2021年重庆市荣昌区宝城中学中考化学二模试卷

2021年重庆市荣昌区宝城中学中考化学二模试卷

1.下列变化不属于化学变化的是（）

A.海水晒盐

B.葡萄糖的氧化

C.一氧化碳使人中毒

D.除去海水中的氯化镁等可溶性杂质

2.下列关于“物质-性质-用途”的说法不正确的是（）

A.干冰-升华吸热一作制冷剂

B.石墨--优良的导电性一作电极

C.稀有气体-通电能发出不同颜色的光-制造霓虹灯

D.碳酸钠-能与盐酸发生中和反应-治疗胃酸过多症

3.下列各组物质中，按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是（）

A.HNO3、CaO、MgCl2,SB.NaHCO3,KOH,NaCl、Zn

C.HC1、KOH,NH4CI、COD.H2sO4、NaOH、KCK02

4.化学的学习使我们学会了从微观的角度认识宏观现象，下列对宏观现象解释不正确

的是（）

A.干冰升华-分子的体积变大

B.闻到远处花香-分子在不断地运动

C.水变为水蒸气体积变大-分子间间隔增大

D.氧化汞受热分解-分子在化学变化中可以再分

5.2019年3月，四川省凉山州境内发生森林火灾•灭火过程中，突发林火“爆燃”，

导致多名扑火英雄献出了宝贵的生命。下列说法不正确的是（）

A.设置隔离带是为了清除可燃物

B.山风带入冷空气，能使林火熄灭

C.人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下

D.林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致

6.下列有关实验现象的描述，错误的是（）

A.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

B.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体

C.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

D.一氧化碳高温还原氧化铁时，红棕色粉末逐渐变成黑色

7.小强发现外公家的庄稼生长不茂盛，叶色发黄，茎杆较细，还出现倒伏现象，他建

议外公施一种复合肥料，这种复合肥料是（）

A.CO（NH2）2B.KC1C.Ca3（PO4）2D.KNO3

8.新型冠状病毒威胁着人们身体的健康，过氧乙酸（C2H4O3）可以起到消毒的作用，小

明同学认为①过氧乙酸是一种有机物;②一个过氧乙酸分子中有两个水分子;③过

氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是2：4：3；④过氧乙酸的相对分子质量为

76.他对过氧乙酸的四种说法正确的有（）

A.4种B.3种C.2种D.1种

9.“绿水青山就是金山银山”下列有关水的说法不正确的是（）

A.自来水煮沸可以变成软水

B.雨水因为溶解了空气中CO2而形成了酸雨

C.水在通电的条件下分解得到两种单质

D.水体虽然有一定的自净功能，工业污水仍需处理达标后才能排放

10..实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确

的是（）

稀释浓硫酸

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□

D.—

J：

11.用“一分为二”的观点对化学物质的评价中，不符合事实的是（）

A.二氧化碳无毒但不能供给呼吸B.一氧化碳有毒但可灭火

C.浓硫酸有腐蚀性但可作干燥剂D.农药有毒但能保护农作物

12.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前，他们的质量如白色条形图

所示。反应结束后，他们的质量如黑色条形图所示。下列说法正确的是（）

A.丙一定是该反应的催化剂

B.该反应为化合反应

C.甲、乙的相对分子质量之比一定为2：3

D.反应过程中甲和丁变化的质量比为2：1

13.下列各组物质，能在溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）

A.NaOHNa2S04NH4ClB.NaHCO3H2SO4NaCl

C.Na2sO4FeCl3KC1D.HC1KNO3K2SO4

14.除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）

选项物质杂质(少量)试剂操作方法

碱石灰(火碱和生石灰的混合

A氢气水蒸气通过碱石灰干燥

物)

B硝酸钾氢氧化钾适量稀硫酸过滤、蒸发结晶

C二氧化锌氯化钠加水溶解过滤，蒸发结晶

D氧化铁铁过量的稀硫酸过滤、洗涤、干燥

A.AB.BC.CD.D

15.已知在一定条件下发生反应：甲+乙T丙+丁，下列判断正确的是()

A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素

B.丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应

C.甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应

D.丙为Mg(NO3)2,则甲可能为单质、氧化物、碱或盐

16.某溶液溶质可能是NaOH、HCkH2s04、MgCl2的一种或几V'

种。向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量(Y)与加/

入Ba(OH)2溶液质量(X)的关系如图所示，下列有关溶质组成L

的说法正确的是()

