物是一氧化碳与氧化铁,都是化合物,故不是置换反应;反应②是铁和
稀硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气;反应③是铁和硫酸铜反应,生成硫酸亚铁和铜,它们的
反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,故属于置换反应,故选②③;
(3)一氧化碳在高温下能和氧化铁反应,生成铁和二氧化碳,故反应的化学方程式为
FeQ3+3C0驾2Fe+3C02;
(4)氧化铁能和硫酸反应,生成硫酸铁和水,故反应的化学方程式为FezOs+BHzSO,
=Fe2(S04)3+3H20o
【分析】在解此类题时,先要找准“题眼”,即有特征的物质或反应现象等,再根据题中的
条件进行有目的假设,然后沿着假设进行推导,只要各步都满足,假设就成立,如不满足,
可再假设,再验证。
19.下列选项中物质的俗名、用途、化学式、类别完全对应正确的是
选项俗名用途化学式类别
A食盐除铁锈NaCI盐
B生石灰补钙剂CaO氧化物
C火碱除油污NaOH碱
D纯碱制玻璃Na2cO3—
【答案】C:盐
【考点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】解:A.食盐是氯化钠的俗称,其化学式为NaCl,是一种重要的工业原料,
在生活中常用作调味剂,但不能用来除铁锈,故错误;B.生石灰是氧化钙的俗称,具有
腐蚀性,不能用作补钙剂,故错误;
0.火碱是氢氧化钠的俗称,化学式为NaOH,属于碱,可用于除油污,故正确;
D.纯碱是碳酸钠的俗称,是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物,属于盐.
故答案为:C;盐.
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别、
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