2024届重庆三十二中学化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

2024届重庆三十二中学化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于各图的说法中正确的是A．①中阳极处能产生使湿润淀粉－KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应与电源正极相连C．③中钢闸门应与外接电源的负极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法D．④中离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应2、根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是()A．FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClB．Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SC．S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－3、下列不属于正在研究和开发的新能源是A．天然气 B．生物质能 C．氢能 D．太阳能4、在的密闭容器中进行反应，内的物质的量由减小到，则用的浓度变化表示的反应速率为A．1.2 B．1 C．0.6 D．0.45、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是A．S2－B．CO32－C．NH4+D．Br－6、下列分离或除杂方法不正确的是A．可用饱和碳酸钠溶液通过分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸B．用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯C．可用蒸馏的方法分离工业乙醇D．利用重结晶的方法可提纯粗苯甲酸7、恒温、恒压下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)从两条途径分别建立平衡：Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1mol/L和3mol/L；Ⅱ．NH3的起始浓度为4mol/L。下列有关叙述不正确的是：A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同B．途径Ⅰ的平衡速率v(N2)与途径Ⅱ的平衡速率v(NH3)的比值为1∶2C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶28、钛的电解冶炼法如图所示。以含少量CaC12的CaO熔融物作为介质，电解时阴极生成的Ca进一步还原TiO2得到钛。下列说法不正确的是A．Ca还原TiO2的化学方程式为2Ca+TiO2===Ti+2CaOB．阳极石墨稳定性强，在实际生产过程中质量几乎不会改变C．CaC12的作用可能是增强导电性，同时起到助熔剂的作用D．已知F=96500C·mol-1，当I=0.5A，通电80分钟，理论上可得Ti的质量为(0.5×80×60×48)/4×96500g9、下列各组烃一定是同系物的是（）A．C6H6和C7H8B．C2H2和C6H6C．C2H6和C8H18D．C3H6和C5H1010、高铁电池是一种新型可充电电池，该电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是（）A．放电时正极附近溶液的碱性减弱B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3eˉ+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原D．放电时负极反应为：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn(OH)211、除去氧化铁中的二氧化硅，可采用的试剂是A．盐酸B．硝酸C．蒸馏水D．烧碱溶液12、已知，常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，下列叙述中，正确的是A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)13、分子式为C5H10Cl2的有机物，含有两个甲基的同分异构体有()种：A．4B．6C．8D．1114、分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，发生氧化反应后能生成醛的种数与发生消去反应后能生成烯烃（要考虑顺反异构）的种数分别为（）A．2、3 B．2、4 C．3、3 D．3、415、如表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为()相关化合物

AgX

AgY

AgZ

pKsp

a

b

c

A．a>b>cB．a<b<cC．c<a<bD．a＋b＝c16、常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是A．溶液中c(OH－)=1.0×10－3mol·L－1B．加水稀释100倍后，溶液的pH=9C．此溶液中由水电离出的H+和OH－浓度均为1.0×10－11mol·L－1D．加入等体积pH=3的H2SO4溶液，溶液呈碱性17、下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是A．形成1molH—Cl键放出的能量B．石墨转变成金刚石吸收的能量C．1molO2形成2molO原子吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量18、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A．1molOH－与1mol—OH所含质子数均为9NAB．1mol·L－1的H2SO4溶液含H＋的数目为0.2NAC．273K,101kPa条件下，14g乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数目为3NAD．标准状况下，11.2LCCl4含有C—Cl键的数目为2NA19、一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度/mol•L−1物质的平衡浓度/mol•L−1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A．该反应的正反应吸热B．达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大20、金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是(已知氧化性:

Fe2+<Ni2+<Cu2+)A．阳极发生还原反应，其电极反应式:

Ni2++2e-=NiB．电解后，Cu和Pt沉降在电解槽底部的阳极泥中C．电解后，溶液中存在的离子只有Fe2+和Zn2+D．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等21、下列属于微量元素的是A．钠B．铁C．氮D．钾22、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()A．制新农药 B．制半导体材料 C．制新医用药物 D．制高温合金二、非选择题(共84分)23、（14分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子（1）写出元素X的离子结构示意图______________。写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式____________________、______________________。写出Z的电子排布式_____、铬原子的简化的电子排布式______。元素T与氯元素相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母代号)。A．气态氢化物的挥发性和稳定性B．单质分子中的键能C．两元素的电负性D．含氧酸的酸性E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)F．两单质在自然界中的存在形式探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号)，理由是________________。24、（12分）奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1。A的分子式为___________，与A分子式相同的酯的同分异构体有_____________种。已知：又已知A中含有羰基和羟基两种官能团，在铜的催化下加热被氧气氧化的产物不能发生银镜反应:写出A→E、E→F的反应类型：A→E___________、E→F___________。写出C、F的结构简式：C____________、F___________。写出B→D反应的化学方程式：_________________________________________。25、（12分）Ⅰ．由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有____________。在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。当滴入最后一滴溶液，____________________________时达到滴定终点。滴定过程中发生反应的离子方程式是_________________；测得该样品中NaNO2的质量分数为___________。以下操作造成测定结果偏高的是__________。A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗B．锥形瓶未用待测液润洗C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定Ⅱ．(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中=____。（结果保留两位有效数字）（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=8.5×10-17）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=________mol/L；将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的=________。26、（10分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。Ⅰ．实验步骤：配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)中定容，摇匀即得。取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的____________(填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为__________mL。滴定。当溶液由无色恰好变为红色,且半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ．实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ．数据处理与讨论：经计算，市售白醋总酸量=__________g/100mL在本实验滴定过程中，下列操作会使结果偏大的是_________a.碱式滴定管在滴定时未用标准氢氧化钠溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出27、（12分）维生素C（化学式：C6H8O6，相对分子质量：176）属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。每100克鲜榨橙汁中含有大约37.5毫克的维生素C。实验室可用碘量法测定橙汁中维生素C含量。反应的方程式为C6H8O6+I2＝C6H6O6＋2HI。某学习小组欲用该方法测定市售某橙汁饮料中维生素C的含量。其实验步骤及相关数据如下。①标准液的稀释：移取浓度为0.008000mol•L-1的碘标准溶液20.00mL于200mL容量瓶中，定容，摇匀备用。②移取10.00mL饮料样品（设密度为1.0g•cm-3）于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，2mL指示剂。③在滴定管中装入稀释后的标准液进行滴定至终点，读取并记录相关数据。④重复测定3次，数据记录如下表。回答下面的问题：实验中盛装标准溶液应选择_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。滴定前为何要稀释标准溶液？______________________________________________________。步骤2中加入的指示剂是____________，判断滴定达到终点的现象是_______________。实验中下列操作可能导致测定结果偏低的是_________A．稀释标准溶液定容时俯视刻度线B．滴定结束读数时俯视读数C．在锥形瓶中加入样品后放置较长时间才开始滴定D．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失计算该饮料样品中维生素C含量为_________mg/100g。由滴定结果判断该饮料_________（填“是”或“不是”）天然汁。28、（14分）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盘天平e.温度计无“0”刻度的是________(填字母)。下列操作合理的是________(填字母)。A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3溶液B．用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸D．用500mL容量瓶配制1mol·L－1的氢氧化钠溶液495.5mL某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为________mL。某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)＝________mol·L－1。由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定29、（10分）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