2021年中考化学二模试题分类汇编 氧化还原反应【含答案】

氧化还原反应

2.下列关于过氧化钠用途的描述错误的是()

A.供氧剂B.消毒剂C.漂白剂D.淡黄色颜料

【答案】D

3.下列关于次氯酸(HC10)的判断正确的是()

A.见光易分解B.很稳定C.是强酸D.呈黄绿色

【答案】A

(二)(本题共15分)

在Cu/ZnO催化剂存在下，CO?和1卜可发生下列反应：

C02(g)+3H2(g)-=-CHaOH(g)+H20(g)

25.反应中被氧化的元素是：,氧化剂是。试在下列方程式中用单线桥

标出电子转移的方向和数目：C02(g)+3H2(g)CHaOH(g)+H20(g)

【答案】25.(共4分)0价的H(1分)，COz(l分)。

6e

I

CO；：(g)+3H2(g)v==CH30H(g)+HQ(g)(2分)

2.常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了()

A.难挥发性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性

【答案】I)

5.常温下，表面能自然形成氧化层且使金属不被继续氧化的是()

A.AuB.NaC.AlD.Fe

【答案】c

17.84消毒液是一种高效消毒剂，其主要成分是NaClOo对84消毒液的叙述错误的是()

A.CIO能转化为具有杀菌消毒能力的HC10

B.加少量NaOH可提高其杀菌效果

C.应低温、避光、密封保存

D.使用时空气中的CO?会参与反应

【答案】B

22.叠氮酸钠(NaN3)受撞击会分解：2NaN：!=2Na+3N2t,故NaN：,可应用于汽车安全气囊，

若产生67.2L(标准状况下)氮气，则该反应中转移电子一个。

【答案】22.2NA

12.不能通过置换反应制取的是（）

A.Fe（OH）3B.Fe304C.A1（OH）3D.Al203

【答案】A

14.FeCL溶液吸收H2s的原理：2Fe"+H£f2Fe"+2H++SI。下列说法正确的是（）

2

A.H2S作氧化剂B.还原性：H2S>Fe*

C.Fe"发生氧化反应1）.每消耗ImolH?S时转移个电子

【答案】B

（-）（本题共15分）

氨是一种重要的工业原料。回答下列问题：

26.催化剂存在下，Nfh可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反

应的化学方程式;该反应中氧化产物与还原产物的物质的

量之比为。

【答案】26.（4分）.4NH3+6N0~W^5田6比0；2：3

10.下列溶液中通入足量SO2,根据其实验现象，所得结论不正确的是（）

溶液现象结论

A含HC1、BaCb和FeCC的溶液产生白色沉淀SOz有还原性

B溶液产生黄色沉淀SOz有氧化性

C酸性KMnO“溶液紫红色溶液褪色so,有漂白性

D加有酚酥的NaOH溶液褪色S0?是酸性氧化物

【答案】C

19.在下列工业生产中，进行的主要反应是非氧化还原反应的是（）

①氯碱工业②氨碱法制纯碱③由焦炭、水、空气等合成氨④工业上生产硫酸

A.@B.①③C.①②④D.②

【答案】D

20.一定量的H2和Ch充分燃烧后，将反应生成的气体通入100m".Omol/L的NaOH溶液中,

两者恰好完全反应，生成NaClO为O.Olmol。则燃烧前H?和CL的物质的量之比为（）

A.5:4B.4:5C,4：3D.3:4

【答案】B

（-）本题共16分

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素是碳元素。

请回答下列问题：

21.B元素在周期表中的位置：；请写出该原子的电子式：.

