湖北省黄冈市英语信息中学2022年高三化学联考试卷含解析

湖北省黄冈市英语信息中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中，正确的是A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B．工业上金属Na、Mg都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，测定熔融氢氧化钠的导电性，参考答案：A2.已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是

A．H+、NH4+、Al3+、NO3-

B．H+、Al3+、AlO2-、SO42-

C．H+、NH4+、Mg2+、Cl-

D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-参考答案：A略3.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，在30min和40min时分别只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示，下列说法正确的是

A．30min时可能加入了催化剂B．30min时可能增大了容器的体积

C．30min时可能降低温度，40min时可能升高温度D．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应参考答案：B4.下列有关工业生产的叙述正确的是（）

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．合成氨生产过程中，高温有利于平衡向正向移动

参考答案：答案：D5.将一小块铝片加入某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液．生成Al（OH）3的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是(

)A．盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余B．图中B点之前发生的离子反应为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的NaOH体积比≥3：1D．溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等参考答案：A【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】从图象可知，刚滴入NaOH溶液时，不生成沉淀，说明盐酸与铝片反应后仍有剩余，A→B段生成氢氧化铝，B→C段溶解氢氧化铝，据此判断．【解答】解：A、从图象可知，刚滴入NaOH溶液时，不生成沉淀，说明盐酸与铝片反应后仍有剩余，故A正确；B、B点之前，在O→A段，还发生了H++OH﹣=H2O的反应，故B错误；C、A→B段生成氢氧化铝，B→C段溶解氢氧化铝，所以消耗的NaOH体积与B→C段消耗的NaOH体积比一定等于3：1，故C错误；D、根据题目提供条件，无法判断盐酸与NaOH溶液浓度的关系，D错误；故选：A．【点评】本题考查以图象题的形式考查铝的重要化合物的性质，题目难度中等，注意分析图象各阶段的物质的量的关系，根据各阶段的化学反应判断．

6.已知下列反应：Co2O3+6HCl(浓)==2CoCl2+Cl2↑+3H2O

（I）

5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3

（II）下列说法正确的是A．反应I中HCl是氧化剂B．反应II中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3参考答案：D略7.下列说法正确的是A.天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化C.A12O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3D.可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质参考答案：A略8.下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末

B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应

D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液参考答案：B考点：真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu．解答：解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；故选B．点评：本题为2014年高考试题，把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大．9.全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是

A.放电时，右槽发生还原反应B.放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2OC.充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1molD.充电时，阴极电解液pH升高参考答案：BA、已知电池放电时右槽中的电极反应为V2+-e-=V3+，V2+失去电子，作电池的负极，发生氧化反应，所以A错误；B、放电时左槽作电池的正极，溶液中的H+向正极移动，结合VO2+和VO2+中V元素的化合价，可写出其电极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O，故B正确；C、由放电时的正极反应式知，充电时每转移1mol电子，H+的物质的量改变2mol，所以C错误；D、根据充电、放电原理可知，充电时的阳极反应为VO2++H2O-e-=VO2++2H+，所以阳极电解液的pH降低，H+从左槽（阳极）通过离子交换膜进入右槽（阴极），所以阴极电解液的pH也降低，故D错误。本题正确答案为B。10.下列离子方程式书写正确的是（

）A.在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓参考答案：CA、HClO有强氧化性，能将HSO3-氧化，故A错误；B、氢碘酸中的碘离子有还原性，会将Fe3+还原，故B错误；C、Ca(OH)2少量时，完全反应，故C正确；D、明矾与Ba(OH)2溶液的物质的量之比是1:2即铝离子与氢氧根离子的物质的量之比是1:4，不会有Al(OH)3沉淀，故D错误。11.下列反应的离子方程式或化学方程式书写正确的是

（

）

A．小苏打跟氢氧化钠溶液混合：HCO3-＋2OH－＝CO2＋H2OB.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O参考答案：B略12.葡萄糖和淀粉的混合物中氢的质量分数为6.5％，则混合物中氧的质量分数为

