福建省龙岩市第七中学2022年高二化学摸底试卷含解析

福建省龙岩市第七中学2022年高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键参考答案：A考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，以此来解答．解答：解：乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间有1个是sp2形成的σ键，C﹣C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，故选A．点评：本题考查共价键的形成，注意C=C双键中有1个σ键、一个π键，π键是未参与杂化的2p轨道肩并肩形成的，题目难度中等．2.下列各组均有两种物质的式子中，都能真实表示分子组成的是(

)A．CO2和SiO2

B．S和P

C．Na2O2和H2O2

D．C6H6和C6H5Br参考答案：D略3.以2-氯丙烷为主要原料制1,2-丙二醇[CH3CH(OH)CH2OH]时，依次经过的反应类型为A．加成反应→消去反应→取代反应

B．消去反应→加成反应→取代反应C．消去反应→取代反应→加成反应

D．取代反应→加成反应→消去反应参考答案：C略4.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2(OH)nClm·yH2O，式中m等于

A．3-n

B．6-n

C．6+n

D．3+n参考答案：B5.下列按电负性减小顺序排列的是（

）A．K、Na、Li B．As、P、N C．N、O、F D．O、S、Se参考答案：D考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素周期律知识分析，元素周期表中同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱．解答：解：元素周期表中同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱，则A．K、Na、Li为同主族元素，电负性逐渐增强，故A错误；B．As、P、N为同主族元素，电负性逐渐增强，故B错误；C．N、O、F为同周期元素，电负性逐渐增强，故C错误；D．O、S、Se为同主族元素，电负性逐渐减弱，故D正确．故选D．点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律即可解答6.有关晶格能的叙述正确的是A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D．晶格能越大，物质的硬度反而越小参考答案：A略7.今有X（g）+Y(g)2Z(g)

△H＜0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据右图回答：从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（

）A．增大X或Y的浓度B．增大压强

C．增大Z的浓度D．升高温度

参考答案：D略8.如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉．在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应．玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（）A．纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）

B．纯Ni（s）和CO（g）C．不纯Ni（s）和CO（g）

D．不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）参考答案：B解：由反应Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）可知，左端Ni和CO在323～353K时生成Ni（CO）4，Ni粉中的杂质不与CO发生反应，则杂质应存留在左端，在453～473K时，Ni（CO）4分解生成Ni和CO，在右端得到纯净的Ni（s）和CO（g），故选B．9.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后配离子的种类不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu（H2O）4]2+C．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子D．配位体形成配位键的能力:H2O>NH3参考答案：C10.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 ()

A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液参考答案：A11.根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是A乙烯

B二氧化碳

C二氧化硫

D氢气参考答案：C12.如图是在待镀铁制品上镀锌的实验原理示意图，则下列说法中错误的是(

)A．电源a极为正极B．电极I上锌片逐渐溶解C．电极Ⅱ上的电极反应式为D．溶液中Zn2+的浓度逐渐变小参考答案：D略13.常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是

A．A酸比B酸的电离程度小

B．A是强酸，B是弱酸C．B酸比A酸容易电离D．pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大参考答案：BD略14.设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB．常温常压下，14g氮气中含有NA个原子C．1mol的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD．在25℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢分子参考答案：B略15.下列实验过程中，始终无明显现象的是（

）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中参考答案：B解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选：B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要490mL0.1mol·L-1NaOH溶液，请回答下列问题：(1)需称取

g的烧碱固体，固体应放在

中称量。(2)配制过程中，需要使用的仪器是____________________________(填标号)。

A．烧杯

B．量筒

C．玻璃棒

D．500mL容量瓶

E．漏斗

F．胶头滴管

G．490mL容量瓶

H．托盘天平

I．药匙

J．坩埚(3)配制溶液时有以下几个操作：①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容正确的操作顺序是____________________________(填序号)（操作可重复选）(4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是：

。(5)下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是

(填标号)。

A．在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量

B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液

C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤

D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出⑹从该溶液中取出10mL，其中NaOH溶液的物质的量浓度为___________，NaOH的质量为___________，NaOH的物质的量为___________。⑺将取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为___________。参考答案：⑴2.0g

烧杯⑵A

C

D

F

H

I

(3)⑤①④⑥③⑥⑦②⑷用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水

⑸B

⑹0.1mol·L-10.04g

0.001mol

⑺0.01mol·L-1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.晶体与非晶体的严格判别可采用(

)A.有否自范性

B.有否各向同性

C.有否固定熔点

D.有否周期性结构参考答案：D略18.（8分）某有机物A的结构简式为：（1）A与过量的NaOH溶液反应时，A与参加反应的NaOH的物质的量之比是

。（2）A与新制Cu(OH)2-反应时，A与被还原的Cu(OH)2的物质的量之比是

。1molA最多能消耗

molCu(OH)2。（3）A与过量的NaHCO3反应时，A与NaHCO3的物质的量之比是

。参考答案：

（8分）（1）1:2

（2）1：2

2.5mol（3）1:1。略19.某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：（1）已知第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O①Cr2O72-中Cr的化合价是

。②若平衡体系的pH=10，则溶液显