A.HC1和H2s。4一定有

B.H2s。4和MgCk一定有，NaOH一定无

C.HC1和MgCJ一定有

D.HCI一定有,NaOH、H2sO4一定无,MgCk可能有

17.按下列要求填空。

(1)标出硝酸核中氮元素的化合价；

(2)氯化钠中阳离子的结构示意图：；

(3)已知次氯酸钠的化学式为NaClO,则次氯酸的化学式为：:

(4)有硫酸铜生成的中和反应：；

(5)Cr2(SC)4)3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液与其发生复分解反应生成沉淀除

去，该反应的化学方程式为。

18.金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。

(1)铁是年产量最高的金属，也是人体中不可缺少的微量元素，饮食中常用的调料

-铁强化酱油，主要目的是为了预防。

(2)近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要

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举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题:

①图中标识的物质，属于金属材料的是(写出一种即可)。

②某品牌饮料的空易拉罐应收入(填“可回收”或“不可回收”)筒中。

③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的发生化学反应的过程；除去

铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为。

(3)将一定质量的铁粉加入到A1(NC)3)3、CU(NO3)2、AgN03三种物质的混合溶液中，

充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是(填字母)。

A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜

B.若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有A13+、Fe3+、NOj

C.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝

D.若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有AF+、Fe2+、Cu2+,可能有Ag+

19.根据物质的溶解度表和物质的溶解度曲线，回答问题。

温度/℃020406080100

氯化钠35.736.036.637.338.439.8

溶解度/g硝酸钾13.331.663.9110169246

氢氧化钙0.190.170.140.120.090.08

(1)向20久的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20汽，此时溶液中溶

质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量(填“增大”“不变”或“减

小”)。

(2)混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80久的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20久,

析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是(填字母)。

A.析出的晶体中不一定含有硝酸钾

B.所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液

C.上述方法可以将两种物质完全分离

(3)将甲、乙饱和溶液从60K降温到40。(：,溶质的质量分数是：甲______乙(填“>”、

“=”、)。

(4)等质量的甲、乙饱和溶液从30久升温到60。&为使其溶液恰好饱和，加入的甲、

乙固体质量(填“相等”或“不相等”)。

溶

解

度

坨

20.如图表示几种常见物质在一定条件下可以转化。A是石灰石的主要成分，E、G为

黑色的粉末，C为常见的无色液体，H为紫红色固体。(部分条件省略)

A

C

(1)D可用于；

(2)F和G反应是否属于置换反应(填“是”或“否”)；

(3)CO2和D溶液反应的化学方程式是：；

(4)CO2和E反应生成F属于反应(填“吸热”或“放热”)«

21.胖(N2HD是氮元素和氢元素形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产

朋，同时得到副产品碳酸钠晶体，其工艺流程如下：

脏液

碳酸钠晶体

(1)实验过程中，制肺的化学反应方程式为：CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4+

Na2cO3+H20+(填化学式)；

(2)实验室配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器有(填序号)；

A.漏斗B.烧杯C.烧瓶D.量筒E.玻璃棒

(3)在实验室中，从不饱和的碳酸钠母液的溶液中分离出碳酸钠晶体，可以采用的

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操作依次为（填序号）和过滤；过滤时，若液面高于滤纸边缘，会导致得到