其原子核外电子能量最高的能级是：o

22.比较A、C、I）元素简单离子半径的大小：>>（填微粒符号）。

23.F与D同主族且相邻，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小:（用

化学式表示）O

24.E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。

在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为

（请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同）。在所形

成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为

o据此分析，Iz、C10\SO/氧化性有弱到强的顺序排列为

【答案】（一）共16分

21、第二周期IVAV2P

22、N’02'A1"（该题全对得2分，有错不得分）

23、H20>H2S

24、NaClO将KI氧化生成了L。L被Na2s还原生成了I。SO产<I«C10

3.下列化工生产没有涉及氧化还原反应的是（）

A.工业合成氨B.工业制纯碱C.工业制烧碱D.工业制盐酸

【答案】B

8.下列气体能用浓硫酸干燥的是（）

A.S02B.S0；tC.IllD.H2S

【答案】A

10.下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO,发生反应的是（）

A.NazOz和HQB.A1和NaOH溶液

C.食盐和浓硫酸共热D.铜片和浓硫酸共热

【答案】A

20.某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：

4Li+2SOCk-4LiCl+S+SO2,下列有关判断正确的是（提示：SOCL中S显+4价）（）

A.还原剂只有Li

B.SOCk既是氧化剂又是还原剂

C.还原产物包括LiCl和S

D.生成1.12LS02时,反应转移电子为0.2mol

【答案】A

3.为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须（）

A.除去铁锈B.用盐酸清洗C.彻底干燥D.加点铁粉

【答案】C

11.下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）

A.NafNa202B.CfCO2C.SfSO3D.Fe—^FeaO^

【答案】c

16.将二氧化硫气体通入KI（h淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出（）

A.酸性B.还原性C.氧化性D.漂白性

【答案】B

28.目前从海水中提浪（Br2）大致有以下步骤。

⑴向浓缩的海水中通入CL,将海水中的Br氧化为Bn。

⑵用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3

和⑩。吸收1moLBr2需消耗Na2c03―moL。

⑶再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的滨水，配平该反应的离子方程式。

-

____Br+BrOJ+____II'-*____Bn+H20

【答案】28.Imol（2分）；51633（2分）

12、气体在化学变化中被还原的是（）

A.CO-使NazO/固体变白B.Ck使KI-淀粉试纸变蓝

C.CzH,使Bn的CCL,溶液褪色D.H2s使酸性KMnO,溶液褪色

【答案】B

13、铝、铁的单质及其化合物应用广泛。有关它们的叙述正确的是（）

A.单质在冷的浓硫酸中都会钝化

B.单质在空气中都易形成致密的氧化膜

C.氧化物都属于两性氧化物

D.Al\Fe”都有较强的氧化性

【答案】A

14、依据SO?的性质，下列实验目的能够达成的是（）

A.探究SO2还原性B.验证SO?漂白性C.收集SO,D.处理含SO2尾气

【答案】B

19、已知微粒还原性强弱顺序：r>Fe24>cr,则下列离子方程式不符合事实的是（）

2<

A.2Fe"+2I-2Fe+I2B.C12+2I-2C1+I2

23t

C.2Fe*+I2-2Fe+2ID.Fe"+Ckf2Fe"+2Cl

【答案】C

（一）（本题共14分）

FeCh可通过反应3FeCl2+HN03+3HCl-3FeCh+N0t+2H20制得。

完成下列填空：

23.上述反应中若有0.12mol电子发生转移，则可生成N0气体L（标准状况）。

24.FeCL浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。写出该反应的化学反应方程式。

【答案】23.0.896;24.2FeCh+CufCuCk+ZFeCk；

4.硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有（）

A.还原性B.氧化性C.酸性D.不稳定性

【答案】A

6.铁在一定条件下与下列物质发生的反应，不属于置换反应的是（）

A.水B.稀盐酸C.硫粉D.硫酸铜

【答案】C

12.有关水的表述正确的是（）

A.电子式为B.是直线型分子

C.是非电解质D.可以作氧化剂

【答案】D

26.实验室制取氯气的化学方程式为Mn02+4HCl-MnCb+C12t+2HQ。该反应中，氯气是

（填“氧化”或“还原”）产物；若反应过程中转移了2mol电子，则在标准状况下

可以得到L氯气。

【答案】26.氧化；22.4.

