山西省临汾市曲沃县乐昌第一中学高三化学月考试题含解析

山西省临汾市曲沃县乐昌第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。下列说法中正确的是A．一分子雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键B．苹果酸的一种缩聚产物是C．1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOHD．雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应参考答案：BA．苯环分子中不存在碳碳双键，雷琐苯乙酮分子中不含有碳碳双键，A错误；B．苹果酸分子中含有羟基和羧基，其中一种缩聚产物是，B正确；C．伞形酮分子中含有酚羟基和酚羟基形成的酯基，则1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH，C错误；D．雷琐苯乙酮、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应，苹果酸不存在酚羟基，与氯化铁不反应，D错误，答案选B。【点睛】选项C是易错点，注意掌握有机物分子中能与氢氧化钠反应的官能团，尤其需要注意酯基水解或卤代烃水解后是不是还产生酚羟基。2.向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是()A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强

B．该晶体中一定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物

D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋参考答案：A略3.已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的

(

)

△H=－4.2kJ/molA．顺－2－丁烯比反－2－丁烯稳定

B．顺－2－丁烯的燃烧热比反－2－丁烯大C．加压和降温有利于平衡向生成顺－2－丁烯反应方向移动D．反－2－丁烯和顺－2－丁烯具有相同的熔沸点参考答案：B略4.下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是（）

A．蔗糖

B．麦芽

C．丙酸丙酯

D．丙酸乙酯参考答案：答案：A5.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是参考答案：B略6.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子B．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子C．7.8g过氧化钠含有的阴离子数为0.2NAD．0.1mol铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．

专题：常规题型．分析：A、石墨和C60均由碳原子构成；B、标况下水为液体；C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含1mol过氧根来分析；D、铁在氯气中反应变为+3价．解答：解：A、石墨和C60均由碳原子构成，故12g混合物中含有的碳原子的物质的量n==1mol，个数为NA个，故A正确；B、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含1mol过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol阴离子即0.1NA个，故C错误；D、铁在氯气中反应变为+3价，故0.1mol铁转移0.3mol电子即0.3NA个，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．7.现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③C．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞②参考答案：BD8.下列关于金属钠及其化合物的描述正确的是

A．将少量金属钠投入饱和NaHCO3溶液中，会有晶体析出

B．Na2O和Na2O2所含的阴阳离子个数比均相同

C．利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液

D．将1mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量增加参考答案：B略9.下列图示实验合理的是A．图1为证明非金属性强弱：

B．图2为制备少量氧气C．图3为配制100mL一定浓度硫酸溶液

D．图4制备并收集少量NO2气体参考答案：A略10.有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCOC．肯定有K＋、HCO、MnO

D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO参考答案：D略11.下列说法中正确的是A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大

C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0D．常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl参考答案：C略12.CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列说法不正确的是

咖啡酸

苯乙醇

CPAEA．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHB．咖啡酸可发生聚合反应，而且其分子中含有3种官能团C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种D．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇参考答案：D13.化合物丙(C4H8Br2)由如下反应得到：C4H10OC4H8丙(C4H8Br2)则丙的结构不可能是

()A．CH3CH2CHBrCH2Br

B．CH3CH(CH2Br)2

C．CH3CHBrCHBrCH3

D．(CH3)2CBrCH2Br参考答案：B略14.下列离子方程式的书写正确的是（

）

A．弱酸尼泊金酸（）与足量的碳酸氢钠溶液反应

B．稀硝酸中加入少量碳酸亚铁：FeCO3+2H+→Fe2++CO2↑+H2O

C．硫酸氢铵溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液：H++OH—→H2O

D．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：CO32—+CO2+H2O→2HCO3—参考答案：AC略15.下列有关化学实验的叙述正确的是()。A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液B．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏C．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出D．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：+C4H9OH已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解．由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：①向三颈烧瓶内加入30g（0.2mol）邻苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量浓硫酸．②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束．③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作X，得到粗产品．④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g．请回答以下问题：（1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是

．判断反应已结束的方法是

．（2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为

（填一种即可）（3）操作X中，应先用5%Na2CO3溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）