的碳酸钠晶体质量（填“偏高”或“偏低”）。

A.蒸储B.蒸发C.灼烧D.过滤E.冷却结晶

22.化学是一门以实验为基础的科学。图1是实验室制取气体的部分装置，请结合所学

化学知识，回答下列问题。

图1图2

（1）写出用图A制取氧气的反应方程式：,反应进行中棉花没有燃烧，是因

为。

（2）若实验室制取一瓶二氧化碳，收集装置应该为（填字母序号）。

（3）下列实验操作及现象描述正确的是o

①在装置B的橡胶塞上连一个注射器就可以控制滴加液体药品的速度

②用排水法收集氧气时水发生倒流，立即用冷的湿毛巾包住试管

③将点燃的硫粉放入到盛有氧气的试剂瓶中，会观察到耀眼的黄光

④用过氧化氢制取氧气时；加入二氧化镭会增加产生氧气的质量

⑤测定溶液的酸碱度时，把pH试纸先用水润湿测得结果更加准确

（4）己知：实验室用加热浓盐酸和二氧化镭混合物的方法制取氯气，氯气密度比空

气大，可溶于水且有毒。若实验室用C装置与图2相连制备某种气体（部分除杂装

置已省略），根据所学知识及题目信息进行判断，该组合不能制得的气体是（

填序号）

A.H2B.CI2C.CO2D.NH3

23.某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验。

【查阅资料】CaCl2.NaCl的溶液呈中性；

【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。

（1）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶

质是（写化学式）。

（2）取乙所得溶液少许，加入酚SU式液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶

质是（写化学式）。

【实验探究二】确定甲、乙同学上述实验所得溶液混合后的成分。甲、乙同学把上

述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，同

学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。

【提出猜想】

A.同学猜想:NaCkNa2cO3

B.同学猜想：NaCl、CaCl2

C同学猜想:NaCkCaCk、HC1

你的猜想：。

【交流讨论】你认为同学的猜想一定不正确。

【设计实验】请设计实验证明A的猜想正确。

实验步骤实验现象实验结论

少量滤液于试管中，向其中滴加______0O猜想成立。

甲同学乙同学

24.BaCk是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCk溶液可立即服用

MgSC)4溶液解毒。为测定某BaCk溶液的溶质质量分数，现取一定质量的BaCk溶液,

不断加入MgS04溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSC)4溶液的质量关系如图所

示，请回答：

(1)P点时溶液中的溶质是(填化学式)；

(2)反应生成沉淀的最大质量为g；

(3)求原BaCk溶液的溶质质量分数(保留到0.1%)o

0100硫酸镁溶液的质里g

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答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、海水晒盐是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A

正确；

B、葡萄糖的氧化是葡萄糖与氧气反应，属于化学变化，故B错；

C、一氧化碳使人中毒，是一氧化碳与血红蛋白质结合，使人中毒，发生了化学变化，

故C错；

D、除去海水中的氯化镁等可溶性杂质，需要加入试剂把镁离子沉淀出来，属于化学变

化，故D错。

故选：Ao

本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，

要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他

物质的是物理变化。

搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化

中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的

变化。

2.【答案】D

【解析】解：A、干冰升华吸热，使温度降低，可作制冷剂，故选项说法正确。

B、石墨具有优良的导电性，可作电极，故选项说法正确。

C、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制造霓虹灯，故选项说法正确。

D、碳酸钠属于盐，与盐酸反应不属于中和反应，且碱性较强，不能用于治疗胃酸过多

症，故选项说法错误。

故选：D。

A、根据干冰升华吸热，进行分析判断。

B、根据石墨具有优良的导电性，进行分析判断。

C、根据稀有气体通电能发出不同颜色的光，进行分析判断。

D、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，进行分析判断。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解

答此类题的关键。

3.【答案】C

【解析】解：A.氧化钙是由钙、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；S属于单质，

故错误；

B.碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐；Zn属于单质，故错误；

C.盐酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；氢氧化钾是电离时生成

的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱；氯化钱是由钱根离子和氯离子组成的化

合物，属于盐；一氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故正确；

D.氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故错误；

故选：C»

根据物质的组成进行分析，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氟元素的化合物，酸

是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢

氧根离子的化合物，盐是指由金属离子（或钱根离子）和酸根离子组成的化合物。

解答本题要充分理解物质的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种物质进行正确的

分类，分析时可利用排除法。

4.【答案】A

【解析】解：A、干冰升华，是因为分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。

B、闻到远处花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻

到花香，故选项解释正确。

C、水变为水蒸气体积变大，是因为水分子间的间隔增大，故选项解释正确。

D、氧化汞受热分解，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组

合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子

是可以再分的，故选项解释正确。

故选：Ao

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；

同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，

结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分

子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

5.【答案】B

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【解析】解：A、设置隔离带，是为了清除可燃物，故选项说法正确。

B、山风带入冷空气，但提供了大量的氧气，不能使林火熄灭，故选项说法错误。

C、人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下，故选项说法正确。

D、林火“爆燃”，可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体燃烧所致，故选项说法正

确。

故选：B,

根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着

火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答。

本题难度不大，掌握灭火的原理(清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可

燃物的着火点以下)并能灵活运用是正确解答本题的关键。

6.【答案】B

【解析】解：A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色

固体，故选项说法正确。

B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体是实验结论而不是实验现象，

故选项说法错误。

C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故选项说法正确。

D、一氧化碳高温还原氧化铁时，生成铁和二氧化碳，会观察到红棕色粉末逐渐变成黑

色，故选项说法正确。

故选：B.,

A、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

B、根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断。

C、根据红磷在空气中燃烧的现象，进行分析判断。

D、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。

本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描

述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。

7.【答案】D

【解析】解：A、CO(NH2)2中只含有营养元素氮元素，属于氮肥，故A错；

B、KC1只含有营养元素钾元素，属于钾肥，故B错：

C、Ca3(POQ2中含有营养元素磷元素，属于磷肥，故C错；

D、KNO3中含有营养元素钾和氮两种元素，属于复合肥，故D正确。

故选：D。

氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥。只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的

