2022年山东省威海市文登泽库村中学高三化学联考试卷含解析

2022年山东省威海市文登泽库村中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：水玻璃、水银、水煤气

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨

⑥干冰、液氯都是非电解质．A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．②⑤⑥

D．②⑤参考答案：D考点：混合物和纯净物；同素异形体；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．.专题：物质的分类专题．分析：①纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；②在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质；③酸性氧化物的概念是和碱反应生成盐和水的氧化物；④同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同核素；⑤同素异形体的概念是同种元素的不同单质；⑥在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非电解质首先必须是化合物．解答：解：①水玻璃和水煤气是混合物，水银是单质，故①错误；②明矾、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故②正确；③CO2、SO3都可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，CO不能与碱反应是不成盐氧化物，故③错误；④同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氢元素的同位素，2H2是单质，故④错误；⑤同素异形体是同元素的不同单质，C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故⑤正确；⑥干冰的水溶液能导电，原因是干冰和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，干冰是非电解质；液氯是单质不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；故选D．点评：本题考查混合物、电解质、非电解质、同位素、同素异形体等概念，题目较为简单，学习中注意对概念的理解要准确．2.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2可使酸性高锰酸钾褪色SO2有漂白性B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状CSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）

参考答案：B考点：二氧化硫的化学性质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅．专题：元素及其化合物．分析：A．二氧化硫能被强氧化剂氧化而体现还原性；B．浓硫酸能将有机物中的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性、强氧化性；C．二氧化硅不能导电，但Si能导电；D．如果Qc＞Ksp时就能产生沉淀．解答：解：A．酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应体现二氧化硫的还原性而不是漂白性，故A错误；B．浓硫酸将蔗糖的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性、强氧化性，故B正确；C．二氧化硅不能导电，但Si是半导体能导电，故C错误；D．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为Qc＞Ksp时而产生沉淀，不能说明Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），故D错误；故选B．点评：本题考查较综合，涉及溶度积常数、二氧化硅和硅的性质、浓硫酸的性质、二氧化硫的性质等知识点，明确物质性质是解本题关键，注意二氧化硫还原性和漂白性区别，易错选项是D．3.某烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，该烃的名称是（）A．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔B．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯参考答案：

考点：有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析：根据烯的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生成2，2﹣二甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，即得到烯烃．解答：解：2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构为，2，2﹣二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为，该烯烃的名称为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，若含三键，则为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔．故选AD．点评：本题考查根据烷烃判断相应的烯烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳双键，注意不能重写、漏写．4.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)．下列分析或结果错误的是（

）

A．原混合酸中HNO3的物质的量为0.1molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为2.5mol·L－1参考答案：A略5.(08广东佛山调研)已知下列几种烷烃的燃烧热数据如下：烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷燃烧热/（kJ/mol－1）890156022202880

据此判断，表示戊烷燃烧的热化学方程式正确的是（）

A．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l)；△H=－3540kJ/mol

B．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g)；△H=－3540kJ/mol

C．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g)；△H=＋3540kJ/mol

D．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l)；△H=＋3540kJ/mol参考答案：答案：A6.下列叙述正确的是A.由3

种单体加聚得到B.氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动C.甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5

种D.分子式为C4H6O2

并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2

的有机物有3

种(不含立体异构)参考答案：CA.由聚合物的结构可知，该聚合物是由1，3－丁二烯和丙烯两种单体聚合而成，故A错误；B.氨基酸中的－COOH和NaOH反应生成羧酸根离子，带负电荷，在电场作用下向阳极移动，故B错误；C.甲苯与足量的氢气发生加成反应生成甲基环己烷，甲基环己烷与氯气发生一元取代反应，可以取代甲基上的H原子，也可以取代环上的H原子，则甲基的邻位、间位、对位及甲基相连C原子上的H原子和甲基共5种位置，故甲基环己烷与氯气发生一元取代物的同分异构体有5种，故C正确；D.分子式为C4H6O2