(

)A．13.0％

B．39.0％

C．45.5％

D．52.0％参考答案：D略13.2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是A．34S原子核内的中子数为16

B．16O与18O互称同位素C．13C和15N原子核内的质子数相差2

D．2H+的酸性比1H+的酸性更强参考答案：B14.下列说法不正确的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽参考答案：C麦芽糖属于还原性糖可发生银镜反应，麦芽糖的水解产物是葡萄糖，葡萄糖也属于还原性糖可发生银镜反应，A正确；苯酚和溴水反应生成白色沉淀，2,4-已二烯可以使溴水褪色，甲苯和溴水不反应，但甲苯可以萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的小，所以下层是水层，上层是橙红色的有机层，因此可以鉴别，B正确；酯类水解时，酯基中的碳氧单键断键，水中的羟基与碳氧双键结合形成羧基，所以CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，因此选项C不正确；两个氨基酸分子（可以相同，也可以不同），在酸或碱的存在下加热，通过一分子的氨基与另一分子的羧基间脱去一分子水，缩合形成含有肽键的化合物，成为成肽反应。因此甘氨酸和丙氨酸混合缩合是既可以是自身缩合（共有2种），也可是甘氨酸提供氨基，丙氨酸提供羧基，或者甘氨酸提供羧基，丙氨酸提供氨基，所以一共有4种二肽，即选项D正确。15.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气

②煤

③核能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

⑧氢能A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）

利用如图装置制备纯净、干燥的氯气。①装置B中的溶液为_________________；②E装置发生反应的离子方程式为____________________________________（2）。在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：实验1：证明SO2具有漂白性和还原性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强①B中为少量品红溶液，C中为少量酸性KMnO4溶液,则证明SO2具有漂白性的现象为__________________________________________。②D中应加入足量的____________（填溶液名称），E中加入____________（填溶液名称），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为___________________________。③为提高实验2的准确性，必须改进的装置为___________________。（填装置代号）参考答案：饱和食盐水(2分)

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：(1)氨催化氧化的化学方程式为：_______________________________________________________________________________________________________________________。(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)将铂铑合金做成薄丝的主要原因是：__________________________________________________________________________________________________________________。(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为：______________________________，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为______________________(答两项措施)。参考答案：(1)4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O(2)提高氨的转化率和一氧化氮的转化率(3)增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积(4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO加压、降温略18.亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下：已知：ClO2通常为黄色、有特殊刺激性气味气体，是强氧化剂。（1）反应器中生成ClO2的化学方程式是___________。（2）肯定可以用于替换SO2的物质是____________。①Cl2O7

②H2S

③Na2SO3

④SO3（3）电解池内的电解过程如图所示。①阳极产物的检验方法是__________。②阴极反应式是___________。③总反应方程式是____________。（4）吸收器中反应的离子方程式是__________。（5）结晶器中需要进行的操作是________。参考答案：(1)SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4

(2)③

(3)①用湿润的KI淀粉试纸接近阳极气体排出口，若变蓝证明有氯气产生

②ClO2+Na++e-=NaClO2

③2ClO2+2NaCl=2NaClO2+Cl2

(4)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2

(5)蒸发结晶解析：（1）反应器中氯酸钠氧化SO2生成硫酸氢钠，同时被还原生成ClO2，反应的化学方程式是SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。（2）反应中SO2是还原剂，Cl2O7、SO3不能再被氧化。H2S中S是－2价，氧化产物较多，溶液引入杂质，所以最理想的是亚硫酸钠，答案选③；（3）①阳极产物是氯气，氯气具有强氧化性，则检验方法是用湿润的KI淀粉试纸接近阳极气体排出口，若变蓝证明有氯气产生。②阴极是ClO2得到电子转化为NaClO2，反应式是ClO2+Na++e-=NaClO2。③根据以上分析可知总反应方程式是2ClO2+2NaCl2NaClO2+Cl2。（4）吸收器中双氧水被ClO2氧化为氧气，ClO2转化为NaClO2，反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+