．（4）操作X中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有

．（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是

．（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯（式量是278）的产率为

．

参考答案：（1）有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率；分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下）；（2）CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等；（3）+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH；（4）分液漏斗、烧杯；（5）邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低；（6）50%．

考点：制备实验方案的设计．分析：（1）水是生成物，不断的分离生成物，使平衡向着正向移动，可以提高反应物的转化率；反应结束时，分水器中的水位高度不变，冷凝管中不再有液体滴下；（2）正丁醇可能发生消去反应，也可以发生分子间脱水反应生成醚等；（3）若使用氢氧化钠溶液，会发生邻苯二甲酸二丁酯在碱性条件下的水解反应生成与正丁醇；（4）操作X是将互不相溶的液体进行分离，应采取分液操作；（5）邻苯二甲酸二丁酯的沸点340℃，温度超过180℃时易发生分解，应减压蒸馏使其沸点降低，防止分解；（6）由于正丁醇不足，假设邻正丁醇完全转化，以此计算邻苯二甲酸二丁酯的理论产量，产率=（实际产量÷理论产量）×100%．解答：解：（1）水是生成物，不断的分离生成物，使平衡向着正向移动，可以提高反应物的转化率；分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下），说明反应结束，故答案为：有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率；分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下）；（2）正丁醇可能发生消去反应，也可以发生分子间脱水反应生成醚等，实验中副产物的结构简式为：CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等，故答案为：CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等；（3）若使用氢氧化钠溶液，会发生邻苯二甲酸二丁酯在碱性条件下的水解反应生成与正丁醇，反应方程式为：+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH，故答案为：+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH；（4）操作X是将互不相溶的液体进行分离，应采取分液操作，操作中必须使用的主要玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯，故答案为：分液漏斗、烧杯；（5）邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低，防止分解，故答案为：邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低；（6）由于正丁醇不足，假设正丁醇完全转化，则邻苯二甲酸二丁酯的理论产量为×278g/mol=41.7g，故其产率为×100%=50%，故答案为：50%．点评：本题有机物的制备实验，涉及物质的分离提纯、对操作及原理的分析评价、产率计算等，掌握实验操作的要求和实验原理是解题的关键，难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：回答：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、_____（填试剂化学式），_____（填操作名称），再加入适量_______（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是

，白烟的主要成分是

。（3）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是___________。（4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是_________。（5）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。最后再用H2SO4处理得到Br2，最后一步反应的离子方程式是____________。参考答案：（1）Na2CO3、过滤、盐酸（2）Cl2、NH4Cl（3）MgCl2容易水解，MgCl2+2H2O

Mg(OH)2+2HCl，在HCl气流中，可以抑制MgCl2水解，同时带走水分。（4）SO2>Br->Cl-（5）5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O略18.(14分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题：(1)元素B在周期表中的位置是

。(2)C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是

(填化学式)；D、E、F原子半径的大小顺序是

(填元素符号)。(3)在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是

(填化学式)。(4)在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是

。(5)化合物BA4D与O2、稀硫酸可组成燃料电池，此电池的负极反应式是

。(6)在一定条件下，若有2.2kgBD2与足量A2恰好完全反应，生成气态的A2D和气态的BA4D，可放出2473.5kJ的热量，试写出该条件下发生反应的热化学方程式

。参考答案：(14分)(1)第二周期，ⅣA族(2分)(2)H2O>NH3(2分)Na>Al>O(2分)(3)NH4NO3（或NH4NO2)(2分)(4)HCO3－+OH－=H2O+CO32－(2分)(5)CH4O+H2O－6e－=CO2↑+6H+(2分)(6)

CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.47kJ?mol-1(2分)

略19.如图是实验室制取某些气体的装置．（1）该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是检查装置气密性．（2）若用该装置制取O2，反应物除了可选择二氧化锰和过氧化氢（填试剂名称），还能选择Na2O2（填物质的化学式）和水．（3）利用该装置还可制取abc（选填下列字母序号）等气体．a．H2