是磷肥。含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥。

解答本题关键是要知道复合肥必须含有氮、磷、钾中的任何两种元素或三种。

8.【答案】C

【解析】解：①由化学式可知，过氧乙酸(C2H簿3)是一种含碳元素的化合物，属于有

机物，选项说法正确；

②分子是由原子构成的，一个过氧乙酸分子中有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，

不含水分子，选项说法错误；

③过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：(12X2)：(1x4)：(16x3)=6：1：

12,选项说法错误；

④过氧乙酸的相对分子质量为12X2+1x4+16x3=76,选项说法正确。

故选：Co

根据物质的组成与分类、分子结构、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原

子个数之比、相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问

题、解决问题的能力。

9.【答案】B

【解析】解：A.自来水煮沸可以变成软水，选项说法正确；

B.雨水因为溶解了空气中CO2形成碳酸，导致雨水的pH为5.6左右，但是酸雨的pH小

于5.6,是二氧化硫、氮氧化物溶于雨水造成的，选项说法错误；

C.水在通电的条件下分解得到两种单质-氢气和氧气，选项说法正确；

D.水体虽然有一定的自净功能，工业污水仍需处理达标后才能排放，以防造成水体污染,

选项说法正确。

故选：Bo

A.根据硬水软化的方法来分析；

B.根据酸雨的成因来分析；

C.根据电解水的原理来分析；

D.根据防止水污染的措施来分析。

解答本题要注意，二氧化碳能与水化合生成了碳酸，但二氧化碳不是形成酸雨的气体。

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10.【答案】B

【解析】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，

操作错误。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使

热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

C、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镶子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立

起来，图中所示操作错误。

D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没

有紧挨、试管没有倾斜，所示操作错误。

故选：Bo

A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

C、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析

判断。

D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

11.【答案】B

【解析】解：A、二氧化碳本身没有毒性，但不能供给呼吸，故选项说法正确。

B、一氧化碳有毒，具有可燃性，不能用于灭火，故选项说法错误。

C、浓硫酸有腐蚀性，但具有吸水性，可作干燥剂，故选项说法正确。

D、农药有毒，但能杀灭害虫，能保护农作物，故选项说法正确。

故选：B«

A、根据二氧化碳本身没有毒性，进行分析判断。

B、根据一氧化碳有毒、具有可燃性，进行分析判断。

C、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。

D、根据农药的用途，进行分析判断。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解

答此类题的关键。

12.【答案】D

【解析】解：由反应前后质量的变化可知，甲的质量由3g增加到7g是生成物，生成了

4g；乙的质量有8g减少到2g,是反应物，参加反应的质量是6g；丁的质量由4g增加

到6g是生成物，生成了2g。丙的质量不变。

A、由分析可知，丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，故说法错误；

B、由分析可知，乙为反应物，甲、丁为生成物，该反应属于分解反应，故说法错误；

C、由上分析可知，甲、乙的质量之比为4g：6g=2：3,但相对分子质量之比不一定

是2：3,故说错误；

D、反应过程中甲和丁变化的质量比为4g：2g=2：1,故说法正确。

故选：D。

根据反应前后物质质量的变化，可判断生成物、反应物，由此可判断反应的类型各物质

的反应的质量比等。

本题主要考查了学生根据图表数据分析问题的能力，要学会去伪存真,挖掘出有效数据。

然后根据质量守恒定律以及化学反应中的质量关系求解。

13.【答案】D

【解析】解：A、NH4cl与NaOH在溶液中能相互交换成分生成氨气、水和氯化钠，不

能大量共存，故选项错误。

B、NaHCOs与H2SO4在溶液中能相互交换成分生成二氧化碳和水，不能大量共存，故选

项错误。

C、三种物质溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，但

FeCk的水溶液显黄色，故选项错误。

D、三种物质溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且

不存在有色离子，故选项正确.