并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2

，则该有机物中含有－COOH，所以为不饱和的一元羧酸，烃基为CH3－CH=CH－或，故符合条件的该有机物的同分异构体有2种，故D错误；答案选C。点睛：本题主要考查有机物的同分异构现象。判断C项中甲苯与足量H2加成产物的一氯取代的同分异构体数目是本题的难点，解题时首先要判断甲苯与氢气加成的产物是甲基环己烷，再结合甲基环己烷的结构判断氯原子可能取代的位置，进而判断出一氯代物的数目。7.（08山东临沂质检）下列叙述中正确的是（）

A.第三周期元素的离子半径从左到右依次减小

B.HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构

C.晶体内可以不存在化学键，也可以同时存在离子键，极性键和非极性键

D.若某离子化合物X2Y3中X3+和Y2-的电子层结构相同,则X、Y两元素的原子序数之差可能是5、15或29

参考答案：答案：C8.对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl-B．溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe2+C．溶液中加入浓NaOH溶液，加入后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推断该溶液中含有NH4+D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-参考答案：D9.

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．lmolAl3+含有的电子数为10NA

B．足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为0.5NA

C．1mol/L的FeCl3溶液中所含Cl—的数目为3NAD．标况下，0.5molSO3的体积约为11.2L参考答案：A略10.在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是（

）A．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45°B．若再加入B，则再次达到平衡的过程中正、逆反应速率均逐渐增大C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小D．平衡时B的转化率为50％参考答案：D略11.一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A．1：2

B．3:1

C．2:3

D．5：3参考答案：B略12.下列有关离子大量共存的说法正确的是 （

）

A．H+、Fe2+、SO-3、NO-3因发生氧化还原反应而不能大量共存

B．澄清透明的无色溶液中，ClO-、MnO-4、Al3+、SO2-4可能大量共存

C．在含大量Fe3+的溶液中，NH+4、Na+、Cl-、SCN-可能大量共存

D．使石蕊试液变红的溶液中，Na+、Cl-、SO2-4、HCO-3可以大量共存参考答案：A略13.铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是

A．铝合金的熔点比纯铝高

B．铝合金的硬度比纯铝小

C．镁铝合金腐蚀时，镁先于铝被腐蚀

D．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸参考答案：D14.下列除去杂质的方法正确的是

（

）

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体

C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

参考答案：答案：C15.碱性锌锰电池的反应方程式为：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其构造如图所示。有关说法不正确的是A.负极反应式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2B.放电时正极MnO2得到电子，发生氧化反应C.该电池使用一段时间后，电解液pH增大D.放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极参考答案：B点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，注意中负极的判断、离子以及电子的移动方向。难点是电极反应式的书写，注意结合总反应式、溶液的酸碱性以及是否存在交换膜、是否是熔融的电解质等分析判断。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）【实验化学】二茂铁（结构如图11）是一个典型的金属有机化合物，实验室常用氯化亚铁和环戊二烯在碱性条件下反应得到。反应原理为：FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O二茂铁的熔点为172～173℃，在100℃开始升华。能溶于乙醚、二甲亚砜等非极性溶剂，不溶于水，对碱和非氧化性酸稳定。制备的步骤如下：步骤1．在150mL的三颈瓶中加入25g细粉末状KOH和60mL无水乙醚，通入氮气并搅拌约10分钟使之尽可能溶解，然后加入5.5mL环戊二烯,再搅拌10分钟。步骤2.向烧杯中加入25mL二甲亚砜和6.5g新制的无水氯化亚铁，微热至40℃并搅拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中。步骤3.按图12所示的装置装配好仪器，打开滴液漏斗的活塞，缓慢将氯化亚铁等加入三颈瓶中，并继续搅拌1小时。

步骤4.反应结束后，将混合物倒入100mL18%的盐酸溶液，将烧杯放在冰浴中冷却，搅拌约10分钟，使结晶完全。步骤5.抽滤，将获得的产品以冷水洗涤2～3次，低温风干得到粗制的二茂铁。（1）步骤1中通入N2的目的可能是

