贵州省贵阳市清镇第十五中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

贵州省贵阳市清镇第十五中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中正确的是（）A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C.B和Cl2的反应是氧化还原反应D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质参考答案：D略2.已知甲、乙、丙、丁之间的置换转化关系如图所示，且甲、丁为单质。下列说法正确的是

A.若甲为铁，丁为氢气，则乙一定为酸B.若甲为非金属单质，则丁不一定为非金属单质C.若甲为金属单质，丁为非金属单质，则丁一定是氢气D.若甲为碳，丁为硅，则碳的非金属性强于硅参考答案：B【详解】A.若甲为铁，丁为氢气，则乙可能为酸，也可能为水，A错误；B.若甲为非金属单质，则丁不一定为非金属单质，如C、氢气等非金属单质还原金属氧化物可得到金属单质，B正确；C.若甲为金属单质，丁为非金属单质，则丁不一定是氢气，如金属镁和二氧化碳的反应，生成单质碳，C错误；D.元素的非金属性对应单质的氧化性，若甲为碳，丁为硅，无法说明碳的非金属性强于硅，D错误；故答案选B。

3.将0．195g锌粉加入到20mL

0．100mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A．M

B．M2+

C．M3+

D．MO2+参考答案：B略4.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（

）A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下，1molNa2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAC．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等参考答案：A略5.短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（）A．原子半径：W＞X＞Z＞Y

B．热稳定性：H2Y＞HZC．离子半径：W2＋＞Y2－

D．碱性：XOH＞W(OH)2参考答案：答案：D6.气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是（）①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2

③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2．A．只有①

B．只有③

C．①和③

D．②和③参考答案：C考点：常见气体的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：X通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀，可知X中一定含有HBr，因此X中一定没有NH3和Cl2，由于CaCO3可溶于强酸中，故在HBr存在的条件下，X若有CO2，通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，所以无法肯定CO2是否存在，据此进行解答．解答：解：根据X通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，可知X中一定含有HBr，因氨气和HBr反应生成溴化铵，HBr与氯气发生氧化还原反应，则X中一定没有NH3和Cl2；由于CaCO3可溶于强酸中，所以在HBr存在的条件下，X中若有CO2，通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，故无法确定是否含有CO2，根据以上分析可知，①一定含有HBr，可能含有CO2、③一定不含NH3、Cl2是正确的，而②一定不含CO2和④可能含有Cl2、CO2是错误的，故选C．点评：本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于物质的性质的综合应用的考查，注意根据反应的现象判断可能含有的物质，牢固把握物质的性质是解答该题的关键，题目难度不大．7.

参考答案：BD8.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子

B．1L0．1mol?L-1的氨水含有0．1nA个OH―

C．常温常压下，22．4LCCl4含有个nA个CCl4分子

D．常温下，23gNO2含有nA个氧原子参考答案：D略9.下列有关离子方程式书写正确的A.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(0H)3反应生成Na2FeO4

B．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：D．过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色：参考答案：D10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是参考答案：C略11.某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：方案操作预测现象并做出结论①分别将硫酸滴在火柴梗上变黑者为浓硫酸②分别加入小块金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸③分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸④分别用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸⑤分别加到CuSO4·5H2O晶体中晶体表面由蓝变白者为浓硫酸其中可行的是()。A．①③④

B．②③④

C．①③⑤

D．②③⑤参考答案：C略12.(08惠州调研)下列各溶液中的离子可能大量共存的是

（）

A．滴加无色酚酞后仍为无色的溶液：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、SO42－B．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液：CH3COO－、SO42－、Na＋、K＋C．含有大量NO3－的溶液：SO42－、Fe2＋、H＋、Cl－D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、SO42－

参考答案：答案：B13.下列实验操作中，错误的是A．配制0.9%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B．配制0.100mol·L－1碳酸钠溶液时，需用玻璃棒搅拌、引流和转移等操作C．测定未知烧碱溶液浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，注入标准酸液D．检验淀粉是否水解，取试液加氢氧化钠溶液至碱性，再与新制的氢氧化铜混合加热参考答案：C略14.下列实验目的可以达到的是()。A．电解熔融氯化镁制取金属镁B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢参考答案：A略15.已知：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的NaHCO3，下列实验过程中选用的主要仪器不正确的是A.制取氨气，可选用②③

B.制取NaHCO3，可选用⑨C.分离NaHCO3，可选用④⑤⑦

D.干燥NaHCO3，可选用①②⑦⑧参考答案：D【分析】A、加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气；B、向溶有氨的饱和食盐水中通入二氧化碳可以生成NaHCO3沉淀；C、用过滤法分离出NaHCO3；D、NaHCO3加热易分解，干燥NaHCO3不能用酒精灯加热。【详解】A、加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，选用的主要仪器试管、酒精灯，故A正确；B、向溶有氨的饱和食盐水中通入二氧化碳可以生成NaHCO3沉淀，制取NaHCO3可选用仪器⑨，故B正确；C、用过滤法分离出NaHCO3固体，需用烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；D、碳酸氢钠受热易分解，故干燥NaHCO3不能用酒精灯加热，不需要酒精灯等相关仪器，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积)，回答下列问题：

（1）混合物中是否存在FeCl2

___（填“是”或“否”）；（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4

___（填“是”或“否”），你的判断依据是

。（3）写出反应④的离子反应式：

。（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3

___（填“是”或“否”）,你的判断依据是

。参考答案：（1）否

（2）是，气体通过浓硫酸减少4.48L。（3）AlO2－＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓（4）否，由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O回答问题：（1）NH4Cl溶液显

性，用离子方程式表示

，（2）pH=10的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(OH－)为

，在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的c(H＋)为

。（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－

△H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是

A.向水中加入NaHSO4固体

B.向水中加Na2CO3固体C.加热至100℃

D.向水中加入(NH4)2SO4固体（4）若等pH、等体积的②（NaOH）和⑦（氨水）分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m

n（填“>”“<”或“=”）。参考答案：（1）酸

NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋（2）10-4mol/L

10-11mol/L

（3）D

（4）<略18.为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。（1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。写出②中反应的化学方程式

。（2）如将CO2与H2以1:3的体积比混合。①适当条件下合成某烃和水，该烃可能是

（填序号）。

A．烷烃

B．烯烃

C．炔烃

D．苯的同系物②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)＝

；氢气的转化率＝

；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有

。（任写两种即可）（3）如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1＝―890.3kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)

H2O(l)

ΔH2＝－285.8kJ/mol则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是

。（4）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式

。当电子转移的物质的量为

时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。溶解度（S）/g溶度积（Ksp）Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO30.163.892.9×10-92.6×10-9（5）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如上表。吸收CO2最合适的试剂是

[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定

。参考答案：（1）②2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑（2）①B②v(H2)＝0.24mol/(L·min)

80%降低温度（或加压或增大H2的量等）（3）CO2(g)+4H2(g)

CH4(g)+2H2O(l)

ΔH1＝-253.9kJ/mol（4）CH3OH—6e-+8OH-=CO32-＋6H2O;

1.2mol（5）Ba(OH)2

BaCO3的质量

略19.[选修：