故选：D。

根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，

则能够在溶液中大量共存：本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离

子、铁离子和亚铁离子等；据此进行分析判断。

本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能

否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。

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14.【答案】A

【解析】解：A、碱石灰具有吸水性，且不能与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的

杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、氢氧化钾能与适量稀硫酸反应生成硫酸钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸

钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、氯化钠易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行

分离除杂，故选项所采取的方法错误。

D、铁和氧化铁均能与过量的稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不

符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：Ao

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂

质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与

杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件

(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

15.【答案】D

【解析】解：A、甲、乙、丙、丁有可能含有同一种元素，例如二氧化碳和氢氧化钠反

应生成碳酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素.故A错误；

B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有盐和水生成，但不是复分解反应.故

B错误；

C、甲、乙为化合物，例如酸性氧化物与碱溶液的反应符合甲+乙t丙+丁的反应关系，

因未相互交换成分该类型的反应不属于复分解反应.故C错误；

D、丙为Mg(NO3)2,则甲可能为单质、氧化物、碱或盐，例如为Mg和硝酸银溶液反应

能生成硝酸镁和银，氧化镁和硝酸反应能生成硝酸镁和水，氢氧化镁和硝酸反应能生成

硝酸镁和水，氯化镁溶液和硝酸银溶液反应能生成硝酸镁和氯化银.故D正确.

故选D.

A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；

B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有盐和水生成，但不是复分解反应；

C、两种化合物相互交换离子生成另外两种化合物的反应叫复分解反应；

D、举例说明丙为Mg(NO3)2,则甲可能为单质、氧化物、碱或盐.

本题主要考查反应类型等方面的知识，解答时要理解复分解反应的条件.

16.【答案】C

【解析】解：向该溶液中滴加Ba(OH£溶液，不能立即产生沉淀，说明溶液中不含有硫

酸，一段时间后产生沉淀，是因为氢氧化领先和盐酸反应，后和氯化镁反应，因此溶液

中含有盐酸、氯化镁，溶液中含有盐酸，则不含有氢氧化钠，是因为盐酸和氢氧化钠不

能共存，因此HC1和MgC%一定有。

故选：Co

氢氧化钏和盐酸反应生成氯化钢和水，和硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，和氯化镁反应

生成氢氧化镁沉淀和氯化钏；

氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和硫酸反应生成硫酸钠和水。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

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17.【答案】NH4NO3(+n)2^8HC1OCu(OH)2+H2SO4=CuS04+

2H2OCr2(SO4)3+6KOH=3K2SO4+2Cr(OH)3I

【解析】解：(1)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，

然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硝酸

核中氮元素的化合价表示为二%浣%；

(2)氯化钠中阳离子是钠离子，带一个单位的正电荷，结构示意图为④),8；

(3)次氯酸钠的化学式为NaClO,因此CIO-化合价是一1价，所以次氯酸表示为HCO；

(4)氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，属于中和反应，化学方程式为：CU(OH)2+

H2sO4=CuS04+2Hz0；

(5)Cr2(S()4)3和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化铭沉淀，化学方程式为：Cr2(SO4)3+

6KOH=3K2sO4+2Cr(OH)3晨

故答案为：(1肃芦O3；

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(3)HC10；

(4)CU(0H)2+H2s。4=CuS04+2H2O；

(5)Cr2(SO4)3+6K0H=3K2S04+2Cr(OH)3J。

(1)根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其

化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析；

(2)根据氯化钠中阳离子是钠离子，带一个单位的正电荷进行分析；

(3)根据次氯酸钠的化学式为NaClO,因此CIO-化合价是-1价进行分析；

(4)根据氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，属于中和反应进行分析；

(5)根据Cr2(SC)4)3和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化格沉淀进行分析。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了