11.CIO,是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得C102：

2KC103+H2C20t+H2S0.^->2C102t+K2S0I+2C02t+2HQ关于此反应的说法正确的是（）

A.KC10：,发生化合价降低，失电子

B.反应中HfO,体现了酸性和强氧化性

C.反应中H£©被氧化

D.产物中C1与C化合价相同，因而氧化性一样强

【答案】C

28.在稀硫酸中，KMnO」和HQ,能发生氧化还原反应，反应方程式如下：

n^'InO.+l|H2Q2+|IHZSO,f口K2S0,+||MnSOt+l|02t+||1I2O

请配平，当有0.5molH◎参加此反应，电子转移的个数为

23

【答案】28.2KMn0i+5HG+BHzSO,-*1K2S0,+2MnS0,+502t+8H20（2分），6.02X10

（2分）

12.不能通过单质间化合直接制取的是（）

A.CuOB.Cu2sC.FesOiD.Fe2s3

【答案】D

24.已知NaNOz能发生如下反应：NaN02+HI-NOt+I2+Nai+H20

（1）配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目「NaNO?+「HI

（2）当有0.75molHI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是______L。

25.NaNOz外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaNO?和NaCL现有①白酒、②碘化钾

淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可选用的物质至少有（选填编号）。

【答案】

2e

24.2NaNO2+4HI（3分）；16.8（2分）；

25.②⑤（2分）

9.能说明二氧化硫具有还原性的事实是（）

A.使品红溶液褪色B.使澳水褪色

C.与氢硫酸反应D.与烧碱反应

【答案】B

20.做实验时不小心沾了一些KMnO”皮肤上的黑斑很久

才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnOf+FbCA+II

+-C02t+Mn"+口（未配平）。关于此反应的叙述正确的是（）

A.该反应的氧化剂是HCO,

B.1molMnO「在反应中失去5mol电子

C.该反应右框内的产物是Ok

D.配平该反应后，父的化学计量数是6

【答案】D

29.据研究，反应过程中起催化作用的为CuQ,该反应所

用催化剂的目的。

Cu20+C0=^Cu+C02若原反应体系中含少量CO?（填“有利于"''不利于"）

维持催化剂Cu20的量不变。

请标出反应CU20+C0=^=2CU+C02电子转移的方向和数目：,

标准状况下2.24LC0?参与反应，电子转移数为个。

【答案】29.（6分）

加快反应速度，缩短达到平衡的时间，（1分）“有利于”（1分）

CUQ+C0=^CU+C02（2分）0.2N,、（2分）

11.能使品红溶液褪色的物质是（）

①漂粉精②过氧化钠③新制氯水④二氧化硫

A.①③④B.②③④C.①②③D.①②③④

【答案】D

17.CIO,是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得CIO?：

2KC103+H2C20,+H2S01—2C102t+。0,+2«）2t+2HQ下列说法错误的是（）

A.KClOa在反应中得到电子B.CIO?是还原产物

C.H©0」在反应中被氧化D.ImolKCIO3参加反应有2moi电子转移

【答案】D

26.Na2sOs可用作漂白织物时的去氯剂。Na%。,溶液吸收S后，溶液的酸性增强。写出该反

应的离子方程式。

2

【答案】26.S0：t+CI2+H2O-SOf+2C1+211

8.铁粉与下列物质反应时，产物中一定含有+3价铁元素的是

（）

A.稀硝酸B.氯气C.硫酸铜溶液D.浓盐酸

【答案】B

9.在反应5s+6K0II-*K2sO3+2Ks+3-0中,被氧化与被还

原的硫原子个数比为（）

A.1:4B.4:1C.1:2D.2:1

【答案】A

10.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）

A.海带提碘B.氨碱法制碱C.氯碱工业D.海水提浪

【答案】B

20.照为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A.常温常压下，46gNOz与凡0“混合气体共含3%个原子

B.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0M

C.100℃时，1LpH=6的纯水中，含有的0【「数目为1X1CT3M

D.常温下0.1molCh与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2M

【答案】A

28.肺可作为火箭燃料，4gNN（g）在NO2气体中燃烧生成氮气

和气态水，放出71kJ的热量。

写出该反应的热化学方程式：»

上述反应中，氧化剂是（写化学式），每ImolNM参加反应,转移的电子是mole

【答案】28.2N2H.（（g）+2N0Mg）-3N」（g）+4HQ（g）+1136kJ（2分）

N02（1分）4mol（2分）

19.实验室用KMnO」和浓盐酸反应制取Ck：

2KMnO4+16HCl（浓）-*2KCl+2MnCl2+5Cl2t+81120»下列判断错误的是（）

A.HC1既作还原剂，又作酸B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8

C.Ch是氧化产物D.ImolKMnOi完全反应，转移电子5moi

【答案】B

5.下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是