含硫化合物的性质和应用苏教版必修1

经历了60年，德国石雕的变化第1页/共61页第2页/共61页酸雨学名叫酸性沉降，一般是指PH值小于5.6的雨、雪、霜、雾或其他形式的大气降水。它主要是人为地向大气中排放大量酸性物质造成的。酸雨的危害主要在于严重破坏包括动植物、土壤、以及大气在内的陆地生态系统，并会腐蚀建筑物，不过它对人体健康的影响相对较小。第3页/共61页1.物理性质易液化（－10℃

）结论：SO2易溶于水（常温、常压1：40）颜色、状态、气味、密度、沸点扇闻法HCl(1:500)>SO2(1:40)>Cl2(1:2)探究实验１SO2是无色，有刺激性，易溶于水，密度大于空气的有毒气体SO2的性质第4页/共61页二氧化硫化学性质：（1）酸性氧化物SO2+H2OH2SO3

SO2+2NaOHNa2SO3+H2OSO2+CaOCaSO3结论:溶液pH＜7探究实验2①亚硫酸是一种二元中强酸，在水中部分电离②不稳定③还原性,易被氧化H2SO3H++HSO3-

HSO3-

H++SO32-第5页/共61页2、加热后加SO2的试管红色,加氯气的无变化探究3：SO2的漂白性现象：结论：P89两支装品红试管各加SO2和氯水现象?加热两支试管现象？能否使紫色石蕊试液褪色？加SO21加氯水212现象：溶液变红。结论：不能漂白指示剂1、品红溶液都褪色无色的物质SO2+有色物质化合△分解第6页/共61页用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等第7页/共61页氧化作用化合作用吸附作用HClO、O3Na2O2、H2O2Ca(ClO)2SO2活性炭化学变化化学变化物理变化永久漂白暂时漂白永久漂白漂白性物质小结第8页/共61页探究4:SO2的还原性

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl向SO2溶液中加BaCl2溶液,再加过氧化氢与稀盐酸生成不溶于酸白色沉淀现象:结论:SO2具有还原性SO2+H2O2=H2SO4SO2H2O2H2SO4BaCl2BaSO4第9页/共61页现象：溶液褪色实验：高锰酸钾溶液加入二氧化硫离子反应方程式：二氧化硫使高锰酸碱和使品红溶液均褪色，原理相同吗？第10页/共61页（3）、具有强还原性与常见的氧化剂反应。如：O2

、Cl2、Br2、I2、Fe3+

、KMnO4、HClO、HNO3、NO2

、Ｎa２Ｏ２等SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2SO2+O2

2SO3（4）、

SO2的氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O第11页/共61页交流讨论

设计实验，如何鉴别SO2和CO2？简述实验的简要步骤。第12页/共61页酸漂白还原酸（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去,SO2体现

性；（2)SO2使品红褪色，SO2体现

性；（3)SO2使溴水褪色，SO2体现

性。

(4)SO2使紫色石蕊试液变红色，不褪色，SO2体现

性。第13页/共61页

若将SO2和Cl2混合溶液于水其漂白能力如何变化？分

析！二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质而HCl和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4第14页/共61页二氧化硫对环境的污染硫酸型酸雨的形成酸雨的危害酸雨的防治酸雨污染水源、酸化土壤腐蚀建筑设施开发清洁能源

2CaSO3+O2＝2CaSO4SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3脱硫

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O

SO2+NH3+H2O＝NH4HSO32(NH4)2SO3+O2＝2(NH4)2SO4石灰石-石膏法氨水法第15页/共61页硫酸型酸雨的形成O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO42SO2+O22SO3催化剂SO2+H2O

H2SO3

第16页/共61页1．“酸雨”的形成主要是由于（）A.滥伐森林，破坏生态平衡B.工业上大量燃烧含硫的燃料C.大气中CO2含量增多D.汽车排出大量的尾气2．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤BC第17页/共61页一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH值,其结果如下:1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?(提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)测试时间0小时后1小时后2小时后4小时后5小时后雨水的pH值4.744.634.574.534.53H2SO3氧化成强酸硫酸.第18页/共61页

硫酸1、硫酸的物理性质纯硫酸是一种无色粘稠的液体，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3,其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。2、稀H2SO4

硫酸是强电解质,在水溶液中发生电离：H2SO4=2H++SO42-,溶液呈强酸性。与指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属、盐等物质发生反应。特别提醒:浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。第19页/共61页第20页/共61页现象：

固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。结论：浓硫酸有吸水性实验在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸第21页/共61页现象：

滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。解释：

滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。结论：浓硫酸有脱水性实验把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上第22页/共61页比较学习

浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。

脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。吸收现成的水反应生成水第23页/共61页第24页/共61页

在试管中放入一块铜片，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。实验4-8现象：

加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O结论：浓硫酸有氧化性△第25页/共61页第26页/共61页

在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。实验现象：

蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。反应：结论：

体现出浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性C12H22O1112C+11H2O浓硫酸2H2SO4(浓)+C=CO2+2H2O+2SO2△第27页/共61页总结浓硫酸的特性⑴吸水性⑶强氧化性①加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。常温下使铁铝钝化⑵脱水性Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O△②与某些非金属反应C+2H2SO4（浓）=CO2+SO2+2H2O△③与硫化氢、碘化氢等还原剂反应H2S+H2SO4（浓）=S