解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

18.【答案】贫血铁或铝合金可回收氧气、水蒸气Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2OA

【解析】解：(1)人体缺铁易患贫血，所以食用铁强化酱油，主要目的是为了预防贫血；

故填：贫血；

(2)①金属材料包括纯金属与合金，所以铁和铝合金属于金属材料；故填：铁或铝合金；

②空易拉罐应收入可回收筒中；故填：可回收；

③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程；除

去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯

化铁和水，反应的化学方程式：故填：氧气、水蒸气；Fe2()3+6HC1=2FeCh+3出0；

(3)将一定质量的铁粉加入到A1(NO3)3、CU(N03)2、AgN()3三种物质的混合溶液中，则

铁能与硝酸银反应，能与硝酸铜反应，不与硝酸铝反应，充分反应后过滤，得到滤液和

滤渣；

A.若滤液为蓝色，则含有铜离子，则滤渣中一定有银，可能有铜，正确；

B.若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有A13+和Fe2+、NO.,错误；

C.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银，不一定含有铜，不会含有铝，错误；

D.若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有AF+、Fe2+,可能有Ag+和CM+,错

、口

I天；

故填：Ao

(1)根据化学元素与人体健康的关系来分析；

(2)根据材料的分类、垃圾的分类、金属锈蚀的条件以及除锈的原理来分析；

(3)根据金属活动性顺序以及物质间的反应进行分析解答即可。

本题难度适中，加强对金属的性质的掌握是正确解答本题的关键。

19.【答案】减小B<相等

【解析】解：Q)向20汽的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，由于生石灰能与水化

合生成了氢氧化钙，放出了热，再冷却至20久，由于反应消耗了部分水，所以析出部分

氢氧化钙，溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量要减小；

(2)A.由于硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，析出的晶体中一定含有硝酸钾，故A错

误

B.由于有硝酸钾晶体析出，所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液，故B正确；

C.上述方法不可以将两种物质完全分离，故C错误。

(3)由溶解度曲线可知，在60t，甲、乙的溶解度相同，饱和溶液中溶质的质量分数相

同，将甲、乙饱和溶液从60。(：降温到40。&甲有晶体析出，乙的溶质质量分数不变，所

以溶质的质量分数是：甲(乙(填“>”、"="、“<”)。

(4)由溶解度曲线可知，在30。&60℃,甲、乙的溶解度都相同，等质量的甲、乙饱和

溶液从30。(：升温到60久，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等。

故答为：(1)减小;(2)B；(3)<；(4)相等。

(1)根据生石灰能与水反应生成了氢氧化钙分析；

(2)根据硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化分析；

(3)根据在40式甲、乙的溶解度分析判断；

(4)根据30。&6(TC甲、乙的溶解度分析判断。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表

来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

20.【答案】改良酸性土壤否CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O吸热

【解析】解：(1)A是石灰石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生

成氧化钙和二氧化碳，所以B是氧化钙，E、G为黑色的粉末，C为常见的无色液体，

H为紫红色固体，所以H是铜，氧化钙和C反应生成的D会与二氧化碳反应生成碳酸

钙，所以D是氢氧化钙，C是水，F和G反应生成铜和二氧化碳，所以F是一氧化碳,

G是氧化铜，E就是碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，经过验证，推

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导正确，所以D是Ca(0H)2,可以用于改良酸性土壤；

(2)F和G的反应是一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，不属于置换反应；

(3)0)2和D溶液的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式

是：C02+Ca(OH)2=CaCO3I+H20；

(4)C()2和E反应生成F是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，属于吸热反应。

故答案为：(1)改良酸性土壤；

(2)否；

(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H20；

(4)吸热。

根据A是石灰石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和

二氧化碳，所以B是氧化钙，E、G为黑色的粉末，C为常见的无色液体，H为紫红色

固体，所以H是铜，氧化钙和C反应生成的D会与二氧化碳反应生成碳酸钙，所以D

是氢氧化钙，C是水，F和G反应生成铜和二氧化碳，所以F是一氧化碳，G是氧化铜，

E就是碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，然后将推出的物质进行验证

即可。

在解此类题时.，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系

推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

21.【答案】NaClBEDBE偏高

【解析】解：(1)反应物中有1个碳原子、4个氧原子、2个氮原子、6个氢原子、3个钠

原子、I个氯原子，生成物中有2个氮原子、6个氢原子、1个碳原子、2个钠原子、4

个氧原子，所以空白处是NaCl；

(2)配制溶液需要在烧杯内进行，需要用量筒量取水，用玻璃棒搅拌，所以选择：BED；

(3)碳酸钠的溶解度随温度变化比较大从溶液中结晶析出的方法：冷却热饱和溶液的方

法，所以先将溶液加热蒸发，再降温，使晶体析出，再进行过滤，所以步骤为：BE；

液面高于滤纸边缘，杂质会进入过滤后的滤液中，碳酸钠质量偏大，会导致得到的碳酸

钠晶体质量偏大。

故答案为：(l)NaCl；

(2)BED；

(3)BE,偏大。

(1)根据化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变进行分析；

(2)根据配制溶液需要的玻璃仪器进行分析：

(3)根据碳酸钠的溶解度随温度变化比较大从溶液中结晶析出的方法：冷却热饱和溶液

的方法进行分析；

根据液面高于滤纸边缘，杂质会进入过滤后的滤液中，碳酸钠质量偏大进行分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会

设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

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22.2KMnO4—K2MnO4+MnO2+021温度没有达到着火点E①AD

【解析】解：(1)在装置A中有酒精灯，试管□有棉花，适合用高锯酸