▲

。（2）步骤2中，滴液漏斗侧边的玻璃导管的作用是

▲

。（3）实验装置中，冷凝管通水，水应从

▲

口进（选填a或b）。（4）步骤4将反应后的混合物倒入盐酸中，发生主要反应的离子方程式是

▲

。（5）步骤5用冷水洗涤是因为

▲

，因此可采用▲

的方法，进一步提纯二茂铁。参考答案：（每空2分，共12分）（1）排出三颈瓶内的空气

（2）均衡漏斗内压强，便于液体放出

（3）b

（4）H++OH－=H2O

（5）二茂铁易于升华

加热升华略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学-选修有机化学基础】氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2﹣氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

（1）X（C6H7BrS）的结构简式为

（2）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式

．（不需要写反应条件）

（3）已知：①

②中氯原子较难水解，物质A（）可由2﹣氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式、．（4）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子．符合以下条件的G的同分异构体共有

种．①除苯环之外无其它环状结构；②能发生银镜反应（5）已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2参考答案：（1）；（2）；（3）、；（4）17；（5）．

【考点】有机物的合成．【分析】（1）由D、E的结构可知，D→E发生取代反应，对比D、E的结构确定X的结构；（2）氨基与羧基之间进行脱水反应形成高分子化合物；（3）2﹣氯甲苯，在光照条件下得到，再在碱性条件下水解得到；（4）物质G是物质A的同系物，则G含有Cl原子、﹣CHO、苯环，且比A多一个碳原子，则比A多一个CH2原子团，且满足：①除苯环之外无其它环状结构，②能发生银镜反应，可以含有1个侧链为﹣CHClCHO，含有可以含有2个侧链，为﹣CH2Cl、﹣CHO，或者为﹣CH2CHO、﹣Cl，各有邻、间、对三种，可以有3个取代基，分别为﹣Cl、﹣CHO、﹣CH3，采取定二移一法判断；（5）乙烯与溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br，再发生水解反应生成乙二醇，甲醇催化氧化生成HCHO，最后乙二醇与甲醛反应生成．【解答】解：（1）由D、E的结构可知，D→E发生取代反应，对比D、E的结构确定X的结构简式为：，故答案为：；（2）氨基与羧基之间进行脱水反应形成高分子化合物，反应方程式为：，故答案为：；（3）2﹣氯甲苯，在光照条件下得到，再在碱性条件下水解得到，相应反应方程式为：、，故答案为：、；（4）物质G是物质A的同系物，则G含有Cl原子、﹣CHO、苯环，且比A多一个碳原子，则比A多一个CH2原子团，且满足：①除苯环之外无其它环状结构，②能发生银镜反应，可以含有1个侧链为﹣CHClCHO，含有可以含有2个侧链，为﹣CH2Cl、﹣CHO，或者为﹣CH2CHO、﹣Cl，各有邻、间、对三种，可以有3个取代基，分别为﹣Cl、﹣CHO、﹣CH3，当﹣Cl、﹣CHO处于邻位时、﹣CH3有4种位置，当﹣Cl、﹣CHO处于间位时、﹣CH3有4种位置，当﹣Cl、﹣CHO处于对位时、﹣CH3有2种位置，符合条件的同分异构体共有17种，故答案为：17；（5）乙烯与溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br，再发生水解反应生成乙二醇，甲醇催化氧化生成HCHO，最后乙二醇与甲醛反应生成，合成路线流程图为：，故答案为：．18.(10分)如图横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42-离子（配离子）物质的量浓度的对数，回答下列问题.

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为

。(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积（Ksp）=

。(3)某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是 。(4)往1L1.00mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH

mol（精确到小数点后2位）。(5)25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：c（HCl）/（mol·L-1）0.501.002.042.904.025.165.78103c（PbCl2）/（mol·L-1）5.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据判断下列说法正确的是

。A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大B．PbCl2固体在0.50mol·L-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（配离子）D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

参考答案：

(1)Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

(2分)(2)10-17

(2分)(3)(8.0,12.0)

(2分)(4)1.8

(2分)(5)abcd(2分漏1个扣一分扣完为止)19.（14分）最近科学家提出“绿色自由”构想：把