山西省晋城市王台中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析

山西省晋城市王台中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2

，则在气态氢化物中R元素的化合价为(

)

A、12－3n

B、3n－12

C、3n－10

D、6－3n参考答案：B略2.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示.则下列叙述不正确的是

A．化学方程式中=2B．t2时N的v正=v逆.C．从t1到t2时刻M的平均反应速率mol/（L．min）D．t3时混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化参考答案：B略3.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A．①③⑤

B．②③⑤

C．①②④

D．②④⑤参考答案：略4.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子序数：a＞b＞c＞d

B．离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－C．离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D.单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

D单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C参考答案：D略5.

1824年法国巴拉尔发现了溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭借个人经验武断地认为该液体是氯化碘（化学式为ICl，性质和溴非常相似），后来看到巴拉尔发现溴的报道后，后悔不已。下列关于氯化碘的有关说法中不正确的是：A．I—Cl为极性共价键

B．ICl在反应中通常呈现氧化性C．ICl与水发生反应：ICl+H2O=HCl+HIOD．在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反应中，ICl作氧化剂参考答案：D6.下列有关有机物水解的叙述中不正确的是

A．油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解程度不同，但产物完全相同B．可用碘水检验淀粉水解是否完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．牛、羊等食草动物的消化道内有使纤维素水解的酶，纤维素在其体内水解的最终产物为葡萄糖参考答案：A略7.下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣参考答案：C考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．版权所有专题：物质检验鉴别题．分析：A、能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等．B、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等．C、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子．D、能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等．解答：解：A、能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有Cl﹣，故A错误．B、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故B错误．C、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子，所以某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确．D、能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液加入稀硫酸生成无色气体，原溶液中不一定含有碳酸根离子，故D错误．故选C．点评：本题考查了常见阴阳离子的检验，难度不大，注意常见阳离子中二价铁离子和三价铁离子的检验，这是高考的热点．8.在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1L氢气,取另一份等量的有机物和足量NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1=V2≠0，则有机物可能是（

）A．

B．HOOC—COOH

C.HOCH2CH2OH

D．CH3COOH参考答案：A略9.下列物质中，属于纯净物的是(

)A.氨水

B.液氯

C.纯盐酸

D.漂白粉参考答案：B【分析】只由一种物质构成的是纯净物，由两种或两种以上物质构成的是混合物，据此分析。【详解】A、氨气的水溶液为氨水，故氨水是混合物，故A不选；B、氯气液化后得到液氯，液氯是纯净物，故B选；C、HCl的水溶液为盐酸，故盐酸为混合物，故C不选；D、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故D不选。故答案选B。10.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

（

）

参考答案：D略11.一块表面己被氧化为氧化钠的钠块10．8g，投入100g水中，最多能产生0．2g气体，则原来被氧化的钠是

A．2．3g

B．3．1g

C．4．6g

D．6．2g参考答案：C12.在下列物质中，化学键类型相同的一组是A．MgCl2

CO2

B．NaCl

HCl

C．CO2

H2O

D．CCl4

NaCl参考答案：C略13.下列有关氢氧化铁悬浊液与氢氧化铁胶体的说法正确的是A．都可以发生丁达尔现象

B．分别滴加稀硫酸至过量，现象不同，最终产物相同C．能透过半透膜

D．分散质颗粒直径都在1～100nm之间参考答案：B略14.下列有关蛋白质的叙述中不正确的是（

）A.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B.人工合成具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的C.重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D.浓HNO3溅在皮肤上使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应参考答案：A略15.试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，试管中立即充满液体，结果如右图所示，该试管中原来所装的气体可能是（

）

A．

B．

C．

D．

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为９８％的浓硫酸来配制２５０mL0.5mol/L的稀硫酸。⑴应选用_____mL量筒量取一定体积的浓硫酸将其溶解于水（可选用的量筒规格：10mL,20mL,50mL,100mL）。若用量筒量取浓硫酸读数时俯视，则所配制的稀硫酸的物质的量浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。⑵将量取的一定体积的浓硫酸溶解于水，具体的操作方法是

⑶应选用

mL的容量瓶配制上述溶液。容量瓶使用之前应先

。在配制该溶液的过程中，当用烧杯配制的溶液及有关洗涤液全部转移入容量瓶里后，应振荡容量瓶，使溶液混合均匀，然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面在刻度线以下1－2cm时，改用

滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切后把容量瓶塞好，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指把住瓶底，把容量瓶倒转和摇匀多次，使溶液混合均匀。参考答案：⑴10

偏低（2）将浓硫酸沿着烧杯内壁注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌（3）250检漏

胶头滴管三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.选用下列物质：氯气、铁、次氯酸、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的化学方程式。⑴一种单质氧化另一种单质

。⑵一种单质氧化一种化合物中的阴离子

。⑶同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应

。⑷氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂

。参考答案：⑴2Fe+3Cl2△2FeCl3

⑵Cl2+2KBr==2KCl+Br2

⑶2HClO==2HCl+O2↑⑷Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O18.现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________（填化学式）。（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：___________________________，该反应的氧化剂是：_______________（写物质名称）。参考答案：（1）Na

Al

Cl

S

（2）NaOH（3）2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

氯气19.（1）在实验室中，常使气体通过干燥剂①浓硫酸②碱石灰，达到干燥气体的目的．干燥下列气体可选择所列出的哪种干燥剂（填序号）SO2

NH3Cl2

（2）在氮的单质和常见化合物中：常用作保护气（如填充灯泡）的物质是

，常用作制冷剂的物质是

．（3）舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气．反应的离子方程式为：

．其中，氧化剂是

．高锰酸钾是强氧化剂，用高锰酸钾与浓盐酸混合在常温下即可反应生成氯气，从反应条件分析，高锰酸钾与二氧化锰谁的氧化性更强？

．参考答案：（1）①；②；①；（2）N2，NH3；（3）4H++2Cl﹣+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，MnO2，KMnO4．

【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】（1）浓硫酸为酸性干燥剂，不能干燥碱性、还原性气体；碱石灰为碱性干燥剂，不能干燥酸性气体；（2）依据氮气性质稳定，液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用；（3）二氧化锰与浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，依据反应物中元素化合价变化判断氧化剂；依据反应条件判断氧化性强弱．【解答】解：（1）二氧化硫为酸性氧化物，应选择酸性干燥剂，故选：①；氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，故选：②；氯气能够与碱石灰中氢氧化钠反应，不能用碱性干燥剂，应选择浓硫酸干燥，故选：①；故答案为：①；②；①；（2）氮气性质稳定，常用