+SO2+2H2O第28页/共61页分析

稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？

稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，所以稀硫酸具有弱的氧化性。

浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；所以浓硫酸具有强的氧化性。第29页/共61页硫酸稀硫酸：酸的通性浓硫酸的特性吸水性脱水性强氧化性工业制硫酸的原理硫酸的性质及应用（原来有水）（原来没水，但含H、O元素）C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+H2OCu+H2SO4（浓）==CuSO4+H2O+SO2↑△H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl、Cl2等碱性气体（NH3）还原性气体（H2S、HI、HBr）可干燥不可干燥第30页/共61页硫酸用途制过磷酸钙电镀前去锈制硫酸铵制硫酸盐制挥发性酸精炼石油，制炸药、农药、染料Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4第31页/共61页SO2+4SH2SO40+6还原性氧化性加氧化剂加还原剂如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等SO2+2H2S=3S+2H2O第32页/共61页探究4:SO2的还原性

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl向SO2溶液中加BaCl2溶液,再加过氧化氢与稀盐酸生成不溶于酸白色沉淀现象:结论:SO2具有还原性

H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO3H2O2H2SO4BaCl2BaSO4第33页/共61页实验：二氧化硫加入高锰酸钾溶液，与品红溶液褪色实质相同吗？第34页/共61页（3）、具有强还原性与常见的氧化剂反应。如：O2

、Cl2、Br2、I2、Fe3+

、KMnO4、HClO、HNO3、NO2

、Ｎa２Ｏ２等SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2SO2+O2

2SO3（4）、

SO2的氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O第35页/共61页二氧化硫物理性质化学性质(1)①、SO2与水反应SO2+H2O正反应逆反应H2SO3②、SO2和碱反应

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O

③、SO2和碱性氧化物反应（2）还原性：2SO2+O22SO3催化剂加热2H2S+SO23S↓+2H2O（3）氧化性：(4)、漂白性某些有机色素△无色的物质SO2SO2+CaOCaSO3△CaSO3

+SO2+H2O

==Ca(HSO3)

2（暂时性）无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水第36页/共61页硫酸型酸雨的形成SO2

SO3

H2SO4O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO42SO2+O22SO3催化剂SO2+H2O

H2SO3

第37页/共61页1.对人体健康造成直接危害4.破坏建筑物3.使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损2.破坏森林、草原和农作物酸雨的危害开发新型洁净能源（氢能）含硫燃料脱硫回收利用SO2废气提高环保意识，加强国际合作酸雨的防治第38页/共61页二氧化硫对环境的污染硫酸型酸雨的形成酸雨的危害酸雨的防治酸雨2H2SO3+O2＝＝2H2SO4SO2＋H2O

H2SO3污染水源、酸化土壤腐蚀建筑设施开发清洁能源

2CaSO3+O2＝＝2CaSO4SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3脱硫

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O

SO2+NH3+H2O＝NH4HSO32(NH4)2SO3+O2＝2(NH4)2SO4石灰石-石膏法氨水法第39页/共61页交流讨论

设计实验，如何鉴别SO2和CO2？简述实验的简要步骤。第40页/共61页酸漂白还原酸（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去,SO2体现

性；（2)SO2使品红褪色，SO2体现

性；（3)SO2使溴水褪色，SO2体现

性。

(4)SO2使紫色石蕊试液变红色，不褪色，SO2体现

性。第41页/共61页

若将SO2和Cl2混合溶液于水其漂白能力如何变化？分

析！二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质而HCl和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4SO2、HClO都具有漂白作用，那么这两者物质的漂白作用有何不同？第42页/共61页1．“酸雨”的形成主要是由于（）A.滥伐森林，破坏生态平衡B.工业上大量燃烧含硫的燃料C.大气中CO2含量增多D.汽车排出大量的尾气2．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤BC第43页/共61页一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH值,其结果如下:1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?(提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)测试时间0小时后1小时后2小时后4小时后5小时后雨水的pH值4.744.634.574.534.53SO2+H2O=H2SO32SO2+O2=2SO3O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO4空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3氧化成强酸硫酸.第44页/共61页第45页/共61页现象：

固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。反应：CuSO4·5H2O+H2SO4(浓)=CuSO4+H2SO4·5H2O结论：浓硫酸有吸水性实验在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸第46页/共61页现象：

滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。解释：

滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。结论：浓硫酸有脱水性实验把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上第47页/共61页比较学习

浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。

脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。吸收现成的水反应生成水第48页/共61页硫酸1、硫酸的物理性质

纯硫酸是一种无色粘稠的液体，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3,其物质的量浓度为18.4mol·L-1

。硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。2、稀H2SO4

硫酸是强电解质,在水溶液中发生电离：H2SO4=2H++SO42-,溶液呈强酸性。与指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属、盐

等物质发生反应。

特别提醒浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。第49页/共61页第50页/共61页

在试管中放入一块铜片，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。实验4-8现象：

加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O结论：浓硫酸有氧化性△第51页/共61页第52页/共61页

在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。实验现象：

蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。反应：结论：

体现出浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性C12H22O1112C+11H2O浓硫酸2H2SO4(浓)+C=CO2+2H2O+2SO2△第53页/共61页总结浓硫酸的特性⑴吸水性⑶强氧化性①加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。常温下使铁铝钝化⑵脱水性Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O△②与某些非金属反应C+2H2SO4（浓）=CO2+SO2+2H2O△③与硫化氢、碘化氢等还原剂反应H2S+H2SO4（浓）=S

+SO2+2H2O第54页/共61页分析

稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？

稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，所以稀硫酸具有弱的氧化性。

浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；所以浓硫酸具有强的氧化性。第5